【推荐1】平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。回答下列各小题。
I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO Ka=4.7×10^-8
H₂CO₃ Ka₁=4.3×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11
H₂SO₃ Ka₁=1.5×10^-2 Ka₂=1.0×10^-7
(1)相同浓度的ClO^-、、、结合H⁺的能力最强的为_______。(填离子符号)
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。

(2)已知在25℃时，将pH=12的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液均升温至35℃，两溶液pH变化分别为_______(填字母)。

A．增加、减小

B．增加、增加

C．减小、不变

D．不变、减小

(3)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_______。
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。图中表示醋酸溶液中pH变化曲线 _______ (填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁_______ m₂。 (选填“＜”、“＝”、“＞”)

(5)25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图所示。

根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_______；在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_______。

【推荐1】盐碱地是土壤表层集聚过多盐碱成分，对农作物有害的土地。回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因为___________(用离子方程式说明)；已知时，的，则当溶液中时，溶液的___________。
(2)是农作物生长过程中不可缺少的微量元素。常用的铜肥是胆矾，在盐碱地施用胆矾时宜将其溶液___________(填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是___________。
(3)已知：常温下，碳酸的电离平衡常数。常温下，向溶液中缓慢滴加盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)。根据图回答下列问题：

①曲线Ⅰ代表的离子是_______。
②A、B两点水的电离程度大小为A_______B。
③根据上图，下列有关说法不正确的是_______。
a．滴加至点时，
b．滴加至点时，
c．滴加至点时，溶液
④已知电离平衡常数约为，用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_______。
⑤证明是弱电解质，你的设计方案是_______。