某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：191 题号：13834941

某化学兴趣小组进行锌与硫酸溶液反应的实验，并用大气球收集产生的气体。同学们在收集过程中闻到一股刺激性气味，同时发现充满气体的气球在空气中有些下沉，有些悬浮，还有些上浮。大家对这些现象很感兴趣，进行了相关探究活动。

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？
【查阅资料】
(1)锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水；铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。
(2)SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红溶液褪色。SO₂和CO₂化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。
(3)相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大；空气的平均相对分子质量为29。
【提出猜想】
猜想一：气球内的气体为SO₂；
猜想二：气球内的气体为SO₂和H₂；
猜想三：气球内的气体为H₂。
【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不同气球内的气体进行探究。
(1)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是___。
(2)甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是___。
(3)乙同学观察到___，说明猜想二正确。
(4)丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。
【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。
【拓展反思】
(4)下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是___。

A．Al₂(SO₄)₃

B．Fe₂(SO₄)₃

C．MgSO₄

D．ZnSO₄

(5)浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的有关___(填序号)。

A．溶质的质量分数	B．溶液的质量
C．溶液的体积	D．溶质的相对分子质量

(6)锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是___。
(7)实验中下沉的气球内一定含有的气体是___。(填化学式)

21-22高一上·四川雅安·开学考试查看更多[4]

更新时间：2021-09-03 12:36:52 |

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【知识点】酸性氧化物的通性解读二氧化硫的漂白性解读浓硫酸的强氧化性解读综合实验设计与评价解读

相似题推荐

解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】为了验证SO₂的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
回答下列问题:

（1）仪器A的名称是__________。
（2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO₂具有______性。
（3）下列说法正确的是____________。
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO₂+H₂O=H₂SO₃, H₂SO₃显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO₂有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO₂
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn²⁺和SO₄^2—，请写出该反应的离子方程式__________。
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。

①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。
②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。

2017-04-14更新 | 205次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反应的实验。
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________，
过量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。
（2）请回答有关问题。小刚同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明
显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
（3）实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的离子方程式是_________________________________________________。

2017-11-07更新 | 88次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】学习小组在实验室中利用如图所示装置制备

并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)装置C中的现象是___________，可证明

具有___________性。
(2)装置F的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)探究

在

溶液体系中的反应产物。
实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入

，装置D中出现乳黄色浑浊。
该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：

。但有同学提出上述可逆反应生成的

可与

发生反应：

。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

方案	操作	预期现象	结论
I	取适量装置D中的浊液，向其中滴加几滴___________(填试剂名称)溶液，振荡	无明显变化	浊液中无
II	将装置D中浊液进行分离	得淡黄色固体和澄清溶液	___________
II	取适量分离后的澄清溶液于试管中，___________	出现白色沉淀	产物溶液中存在

综上可知，

在

溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为___________。
(5)实验小组的同学用装有

酸性

溶液的装置E测定

气体流速，当

时酸性

溶液恰好褪色，若该温度下

的密度为

，则

气体流速为_______ L·min^-1。

2023-05-06更新 | 266次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示装置研究S(+6价)→S(+4价)。

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______。
(2)装置C的作用是________。
(3)装置B用于检验装置A的气体产物，盛放试剂为_____ (填标号，下同)，装置B中的现象是_____。装置D盛放的试剂为_____，写出该装置发生反应的的离子方程式_______。
a．BaCl₂溶液 b．KI淀粉溶液 c．FeSO₄溶液 d．NaOH溶液 e．品红溶液
(4)实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_____性。
(5)实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO₄，需要采取的操作是______。

2024-05-11更新 | 71次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

【推荐2】某小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。
(2)若氨气的发生装置选择b，则分液漏斗中所盛的试剂为_______。
(3)B装置中的干燥剂可选用_______；实验中观察到C装置中的现象是_______。
(4)氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH₃生产NH₄NO₃的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH₃→NO→NO₂→HNO₃

NH₄NO₃
①NH₃→NO的化学方程式为_______。
②NO₂→HNO₃的化学方程式为_______。
(5)该小组还用如图装置验证了二氧化硫性质

二氧化硫具有：①漂白性、②酸性氧化物性质、③还原性、④氧化性，上述装置中对应表现出的性质是：B中_______(填序号，下同)；C中_______。

2024-04-29更新 | 105次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO₂，并进行相关性质实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；
(2)B中品红溶液褪色，说明SO₂具有___________；
(3)C中石蕊溶液变为___________；
(4)为防止SO₂污染环境，D中可选用___________溶液，该化学方程式为___________；
(5)写出A中的化学方程式：___________。

2023-06-07更新 | 42次组卷

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解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】某学习小组同学用如图所示装置及试剂验证浓硫酸与木炭反应的产物。

请回答下列问题：
(1)A装置中发生的反应的化学方程式为_______。
(2)按气体流向，导管口的连接顺序为a_______(装置不可重复使用)。
(3)B装置的作用为_______，D装置的作用为_______。
(4)能说明该反应产物中有CO₂的现象为_______。
(5)该实验中缺少验证产物H₂O的装置，该装置的名称为_______，盛放的试剂名称为_______。

2022-10-25更新 | 179次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，该液体的作用是___________。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是___________(填字母，下同)。
a.饱和Na₂SO₃溶液 b.酸性KMnO₄溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.浓溴水
(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是___________。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________(填字母)。
a.BaCl₂溶液 b.Fe粉 c.CuO d.Na₂CO₃溶液
(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是___________。

2022-09-25更新 | 79次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】某校化学小组的同学用如图装置对炭与浓硫酸的反应的产物进行验证，请回答以下问题：

(1)A中炭与浓硫酸反应的化学方程式_________________________________；
(2)若要验证炭与浓硫酸反应的产物，用BCDE装置进行验证，所用药品如下
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．澄清石灰水 D．氢氧化钠溶液
其中B装置中的药品为______，其作用是__________________；
C装置中的药品_____,其作用是__________________________________；
D装置中的药品______,其作用是__________________________________；
E装置中的药品_______,其作用是__________________________________。

2016-12-09更新 | 1036次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐1】文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C₂O₄^2-)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：
资料:i.草酸(H₂C₂O₄)为二元弱酸。
ii.三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-

Fe³⁺+3C₂O₄^2-K=6.3×10^-21
iii.FeC₂O₄・2H₂O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。
【实验1】用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是__________、___________。
【实验2】通过Fe³⁺和C₂O₄^2-在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向 10 mL0.5 mol·L^-1FeCl₃溶液中缓慢加入 0.5 mol·L^-1 K₂C₂O₄ 溶液至过量,搅拌,充分反应后,冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______________。
(5)经检验，翠绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_____。
(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：_____Fe(C₂O₄)₃]^3-+____H₂O

____FeC₂O₄·2H₂O↓+__________+_______
【实验3】研究性小组又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O₄^2-的还原性强弱，并达到了预期的目的。
(7)描述达到期目的可能产生的现象：_____________________。

2019-05-27更新 | 399次组卷

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【推荐2】用如图装置制取纯净的氯气并确定氯气的性质：

(1)装置①中盛放的药品是_______的作用是_______ ；装置⑥的作用是 _______ ，化学方程式是_______；装置③中的现象_______，装置④中的现象是_______，③④中现象不同的原因是_______；⑤中硝酸银溶液中产生白色沉淀的原因是_______。
(2)用8.7gMnO₂与100mL12mol·L^-1浓盐酸反应可产生Cl₂多少_______mL(标准状况)，被氧化的HCl质量为_______g。某同学最终只收集到2000mLCl₂(标准状况)，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是_______

2022-08-25更新 | 105次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】醋酸亚铬(CH₃COO)₂Cr]是淡红棕色晶体，不溶于冷水和乙醚，微溶于乙醇，易溶于盐酸，在潮湿环境中易吸收空气中的氧气。制备装置如下图所示(夹持装置已略去) 。

实验步骤如下：
①如图连接好仪器，检查装置气密性。称取10.00g无水醋酸钠于锥形瓶中，用26mL去氧水配成溶液。
②在A中加入5.88g K₂Cr₂O₇粉末、9.00g Zn粒和40mL去氧水，烧杯中加入适量去氧水。
③关闭活塞1，通过B缓慢加入适量浓盐酸，关闭分液漏斗活塞。
④当H₂仍然较快放出时，……使A中溶液进入锥形瓶中，形成淡红棕色沉淀。
⑤用铺有滤纸的布氏漏斗抽滤出沉淀并洗涤数次。将产物薄薄一层铺在表面皿上，室温下干燥。
⑥称重，计算产率。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________，步骤②中Zn粒的作用除将K₂Cr₂O₇还原为Cr²⁺外，还有___________。
(2)步骤③中滴入浓盐酸后，装置A中反应的离子方程式有： Zn+2H⁺ = Zn²⁺+H₂↑，___________；浓盐酸不能过量的原因是___________。
(3)步骤④中省略的实验操作是___________。
(4)步骤⑤中的过滤方式与普通过滤相比，具有的优点有过滤速度快、___________ (答一条即可)：洗涤产品时，下列做法最合适的是___________。
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醚洗
C．先用冷水洗，后用乙醇洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
(5)最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为5.10g，则产品的产率为___________ %。

2022-01-24更新 | 100次组卷

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