【推荐1】某研究性学习小组为探究影响钢铁生锈的因素，设计了如下方案：在四只小烧瓶中分别放入下列物质：A瓶，干燥的细铁丝；B瓶，浸过食盐水的细铁丝；C瓶，浸过清水的细铁丝；D瓶，食盐水及细铁丝，并使铁丝完全浸没在食盐水中。然后组装成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示。
不同时间水面上升的高度


请回答下列问题：
(1)导管中水面上升的原因为_________________________________。
(2)上述实验中，细铁丝生锈的速率由大到小的顺序为(填小烧瓶号)____________________。
(3)影响钢铁生锈的因素主要有_________________________________。
(4)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法有____________________(答两种方法)。

【推荐2】铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___，能表示其原理的正极反应式为_________，负极反应式为________；
（2）仪器A的名称为____，其中装的药品可以是____，其作用是_____________；
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_____。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_______。

【推荐3】研究电化学原理与应用有非常重要的意义
(1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。请写出有关电极反应式。

①铁棒上：___________________________________________________。
②碳棒上：____________________________________________________。
(2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是________(填字母)。

A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．负极的电极反应均为：Fe－2e^－=Fe^2＋
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂
(3)以Al－海水－空气电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光。则该电源负极材料为___________，正极反应式为：_______________________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为____________________________________________________。银器为________极，电极反应式为：___________________________________________。
(5)若用钢铁(含Fe、C)制品盛装NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为：____________________。

【推荐1】实验小组制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)并探究其性质。
资料：Na₂S₂O₃·5H₂O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO₂。
I. 制备Na₂S₂O₃·5H₂O

(1)实验室有多种方法制备SO₂，写出其中一种的化学方程式_______。
(2)装置B用于处理SO₂尾气，离子方程式为_______。
(3)A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃
①S是由SO₂、H₂O和_______反应得到的。
②实验过程中有大量CO₂产生，化学方程式为_______。
(4)当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO₂，否则Na₂S₂O₃的产率下降，其原因是_______。
Ⅱ. 探究Na₂S₂O₃的性质
步骤i：取Na₂S₂O₃晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。
步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。
步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。
(5)探究S产生的原因：(Na₂S₂O₃中S元素的化合价分别为-2和+6)
提出假设：假设1：Cl₂、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素
假设2：空气中的O₂氧化了-2价硫元素
假设3：酸性条件下Na₂S₂O₃分解产生S
设计实验方案：

①向实验b的试管中加入_______。
②对比实验a、b，可得出的结论是_______。
(6)步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_______(写化学方程式)。

【推荐3】工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO₃，还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：

已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn²⁺、Fe³⁺、Cd²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺。
②弱酸性溶液中KMnO₄氧化Mn²⁺时，产物中含Mn元素物质只有MnO_2。
③氧化性强弱顺序：Ni²⁺>Cd²⁺>Zn²⁺。
④相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子排布式为___________，ZnO溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺，1 mol [Zn(NH₃)₄]²⁺共有___________mol的σ键。
(2)①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是___________。(写一条即可)
②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是___________。(用化学式表示)
③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn²⁺的最大浓度c=___________mol/L。
(3)写出“氧化除杂”时KMnO₄溶液与Mn²⁺反应的离子方程式___________。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________，加入的还原剂是___________。
(5)“沉锌”时生成ZnCO₃·2Zn(OH)₂·2H₂O (碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图1所示)，其中与锌原子距离最近的O原子数有___________个，请在图2中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图___________。

【推荐1】某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器b中的试剂可能为__________________。
(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，上述现象证明NH₃具有____________性，写出相应的化学方程式_____________________________________。
(3)E装置中浓硫酸的作用______________________________________________。
(4)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_______________________。
(5)实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含m、n字母的代数式表示)。

【推荐2】为探究氨气的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹)，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式____________________。
（2）要得到干燥的氨气可选用________（填字母）作干燥剂。
A．碱石灰   B．浓硫酸       C．浓硝酸   D．氢氧化钠溶液
（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气(标准状况)，引发水向上喷的操作是__________该实验的原理是_____________。
（4）则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L^－1。

【推荐3】在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例。某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究。
实验步骤：　
①将2   cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，用蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净。
②在细口瓶中加入30   mL 1.0 mol·L^－1的H₂SO₄、3 mL 30%的H₂O₂溶液，将处理后的铁丝放入其中。
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时。
试回答下列问题：
(1)步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是___________(填序号)。
A．NaOH                                 B．盐酸                         C．酒精
(2)对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证。
甲同学认为是H₂，其可能的理由是_______________________________________________。
乙同学认为是O₂，其可能的理由是______________________________________________。
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是_________________。
(3)丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
(a)Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂
(b)2Fe^2＋＋H₂O₂＋H₂O=Fe₂O₃＋4H^＋
(c)Fe₂O₃＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂O
(d)2Fe^3＋＋H₂=2Fe^2＋＋2H^＋
依据过程：(a)→(b)→(c)→(d)→(a)…周而复始。
依据此机理，四步反应总的反应方程式为________________________________________。
(4)戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸(加入适量的铜粉)充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
两投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1；铁钉中单质铁的质量分数为____________。

【推荐1】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质：

名称	性状	熔点(℃)	沸点(℃)	相对密度 (d水=1g·cm－3)	溶解性
					水	乙醇
甲苯	无色液体，易燃、易挥发	－95	110.6	0.8660	不溶	互溶
苯甲醛	无色液体	－26	179	1.0440	微溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122.1	249	1.2659	微溶	易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；   酸性：苯甲酸＞醋酸

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作溶剂不参加反应)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃ ，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。请回答下列问题：
(1)装置a的名称是 ________，主要作用是 ________；三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ________，此反应的原子利用率理论上可达 ________(保留四位有效数字)。
(2)经测定，反应温度过高时，苯甲醛的产量有所减少，可能的原因是 ________。
(3)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应经过 ________、 ________ (填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 ________ (按步骤顺序填字母)。
a．对混合液进行分液            b．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡
c．过滤、洗涤、干燥            d．水层中加入盐酸调节pH＝2     
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取1.500g产品，溶于乙醇配成100mL溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol·L^－1 KOH标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 ________ (保留四位有效数字)。
③下列情况会使测定结果偏低的是 ________ (填字母)。
A．滴定终点时仰视读取耗碱量             B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C．配置KOH标准溶液时俯视定容        D．碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失

【推荐2】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(A中可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol·L^－1盐酸、6 mol·L^－1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
（1）装置A中液体试剂选用________ ，A中发生反应的离子方程式为______________。
（2）装置B的作用是________________。装置E中碱石灰的作用是_________________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式_________________ ，   _____________________。
（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为_____________。

【推荐3】化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。
（1）查阅资料可知：2KMnO₄+16HCl（浓）═ 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂↑ + 2H₂O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是______
A ①②          B ②          C ②③            D ①③
   
（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl₂的装置，请从图2中选用合适的装置__。
（3）将制得的Cl₂进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。
   
①装置E中可观察到____；反应的化学方程式____。
②装置F在反应中的作用是_____。
③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是___，
④装置H的作用____。
（4）工业漂白粉常用Cl₂与石灰乳反应制得，反应方程式为______。