【推荐1】无水二氯化钴()常用作干湿指示剂、氨的吸收剂、防毒面具和肥料添加剂等。为蓝色粉末，易溶于水和有机溶剂，易升华，吸水潮解会变成红色。某化学实验小组拟选取下列装置来制备无水二氯化钴(装置不能重复使用)。

(1)仪器①的名称是______，装置中发生反应的离子方程式为______。
(2)根据气流的方向，装置导管口的连接顺序为______。
(3)连接装置，检查气密性，装入药品后，先让中发生反应，再点燃处酒精灯的目的是______。
(4)中发生反应的化学方程式为______。实验过程中发现，用上述装置制备得到的不是蓝色的，而是红色的，原因可能是______，若要避免此现象的发生，可采取的措施是______。
(5)实验过程中，装置所起的作用是______。

【推荐2】某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：

①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④…
(1)A中反应的化学方程式为___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________。
(5)过程③实验的目的是___________。
(6)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是___________(用离子方程式表示)。
(7)氰(CN)₂硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：。试写出：
①(CN)₂与KOH反应的化学方程式___________。
②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入少量(CN)₂发生反应的离子方程式___________。

【推荐3】ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl₄液体(用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂)。

(1)仪器P的名称是______。
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式_________。
(3)若用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应制备Cl₂，则生成的Cl₂的质量为_____。
A．大于71 g        B．等于71 g        C．小于71 g       D．无法判断
(4)C装置中所盛试剂是________，G装置的作用是_______。
(5)F为ClO₂收集装置，应选用的装置是________(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是_______(填接口字母)。

【推荐1】中华人民共和国国家标准(GB2760—2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂，并对其含量进行测定。

(1)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，C中反应的化学方程式为___________。
(2)除去C中过量的H₂O₂，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的___________(填序号)。

(3)①若滴定终点时溶液的pH=4.2，则选择的指示剂为___________。
②若滴定终点时溶液的pH=8.8，描述达到滴定终点的现象___________。
(4)若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液而在刻度“10”处，则管内液体的体积___________(填序号)。
①=10mL     ②=40mL     ③＜10mL            ④＞40mL
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，则该葡萄酒___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。
(6)该测定结果比实际值偏高，原因可能是：___________(填序号)。
a．滴定结束后滴定管中有气泡
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液润洗
c．反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH标准液

【推荐2】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

   

(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，另外容积为无色气体。
①A的电子式是___________。
②写出C→D的化学方程式：___________。
③D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B遇到空气变成红棕色。
①写出实验室制取A气体的化学方程式：___________。
②写出A→B的化学方程式：___________。
(3)若A为淡黄色晶体，D为二元强酸。
①将C气体通入溶液产生的白色沉淀的化学式为___________。
②将B通入溶液不会产生沉淀。若在通入另一种气体X就会产生沉淀，如产生的沉淀与①产生的沉淀相同，则气体X可能是：___________。
A．             B．             C．             D．             E．

【推荐3】的防治与利用对环境保护意义重大。

(1)实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取的化学方程式为___________。
(2)实验室制取干燥的时，收集所需装置的接口连接顺序为___________(按气流方向，填仪器接口的字母编号)。

(3)用下图装置探究的还原性或氧化性。

限选试剂：NaOH溶液、稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制溶液。

步骤	现象	结论
用注射器将①___________注入充满的烧瓶中	产生乳白色浑浊	具有氧化性
用注射器将②___________注入充满的烧瓶中	③___________	具有还原性。反应的离子方程式为④___________

(4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。

已知该反应的化学方程式为：

若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时。假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

【推荐2】某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象为：

操作	现象
I,将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触	产生气体
Ⅱ.当C处产生白色沉淀,立刻将B装置上提
III.将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微加热	装置A中产生无色气体,装置E中开始时出现浅红棕色气体
IV.用F向E中鼓入空气	烧瓶E内气体颜色逐渐加深
V.一段时间后	C中白色沉淀溶解

（1）操作Ⅰ中产生气体的离子反应方程式为__；
（2）操作Ⅰ的目的是__；
（3）C中白色沉淀的化学式是__，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是__；
（4）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是__；
（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是__；
（6）操作Ⅴ现象产生的原因是(结合化学方程式说明)__；
（7）D装置的作用是__。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究NaClO的性质。

回答下列问题：
(1)A中反应的化学方程式是___________。在该反应中浓盐酸表现的性质是___________(填序号)。
a．只有还原性   b．还原性和酸性   c．只有氧化性   d．氧化性和酸性
(2)B中所盛试剂为___________。
(3)C中反应的离子方程式为：___________
___________Cl₂+___________OH^-___________+___________Cl^-+___________
(4)推测D中采用冰水浴冷却的目的是___________。
(5)探究NaClO的性质。

①滴入石蕊溶液，D中所得溶液呈蓝色，说明D中溶液呈___________性(酸、碱)。
②Ⅰ中溶液褪色的原因是因为反应生成了___________(写物质的化学式)。
(6)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有___________。

【推荐1】下图中A是制取溴苯并验证该反应类型的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答下列问题：
   
(1)装置C中当把软橡胶袋中的铁粉加入到混合液中后，看到的现象主要有_______，三个装置中所共同发生的有机反应的化学方程式为_______。
(2)在按装置B装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是_______。
(3)实验结束后，小明取装置A中锥形瓶中的水溶液少许，加入溶液得到浅黄色沉淀，证明苯与溴发生了取代反应，该结论错误的原因是_______。
(4)装置B中采用了洗气瓶，其作用是_______，反应后洗气瓶中可能出现的现象是_______。
(5)装置B也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是_______、_______。

【推荐2】某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如下实验：

（1）利用碳化铝制取气体，下列装置中适合作为气体发生装置的是____。

（2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验。一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。
①干燥管D中的试剂可能是__________，其作用是___________。
②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是_________。
a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳
c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种
（3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应先熄灭的是_____处酒精灯，理由是_____________________________。（只写出一条即可）
（4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8 g，D装置增重7.2 g，E装置增重8.8 g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为_____________、(          )（5）如图所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下。一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U形管中可能出现的现象的叙述中正确的是( )

a．U形管左侧会有油状液滴出现
b．溶液很快变成蓝色
c．气柱缩小，右端液柱下降
d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出

【推荐3】某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：

1.装置的连接顺序为a→__→__→__→__→b→c→f。
2.硬质玻璃管中可观察到的现象是_____________________。
硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是_____________。
反应一段时间、熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

3.试剂Ｘ的化学式为_____；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe²⁺，你认为______（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能为___（填相应的字母）；
A. Fe和FeCl₃
B. FeCl₂和FeCl₃
C. Fe、FeCl₂和FeCl₃
D. Fe和FeCl₂
4.许植物油的作用是___，用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因_____。
5.某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，请帮助他们分析原因_______，
请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案___________。