【推荐1】硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子

回答下列问题：
(1)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A．     B．     C．
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(2)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。

【推荐3】已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

(1)25℃时，在的溶液中由水电离出来的__________.
(2)溶液显_________性，用离子方程式表示原因____________；请写出少量通入到过量的溶液中发生反应的离子方程式：_________________________.
(3)溶液中加少量的固体，电离平衡__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；体积均为100mL，pH均为2的与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图1所示，则_________（填“＞”或“＜”）.

(4)25℃时，将溶液和溶液分别与溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图2所示：反应初始阶段两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是________________________；假设混合后，两份溶液的体积仍相等，则反应结束后所得两溶液中，_____________（填“>”、“<”或“=”）

【推荐1】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。工业ZnO中含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)，纯化工业ZnO的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化。
（1）“酸浸”时需不断通入高温水蒸气，其目的是________________。
（2）“除杂I”中生成Fe（OH）₃反应的离子方程式为______________________________。
（3）“除杂2”中所得滤渣主要成分是____________。
（4）滤饼要用水洗，检验是否洗涤干净的方法是_________________。
（5）已知：Zn（OH）₂的K_sp=l×10^-17。室温下为使Zn²⁺完全沉淀(其浓度<1×10^-5mol·L^-1)，需调节溶液pH范围为____________。

【推荐3】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备，用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄•2H₂O工艺流程如图所示：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO不会氧化Co²⁺，ClO转化为Cl^-；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将______还原(填离子符号)以便固体溶解。该步反应的离子方程式为______(写一个)。
(2)向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：______。
(3)利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe²⁺转化成沉淀的原因是______。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂的作用是______，其使用的适宜pH范围是______(填字母代号)。

A.2.0~2.5             B.3.0～3.5        C.4.0～4.5
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液=______。
(6)为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO₄溶液20.00mL。所得草酸钴样品中CoC₂O₄•2H₂O的纯度为______(效据保留4位有效数字)；若滴定过程按以下操作会造成测定结果偏高的是______。
A.滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

【推荐1】某同学设计计如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究：

(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁>t₂。

序号	V(H2SO4）/mL	c(H2SO4)/mol·L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。
A.二氧化硅     B.银     C.铜     D.石墨
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。
A.稀HCl     B .NaCl溶液     C.乙醇     D.NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。

【推荐2】某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置	分别进行的操作	现象
	i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞
	ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验 i 中的现象是_____。
②用化学用语解释实验i中的现象：_____。
(2)查阅资料：K₃[Fe(CN)₆]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_____。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验	滴管	试管	现象
	0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6] 溶液	iii. 蒸馏水	无明显变化
		iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液	铁片表面产生大量蓝色沉淀
		v. 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液	无明显变化

a．以上实验表明：在_____条件下，K₃[Fe(CN)₆]溶液可以与铁片发生反应。
b．为探究Cl^-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净) 后再进行实验 iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明 Cl^-的作用是_____。
(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K₃[Fe(CN)₆]的氧化性对实验 ii 结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_____(填 字母序号)。

实验	试剂	现象
A	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)	产生蓝色沉淀
B	酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和 NaCl 混合溶液(未除O2)	产生蓝色沉淀
C	铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl 混合溶液(已除O2)	产生蓝色沉淀
D	铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除 O2)	产生蓝色沉淀

【推荐3】铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___，能表示其原理的正极反应式为_________，负极反应式为________；
（2）仪器A的名称为____，其中装的药品可以是____，其作用是_____________；
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_____。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。

【推荐1】硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

根据题意回答第(1)～(5)题：
(1)在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：___________、___________。
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应：Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)₃，Al(OH)₃、MnO₂外，还有___________。
(4)已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是___________，___________。
(5)实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O为172.2g，计算MgSO₄·7H₂O的产率为___________。

【推荐2】KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
I.电石灰浆残渣（主要成分是Ca(OH)₂和CaCO₃）
（1）写出电石与水反应的化学方程式是____________________________；
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl₂得到Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体．
（2）你认为能得到KClO₃晶体的原因是____________________________；
Ⅲ．将Ⅰ中的残渣溶于NH₄Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因_____________________，此过程可循环利用的物质是_____________；
Ⅳ．Ⅲ中收集挥发出的气体之一CO₂与C反应生成CO，再利用一氧化碳与氢气反应生成甲醇，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H

（4）根据题意完成下列各题：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）的△H________小于0（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=__________；
③在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是______
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H₂）：n（CH₃OH）增大

【推荐3】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同肘也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液来处理，以减轻环境污染。工业制备过硫酸钠的反应原理如下：主反应：(NH₄)₂S₂O₃+2NaOHNa₂S₂O₃+2NH₃↑+2H₂O，副反应：NH₃+3Na₂S₂O₃+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂↑；某兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验室通过如图装置制备Na₂S₂O₃

(1)欲控制通入O₂的速率，可以采取的有效措施有___________。
(2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是___________。
(3)上述装置中逐需要补充的实验仪器或装置___________。
A．酒精灯B．温度计C．水浴加热装置D．洗气瓶
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。②Ag⁺+2CN^-=[Ag(CN)₂]^-，Ag⁺+I⁺=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先与Ag⁺反应。
实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水滴入锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10^-4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL。
(4)滴定终点的现象是___________。
(5)处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg/L(保留三位有效数字)。