【推荐1】氯酸钾常温下稳定，熔点约为356℃。与盐酸反应产生气体：用作催化剂，加热条件下分解产生氧气。工业上氯酸钾制备方法如下：
步骤1：将饱和食盐水溶液进行电解制得氢氧化钠、氢气、氯气。再利用80℃的氢氧化钠溶液与氯气反应得到氯酸钠、氯化钠和水。
步骤2：室温下将氯酸钠与一定量的氯化钾溶液混合，析出氯酸钾。
(1)氯酸钾与盐酸的反应中，氯酸钾表现_______性。
(2)除水外，该工艺中可循环利用的物质是_______。(写化学式)
(3)氢氧化钠溶液温度不能过低的理由是_______(用离子方程式表示)。
(4)步骤2中析出氯酸钾的原因是_______。
(5)某实验小组利用图1装置对，制氧气进行了探究，分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图如图2：

由图可知：
①的分解温度_______(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
②将2.66g氯酸钾与适量二氧化锰固体混合物加热，当产生的氧气体积为672mL(已换算成标准状况下)，的分解率为_______。

【推荐3】某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体，实验流程如下：

回答下列问题：
(1)若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学___________(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。
(2)步骤Ⅱ制备，时，理论上CuSO₄和NaHCO₃物质的量之比为1：2时反应恰好生成，制备实际操作中需要控制二者物质的量之比___________1：2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)操作步骤Ⅲ：向盛烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解，除去少量不溶性杂质；结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。在除去不溶性杂质时，为了防止甲酸铜结晶析出，造成损失，可采取___________操作。过滤后洗涤甲酸铜结晶时为使固体快速干燥，可选___________(填写序号)来洗涤。
A．冷水       B．乙醇       C．四氯化碳       D．饱和甲酸铜溶液
(4)晶体中甲酸根含量的测定：

①下列仪器可供步骤A选用的是___________(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是___________。

②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是___________，步骤C滴定时当观察到___________即达到滴定终点。
③计算晶体中甲酸根的质量分数为___________。