【推荐2】Ⅰ、水在和时电离平衡曲线如图。

(1)已知在时，将的溶液与的溶液均升温至，两溶液变化分别为_______(填字母)。

A．增加、减小

B．增加、增加

C．减小、不变

D．不变、减小

(2)在曲线B所对应的温度下，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为_______。
Ⅱ.通过下列反应制备甲醇：。在一容积可变的密闭容器中充入和，的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如下图所示。

(3)比较A、B两点压强大小：_______(填“>”、“＜”或“=”)
(4)若达到化学平衡状态A时，容器的体积为。如果反应开始时仍充入和，则在平衡状态B时容器的体积为_______L。

【推荐3】（1）下列溶液一定呈中性的是________。
A．pH＝7的溶液                       B．c(H^＋)＝10^－7 mol·L^－1的溶液
C．c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－14的溶液 D．氨水和氯化铵的混合液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)
（2）已知T ℃时，K_w＝1×10^－13，则T ℃________25 ℃(填“>”、“ <” 或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。
（3）25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若x＋y＝13，则 a/b＝________(填数据)；
（4）①某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L^－1。
②某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。
   
③若酚酞作指示剂，滴定终点现象是_______________________________。
（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

【推荐1】水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。
Ⅰ.NH₄Al(SO₄)₂常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂作净水剂的原理是 ___________(用离子方程式说明)。几种均为0.1molL^-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合0.1molL^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是 ___________(填罗马数字)，判断的理由是 ___________。

Ⅱ.高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。
(2)高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ___________。

(3)已知电离常数分别为：K₁=2.51×10^﹣2，K₂=4.16×10^﹣4，K₃=5.01×10^﹣8，当pH=4时，溶液中=___________。
(4)高铁酸钾(K₂FeO₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极产生Fe(OH)₃，正极电极反应为 ___________。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 ___________(填“左”或“右”)移动；
③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ___________。

【推荐2】钴位于元素周期表中的Ⅷ族，与铁同族，故称为铁系元素，其主要化合价为+2和+3价。利用CoCl₂、NH₃·H₂O、NH₄Cl和H₂O₂制备三氯化六氨合钴{[Co(NH₃)₆]Cl₃}的实验装置如下。

Ⅰ.将CoCl₂、NH₄Cl和活性炭在三颈烧瓶c中混合。
Ⅱ.置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。
Ⅲ.转移60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。
Ⅳ.将反应后的混合物冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。
Ⅴ.固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴{[Co(NH₃)₆]Cl₃}。
请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________。
(2)仪器d中所盛药品为CaCl₂，其作用为___________。
(3)步骤Ⅱ中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加浓氨水和双氧水的原因是___________。
(4)向浅红色的CoCl₂溶液溶液中直接加入浓氨水，溶液中会生成粉红色的Co(OH)₂沉淀，因此首先要将CoCl₂和NH₄Cl制成混合溶液，再加入浓氨水，利用平衡理论解释实验中加入NH₄Cl可避免沉淀生成的原因是___________。
(5)反应器中发生的总反应化学方程式为：___________。
(6)高中阶段化学的分离、提纯方法有很多，其中步骤Ⅴ常采用的分离提纯的方法为___________。
(7)沉淀滴定法测定产品中Cl^-的质量分数：准确称取ag“步骤Ⅴ”中的产品，配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中。滴加少量0.0050mol/LK₂CrO₄溶液作为指示剂，用cmol/LAgNO₃溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗AgNO₃溶液的体积的平均值为VmL，计算晶体中Cl^-的质量分数。[已知：溶度积：Ksp(AgCl)=1.7×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)(砖红色)=1.2×10^-12]
①滴定至终点的现象是___________。
②制备的晶体中Cl^-的质量分数是___________。

【推荐3】氮氧化物（NO_x）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。
（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：
①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）       △H₁=+180.5kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）       △H₂=-221.0kJ•mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）       △H₃=-556.0kJ•mol^-1
则反应C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）△H=__kJ•mol^-1
（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。
②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。
③25℃下，用NaOH溶液作捕捉剂吸收产生的CO₂，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11，试通过计算溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=__。
（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。改变投料比（n₀（SO₂）：n₀（NO₂）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO₂的平衡转化率[α（SO₂）]。已知：K_R=16，K_Z=1，部分实验结果如图所示。

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是__。
②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为T_R、T_X、T_Y，T_Z通过计算选择下列选项中两个温度相等是__（填标号）。
A．T_R和T_Y B．T_R和T_Z C．T_X和T_Z D．T_Y和T_Z

【推荐1】（1）现有下列10种物质：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO₃ ⑨酒精 ⑩HCl气体，完成下面的填空，只填序号
属于非电解质的是___；属于强电解质的是___；属于弱电解质的是___；能导电的物质是___。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+2O₂(g)═2CO(g)+4H₂O(g)   △H=﹣akJ•mol^﹣1
②2CO(g)+O₂(g)═2CO₂(g)   △H=﹣bkJ•mol^﹣1
③H₂O(g)═H₂O(l)   △H=﹣ckJ•mol^﹣1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。
（3）Na₂CO₃等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：___；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体产物是___（化学式）；相关反应的化学反应方程式是：___、___；配制FeCl₂溶液时，应加入___，以抑制Fe²⁺的水解。

【推荐2】滴定法是实验室和工业生产中常用的一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法．在实验室用溶液分别滴定体积均为浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线．

(1)用溶液滴定醋酸溶液，滴定终点的现象是______________，若滴定终点时仰视滴定管刻度线，则会使所测的消耗的溶液体积______________（填“偏大”、或“偏小”）
(2)滴定醋酸的曲线是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
(3)图中和大小的比较：_______________（填“>”、“<”或“=”）
(4)下列方法中可使溶液中醋酸的电离程度增大的是______________（填字母序号）

A．适度升温	B．加少量冰醋酸
C．加少量醋酸钠固体	D．加少量碳酸钠固体

(5)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是______________

A．溶液中与反应时间t的关系	B．的水解速率与反应时间t的关系	C．溶液的pH与反应时间t的关系	D．与反应时间t的关系

(6)室温时，向醋酸溶液中加入等体积的溶液，充分反应后所得溶液显酸性，则所得溶液中的离子大小顺序为______________

【推荐2】为检验溶液中是否含有Cl⁻，某同学向溶液中先加HNO₃，再加AgNO₃，若有白色沉淀生成，则证明有Cl⁻。对此结论，有人提出了质疑：溶液中可能有SO，并设计了如下探究性实验。
实验一：向Na₂SO₄溶液中滴加AgNO₃溶液

编号	Na2SO4溶液		AgNO3溶液		混合后Ag+浓度/(mol·L-1)	现象
	体积/mL	浓度/(mol·L-1)	体积/滴	浓度/(mol·L-1)
①	1	1	3	2	0.2	出现大量白色沉淀
②	1	1	3	0.5	0.05	出现少量白色沉淀
③	1	1	3	0.1	0.01	有些许浑浊
④	1	1	3	0.01	0.001	无明显变化

(1)实验一中产生沉淀的离子方程式为_______。
(2)已知：25℃时，K_sp(Ag₂SO₄)=实验一中编号④无明显变化，若要产生浑浊，溶液中c(SO)理论上至少需达到_______mol·L^-1。若向1mL某浓度的NaCl与Na₂SO₄的混合溶液中加入3滴溶液，分析上面数据，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．混合液中时不会产生Ag₂SO₄沉淀
B．混合液中时不会产生Ag₂SO₄沉淀
C．无论SO浓度大小，都会产生Ag₂SO₄沉淀
D．若使用溶液，可基本排除SO对Cl⁻检验构成的干扰
将实验一编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag⁺应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾。为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验。
实验二：

编号	AgNO3溶液浓度/(mol·L-1)	现象	滴加硝酸后的现象
①	2	出现大量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
②	0.5	出现少量白色沉淀	滴加稀硝酸，沉淀基本消失

(3)对于Ag₂SO₄溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设二。
假设一：NO对Ag₂SO₄溶解起作用。
假设二：_______。
(4)选择合适的试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立。请补充完整实验操作和现象。

步骤	操作	现象	结论
步骤①	取少量Ag2SO4于试管中，加入2mL水，振荡	固体不溶解
步骤②	将①的浊液分成两等份
步骤③	向其中一份加入1mL0.1mol·L-1NaNO3溶液，振荡	_______	假设一不成立
步骤④	向另一份加入_______	_______	假设二成立

(5)通过(4)的实验，请用平衡理论解释Ag₂SO₄溶解的原因：_______。(已知：H₂SO₄=H⁺+HSO、HSO=H⁺+SO)

【推荐3】钴酸锂一般用作锂离子电池的正极材料，需求量大，而我国极度缺乏钴资源，主要依赖进口，因而从废旧电池中进行回收具有重要意义。以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为LiCoO₂，含单质Cu及为改善电池性能添加的单质Al等)回收钴酸锂的--种工艺流程如下:

回答下列问题:
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解、粉碎预处理，粉碎的目的是_____。
(2)“碱浸”所得滤液中主要溶质的化学式为__________、NaOH。
(3)H₂O₂的电子式为________。“酸浸”时H₂O₂作还原剂，还原产物为Co²⁺，反应的离子方程式为_________；上述反应的氧化产物又将铜氧化而溶解浸出，该反应的化学方程式为____________。
(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为Cu²⁺ +2HRCuR²⁺+.2H⁺。若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Cu²⁺ ) =0.01001mol·L^-1，多次萃取后水相中c(H⁺)为0.1200mol·L^-1，则铜的萃取率为___________(溶液体积变化忽略，保留小数点后两位)；为回收铜，可用一定浓度的H₂SO₄将有机相中的铜反萃取到水相，其原理是______________________
(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，萃取铜后的溶液需调pH至5.0以上将铝离子沉淀除去。若c(Co²⁺ ) =0.16mol·L^-1，为避免析出Co(OH)₂沉淀，则调pH不能超过___________。(已知K[Co(OH)₂]=1.6×10^-15)
(6)“钴、锂共沉淀”时析出CoCO₃和li₂CO₃，经过滤、无水乙醇洗涤、80°C干燥后在750°C煅烧，反应的化学方程式为_________________。