亚磷酸(H3PO3)是重要的化工原料，可作尼龙增白剂、农药中间体等。
(1)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成黑色的银和一氧化氮气体，反应的化学方程式为________ 。
(2)亚磷酸为二元弱酸。
已知：
① H3PO3(aq)+NaOH(aq)
NaH2PO3(aq)+H2O(l)△H=-akJ/mol
②HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)H2O(l)△H=-bkJ/mol
求H3PO3(aq)H+(aq)+H2PO3-(aq) △H= ______
(3)25℃时，H3PO3电离常数Ka1=8.4×10-3，则NaH2PO3水解常数Kh=_____ (结果保留两位有效数字)；Na2HPO3为________ (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_____ (填“酸性”、“中性”、“碱性”或“无法判断”)；浓度均为0.1mol／L的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后的溶液中
将_______ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)亚磷酸可用电解Na2HPO3溶液来制得，装置如图所示：
①A室的电极反应式为_________________ ；
②产品室中反应的离子方程式为____________ 。
(1)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成黑色的银和一氧化氮气体，反应的化学方程式为
(2)亚磷酸为二元弱酸。
已知：
① H3PO3(aq)+NaOH(aq)
NaH2PO3(aq)+H2O(l)△H=-akJ/mol②HCl(aq)+NaOH(aq)
NaCl(aq)H2O(l)△H=-bkJ/mol求H3PO3(aq)
H+(aq)+H2PO3-(aq) △H= (3)25℃时，H3PO3电离常数Ka1=8.4×10-3，则NaH2PO3水解常数Kh=
将(4)亚磷酸可用电解Na2HPO3溶液来制得，装置如图所示：
①A室的电极反应式为
②产品室中反应的离子方程式为
更新时间：2019-04-08 17:19:08
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【推荐1】页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。
Ⅰ.CO2的处理：
(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
已知下列热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)；ΔH=-74.5kJ·mol-1
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=-40.0kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1
反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=___________ kJ·mol-1。
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________ 。
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是___________ 。
Ⅱ．H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。
(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为___________ 。
(4)再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________ 。
(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。
①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：___________ 。
②用O2再生时会生成污染性气体SO2，用水汽再生时会排放出有毒的H2S，采用O2和水汽混合再生的方法，可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。则为不排放出SO2和H2S，理论上O2和水汽的体积比应为___________ 。
Ⅰ.CO2的处理：
(1)CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)。
已知下列热化学反应方程式：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)；ΔH=-74.5kJ·mol-1
CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=-40.0kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=＋132.0kJ·mol-1
反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中CH4的百分含量及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是
Ⅱ．H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的可能反应机理如图3所示。
(3)Fe2O3脱硫剂的脱硫和再生过程可以描述为
(4)再生时需控制通入O2的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是
(5)脱硫剂再生时可以使用水汽代替O2。700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。
①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：
②用O2再生时会生成污染性气体SO2，用水汽再生时会排放出有毒的H2S，采用O2和水汽混合再生的方法，可以将产生的SO2和H2S转化为S单质。则为不排放出SO2和H2S，理论上O2和水汽的体积比应为
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【推荐2】根据题意回答有关氮的化合物的问题：
(1)随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式为___________ 。
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知：①
②
则
=___________ 。
(2)肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________ ；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的___________ 极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________ 。
(3)可逆反应：
。
①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2molNO和1.5molO2反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=___________ L/mol。
②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1molO2，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图，则150℃时，v(正)__________ v(逆)(填“
”、“
”或“
”)。
③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是___________ (填字母)。
A．
B．反应容器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体质量保持不变
(1)随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列问题。NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式为
一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。
已知：①
②
则
=(2)肼(N2H4)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为
(3)可逆反应：
。①一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中通入2molNO和1.5molO2反应，平衡时NO的转化率为50%，求该温度下反应的平衡常数K=
②在某体积恒定的密闭容器中，通入2mol NO和1molO2，反应经历相同时间，测得不同温度下NO的转化率如图，则150℃时，v(正)
”、“”或“”)。③判断在恒温恒容条件下该反应已达到平衡状态的是
A．
B．反应容器中压强不随时间变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体质量保持不变
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【推荐3】)硫酸钙来源于烟气脱硫、磷酸盐工业和其他工业的副产品，可用于生成硫酸及其硫化物等。硫酸钙在高温下被CO还原，发生的反应有:
I.CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s) +4CO2(g) △Hl平衡常数K1
II.CaSO4(s) +CO(g)CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) △H2平衡常数K2
III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s) +4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常数K3
（1）△H3 =___ (用△H1、△H2表示)；平衡常数K3 =_______ (用K1、K2表示)。
（2）上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如下图所示:
①△H1_________ 0(填”>”或”<")。
②若只发生反应I，A点c(CO)/c(CO2)=__________ (填数值)。
③若只发生反应II 和III，B 点c(CO)、c(CO2) 及c(SO2)之间的关系是__________ 。
I.CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s) +4CO2(g) △Hl平衡常数K1II.CaSO4(s) +CO(g)
CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) △H2平衡常数K2III.3CaSO4(s)+CaS(s)
4CaO(s) +4SO2(g) △H3=+1049.2kJ/mol 平衡常数K3（1）△H3 =
（2）上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度(T)的关系如下图所示:
①△H1
②若只发生反应I，A点c(CO)/c(CO2)=
③若只发生反应II 和III，B 点c(CO)、c(CO2) 及c(SO2)之间的关系是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】亚硝酸(HNO2)为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298 K时，四种物质的电离平衡常数(K)如下表。
（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是 ______ (填序号)。
A．常温下0.1 mol/L NaNO2溶液的pH>7
B．用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C．等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
D．向HNO2溶液中滴入石蕊，溶液变红
（2）298K，10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH=____________ （lg7=0.85）。
（3）若将pH＝2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如下图所示，判断曲线Ⅰ对应的溶液为________ (填化学式)溶液。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是 _______ (用a、b、c表示，下同)。
（4）依据所提供数据回答下列问题：
①298 K时，NaHSO3溶液中HSO
水解平衡常数Kh＝ ________ ，由此可判断NaHSO3溶液呈 ___________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液主要反应的离子方程式为_______________ 。
| HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
| K | 4.9×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11 | Ka1＝1.3×10-2 Ka2＝6.3×10-8 |
A．常温下0.1 mol/L NaNO2溶液的pH>7
B．用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C．等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
D．向HNO2溶液中滴入石蕊，溶液变红
（2）298K，10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH=
（3）若将pH＝2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如下图所示，判断曲线Ⅰ对应的溶液为
（4）依据所提供数据回答下列问题：
①298 K时，NaHSO3溶液中HSO
水解平衡常数Kh＝ ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液主要反应的离子方程式为
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解答题-工业流程题
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【推荐2】某工业废水中含有CN－和Cr2O
等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为_______ 。
（2）步骤③的反应为
（未配平），则每反应0.1molCr2O72-时，消耗S2O32-_____ mol。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______ 。
（4）在25℃下，将
的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a____ 0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____ 。
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是_______ ；________ 。
等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理： 回答下列问题：
（1）步骤②中，CN－被ClO－氧化为CNO－的离子方程式为
（2）步骤③的反应为
（未配平），则每反应0.1molCr2O72-时，消耗S2O32-（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是
（4）在25℃下，将
的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐3】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO-、
、
、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_________ 。
(2)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___ (填序号)。
A．c(H+) B．
C．c(H+)•c(OH-) D.
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是___ 。
(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___ (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___ (填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。
(4)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如图所示。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_________ 。a、b、c三点处，电离程度最大的是___ 。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题：
(1)同浓度的CH3COO-、
、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为(2)常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是
A．c(H+) B．
C．c(H+)•c(OH-) D. 若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是
(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数
(4)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如图所示。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2•12H2O]，具体流程如下： 已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。请回答：
(1)步骤Ⅰ中的化学方程式_______ ，步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式_______ 。
(2)下列操作合理的是_______。
(3)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如图：
通入HCl的作用是_______ 。
(4)实现步骤III必须用到的实验仪器是_______ (填编号)
(供选仪器：a． 烧杯：b． 蒸发皿：c． 蒸馏烧瓶： d． 表面皿：e． 坩埚：f． 高温炉)
(5)称取一定量的NH4Al(SO4)2 • 12H2O试样， 用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份： 加入过量的 EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+的标准溶液滴定过量的EDTA法测定；第二份： 用BaCl2溶液滴定法测定。折算结果如下：
由表中数据推测试样中最主要的杂质是_______
(1)步骤Ⅰ中的化学方程式
(2)下列操作合理的是_______。
| A．步骤IV的系列操作可以是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 |
| B．步骤III为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重 |
| C．过滤步骤V时为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌 |
| D．步骤VI可直接加热烘干得到干燥AlCl3·6H2O固体 |
通入HCl的作用是
(4)实现步骤III必须用到的实验仪器是
(供选仪器：a． 烧杯：b． 蒸发皿：c． 蒸馏烧瓶： d． 表面皿：e． 坩埚：f． 高温炉)
(5)称取一定量的NH4Al(SO4)2 • 12H2O试样， 用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份： 加入过量的 EDTA标准溶液，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+的标准溶液滴定过量的EDTA法测定；第二份： 用BaCl2溶液滴定法测定。折算结果如下：
| n(Al3+)/mol | n( )/mol | 试样中NH4Al(SO4)2·12H2O的质量分数 |
| 5.80×10-2 | 12.6×10-2 | 0.952 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】亚铁氰化钾钛是一种性能优良的无机离子交换剂，常用溶胶-凝胶法合成球形亚铁氰化钾钛。实验装置如图所示(夹持以及加热装置已省略)：
简要步骤如下：
I．取一定量
加到
盐酸中，再加水配制成
溶液。
II．在低于10℃下，将
水溶液加到
脲-六次甲基四胺溶液中。
III．边搅拌边将20mL含表面活性剂的煤油慢慢滴加到此混合液中，并加热到70℃，恒温5min后停止搅拌，冷却至室温，分离上层煤油，可得到白色球形的水合二氧化钛凝胶颗粒，再用10%的氨水陈化12h，用水洗涤，待用。
IV．将水合二氧化钛凝胶颗粒在常温下用50mL亚铁氰化钾和HCl的混合溶液浸泡48h后，经一系列操作，可得深褐色亚铁氰化钾钛球形颗粒。
已知：脲-六次甲基四胺溶液不稳定，受热易分解产生氨气。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为___________ ，该仪器的优点是___________ 。
(2)步骤I中配制
溶液时发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)步骤II中在低于10℃下进行的原因是___________ 。
(4)步骤III中恒温5min时，采用___________ 加热。
(5)步骤IV中“一系列操作”包括三个步骤：过滤、___________ 、___________ 。
(6)亚铁氰化钾钛晶体的化学式为
，实验测得某亚铁氰化钾钛晶体中
，则该晶体中
___________ 。
简要步骤如下：
I．取一定量
加到盐酸中，再加水配制成溶液。II．在低于10℃下，将
水溶液加到脲-六次甲基四胺溶液中。III．边搅拌边将20mL含表面活性剂的煤油慢慢滴加到此混合液中，并加热到70℃，恒温5min后停止搅拌，冷却至室温，分离上层煤油，可得到白色球形的水合二氧化钛凝胶颗粒，再用10%的氨水陈化12h，用水洗涤，待用。
IV．将水合二氧化钛凝胶颗粒在常温下用50mL亚铁氰化钾和HCl的混合溶液浸泡48h后，经一系列操作，可得深褐色亚铁氰化钾钛球形颗粒。
已知：脲-六次甲基四胺溶液不稳定，受热易分解产生氨气。
回答下列问题：
(1)仪器B的名称为
(2)步骤I中配制
溶液时发生反应的化学方程式为(3)步骤II中在低于10℃下进行的原因是
(4)步骤III中恒温5min时，采用
(5)步骤IV中“一系列操作”包括三个步骤：过滤、
(6)亚铁氰化钾钛晶体的化学式为
，实验测得某亚铁氰化钾钛晶体中，则该晶体中
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解答题-原理综合题
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【推荐3】依据所学知识回答问题：
(1)液态
是一种似水溶剂，可以微弱电离：
，在液态中，视
为酸，
为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式：_________ 。
(2)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的
或
结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
与水反应：_____________ ；
与热水反应：______________ 。
(3)常温下，
(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，
_________ ；将0.2
的
溶液与0.2的
溶液等体积混合后，混合溶液的
_______ ，
_____ 。(忽略混合时溶液体积的变化)
(1)液态
是一种似水溶剂，可以微弱电离：，在液态中，视为酸，为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式：(2)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的
或结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：与水反应：与热水反应：(3)常温下，
(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，的溶液与0.2的溶液等体积混合后，混合溶液的
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【推荐1】煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（
、硫化物及微量单质硫等）．库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法．其主要过程如下图所示．
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含
、
、
、
、．
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是____________ ．
(2)高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为____________ ．
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定．
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下．检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作．待测气体进入电解池后，溶解并将
还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量．
①在电解池中发生反应的离子方程式为____________ ．
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为__________________ ．
(4)条件控制和误差分析．
①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为__________________ ．
②测定过程中，管式炉内壁上有
残留，测得全硫量结果为____________ ．（填“偏大”或“偏小”）
、硫化物及微量单质硫等）．库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法．其主要过程如下图所示．已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含
、、、、．(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是
(2)高温下，煤中
完全转化为，该反应的化学方程式为(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定．
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下．检测前，电解质溶液中
保持定值时，电解池不工作．待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量．①
在电解池中发生反应的离子方程式为②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为
(4)条件控制和误差分析．
①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的
使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为②测定过程中，管式炉内壁上有
残留，测得全硫量结果为
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【推荐2】某含锰废料中主要含MnCO3及少量的FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3，以此为原料制备MnO2的流程如下：
I.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
II．常温下Ksp(MnS)=2.0×10-10、Ksp(CuS)=6.0×10-36。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)“酸浸”时，Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式为___________ 。
(3)“氧化1”的目的是___________ (用离子方程式表示)。
(4)“调pH”时，试剂X为___________ (任写一种)，pH的调节范围为___________ 。
(5)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=___________ mol·L-1。
(6)“氧化2”制备MnO2(恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(
)=___________ (→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为___________ 。
I.氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
| 氢氧化物 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时pH | 8.3 | 6.3 | 2.7 | 4.7 |
| 完全沉淀时pH | 9.8 | 8.3 | 3.7 | 6.7 |
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是
(2)“酸浸”时，Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式为
(3)“氧化1”的目的是
(4)“调pH”时，试剂X为
(5)“除铜”时，当溶液中c(Mn2+)=12mol·L-1，溶液中c(Cu2+)=
(6)“氧化2”制备MnO2(恰好完全反应)时，n(Mn2+)：n(
)=→Cl-)；“电解”制备MnO2的阳极电极反应式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以________ ，滤渣A为________ （填化学式）。
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为________ （填字母序号）
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O可被SO
还原成Cr3+，离子方程式为：_______________________ ；酸C为_______ ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝__________________ 。
（4）根据2CrO
＋2H+ 
Cr2O＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_____ 极，其电极反应式为_____________________ 。
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5 mol·L-1）时pH分别为3.6和5。
（1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以
（2）根据溶解度（S）～温度（T）曲线，操作B的最佳方法为
A．蒸发浓缩，趁热过滤
B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤
（3）酸化后Cr2O
可被SO还原成Cr3+，离子方程式为：（4）根据2CrO
＋2H+ Cr2O＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的
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