利用某钒废渣(主要成分为
、
、
、
、
等)制备
的工艺流程如下:
溶于酸后以
的形式存在;过量
可氧化
;
Ⅱ.
。
回答下列问题:
(1)为加快“氧化1”速率,可以采取的措施有____________________ (写出一条即可),该过程发生反应的离子方程式为______________________________ 。
(2)滤渣2的主要成分为____________________ 。
(3)实验室进行萃取、分液操作时,需要的玻璃仪器有____________________ 。
(4)“氧化2”中发生反应的离子方程式为______________________________ 。
(5)“沉钒”前若滤液中
,“沉钒”完成时,若上层清液中
,则钒元素的沉降率=__________ %[
,反应过程中溶液的体积不变]。
(6)在Ar气氛中“煅烧”
生成
,分解产物中还含有氮气和一种氮的氢化物,发生反应的化学方程式______________________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/436ba557bb9ac8da6dbdbe6f18244073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/da058aac0962431387cf5e06690578b4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/17d51df16c763a44588b9cab73f9ff98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b29e5890a882a946f99eb379b94801b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3528a8b579a23044959875be7d23d78f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/436ba557bb9ac8da6dbdbe6f18244073.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eb9f83eee42ceac6948f7b524beb72aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eb9f83eee42ceac6948f7b524beb72aa.png)
Ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46d5a6395d17d4c0df9dd258a99abd72.png)
回答下列问题:
(1)为加快“氧化1”速率,可以采取的措施有
(2)滤渣2的主要成分为
(3)实验室进行萃取、分液操作时,需要的玻璃仪器有
(4)“氧化2”中发生反应的离子方程式为
(5)“沉钒”前若滤液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a5a805ded6853036bc777762e8b91a63.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27e7f87a20a146c9126ad87d467975ee.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3d2ce2cf7f3a6f32cdccd655fb58c6ce.png)
(6)在Ar气氛中“煅烧”
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/345b5fe45c6fa6435062f60e29cf13b5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3528a8b579a23044959875be7d23d78f.png)
更新时间:2024-02-01 08:22:40
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:
(1)锡在周期表中的位置为_____________ .
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下:
I.SnCl2加入盐酸和Sn 粉
II.分离滤渣和滤液
Ⅲ.滤液用NaHCO3调节pH至6~7 得混合物(含SnO)
Ⅳ.从混合物中分离得SnO
V.SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:_________________ 及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________ 、______________ 。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:_________________________ 。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_____________________ ,证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为_____________ 、____________ 、过滤、洗涤、低温干燥。
(3)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为__________________ 。
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是__________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/9/13/1576451423936512/1576451424182272/STEM/09f6a3b4761e4810a3b239c9c41ece22.png?resizew=432)
(4)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是_________________ 。
(5)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定,消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是:__________ ;此锡粉样品中锡的质量分数:____________ 。
(1)锡在周期表中的位置为
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下:
I.SnCl2加入盐酸和Sn 粉
II.分离滤渣和滤液
Ⅲ.滤液用NaHCO3调节pH至6~7 得混合物(含SnO)
Ⅳ.从混合物中分离得SnO
V.SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用:
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是
⑤步骤Ⅴ操作依次为
(3)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为
实验室欲用下图装置制备少量SnCl4 (夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/9/13/1576451423936512/1576451424182272/STEM/09f6a3b4761e4810a3b239c9c41ece22.png?resizew=432)
(4)利用改进后的装置进行实验,当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯,反应仍可持续进行的理由是
(5)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;
②加入过量的Fe2(SO4)3;
③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定,消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是:
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】含硫化合物在生产生活中有广泛应用,其吸收处理也十分重要。
(1)完成并配平下列离子方程式_____ 。
Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+
(2)标明电子转移的方向和数目______ : Fe3++ SO2……。
(3)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液呈红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,实验现象为:_____ 。请结合离子方程式,运用平衡原理进行解释_____ 。
(4)在NaClO溶液中通入SO2,写出反应的离子方程式:_____ 。
(5)在0.1mol/LNa2SO3溶液中,下列关系式正确的是_____ 。
a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]
c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]
(6)向该溶液中加入少量Na2SO3固体,![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c63da4216a48040a6c04318bb1f521eb.png)
___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(1)完成并配平下列离子方程式
Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+
(2)标明电子转移的方向和数目
(3)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液呈红色,若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液,实验现象为:
(4)在NaClO溶液中通入SO2,写出反应的离子方程式:
(5)在0.1mol/LNa2SO3溶液中,下列关系式正确的是
a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]
c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]
(6)向该溶液中加入少量Na2SO3固体,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c63da4216a48040a6c04318bb1f521eb.png)
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】Mg3N2是一种新型无机材料,在工业上应用非常广泛,可用于制备特殊的陶瓷材料或用于制造特种玻璃。实验室可以利用氮气和镁在高温下直接化合来制备Mg3N2。已知:室温下,纯净的氮化镁为黄绿色的粉末,遇水发生水解反应,需密封保存。现提供如图装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg3N2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/7/2952903469228032/2953590405210112/STEM/6720aefa-cf6d-4f18-a4a8-97519b0ca734.jpg?resizew=579)
(1)Mg3N2是一种离子化合物,写出该化合物的电子式:____ ,Mg3N2能溶于酸,写出其与盐酸溶液反应的化学方程式:____ 。
(2)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红,有关反应的化学方程式为:____ 。
(3)请从图中选择合适的装置,按顺序组装一套装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg3N2(装置可以根据需要重复使用):____ (填字母)。装置B中盛放的液体是___ ,装置B的作用是____ 。
(4)实验结束后,取装置D的硬质玻璃管中的少量固体于试管中,加适量蒸馏水充分振荡,再弃去上层清液,加入盐酸,观察是否有气泡产生,该操作的目的是____ 。
(5)Mg3N2制备过程中存在一些副反应导致产品不纯。某同学取2.250g Mg3N2样品与浓NaOH溶液充分反应,将产生的氨气用水吸收来测定Mg3N2的纯度(假设杂质与碱不反应,忽略NH3在强碱溶液中的溶解)。当反应完全后持续通入氮气将生成的氨气全部吹入烧杯中被水吸收,将烧杯中的溶液转移到250mL的容量瓶中,加水定容配制成250mL溶液,用____ 量取25.00mL氨水于锥形瓶中并加入几滴____ 作指示剂,用0.1000mol/L的盐酸滴定至终点,消耗盐酸的体积为36.00mL,经计算得Mg3N2的纯度为____ 。(保留到小数点后2位)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/7/2952903469228032/2953590405210112/STEM/6720aefa-cf6d-4f18-a4a8-97519b0ca734.jpg?resizew=579)
(1)Mg3N2是一种离子化合物,写出该化合物的电子式:
(2)装置C中的现象是黑色的氧化铜逐渐变红,有关反应的化学方程式为:
(3)请从图中选择合适的装置,按顺序组装一套装置利用纯净的氮气和镁反应制取Mg3N2(装置可以根据需要重复使用):
(4)实验结束后,取装置D的硬质玻璃管中的少量固体于试管中,加适量蒸馏水充分振荡,再弃去上层清液,加入盐酸,观察是否有气泡产生,该操作的目的是
(5)Mg3N2制备过程中存在一些副反应导致产品不纯。某同学取2.250g Mg3N2样品与浓NaOH溶液充分反应,将产生的氨气用水吸收来测定Mg3N2的纯度(假设杂质与碱不反应,忽略NH3在强碱溶液中的溶解)。当反应完全后持续通入氮气将生成的氨气全部吹入烧杯中被水吸收,将烧杯中的溶液转移到250mL的容量瓶中,加水定容配制成250mL溶液,用
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/7/2952903469228032/2953590405210112/STEM/8ae14fce-bef6-42cb-81de-1ccf806aaddf.jpg?resizew=200)
您最近一年使用:0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
真题
名校
【推荐1】工业废水中常含有一定量的
和
,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d1d83067750015e85d977cb2668b89.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd1dcf8395e541b5b79986aec84754f9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:2
(黄色)+2H+![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显___________ 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是____________ 。
a.
和
的浓度相同
b.2v (
) =v(
)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1 mol
离子,需要_______ mol的FeSO4·7H2O。
(4)第③步生成的Cr(OH)
在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3
Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至_________ 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含
的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为_________________________ 。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________ ;溶液中同时生成的沉淀还有____________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d1d83067750015e85d977cb2668b89.png)
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d1d83067750015e85d977cb2668b89.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fd1dcf8395e541b5b79986aec84754f9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/288cc4c1de19f0588b7c6811efa79e1c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d6df4ad3dd37b2b8ff97959a8b74b7d.png)
其中第①步存在平衡:2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d1d83067750015e85d977cb2668b89.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是
a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d1d83067750015e85d977cb2668b89.png)
b.2v (
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09d1d83067750015e85d977cb2668b89.png)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1 mol
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
(4)第③步生成的Cr(OH)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2011/6/15/1576014613798912/1576014614093824/STEM/b752585076b54d90995b599b0d10388f.png?resizew=9)
Cr(OH)3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
(5)用Fe做电极的原因为
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下列为从铜转炉烟灰[主要含有ZnO,还有少量的Fe(Ⅱ)、Pb、Cu、As等元素]制取活性氧化锌的流程。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/5/f997ffed-6687-40f7-b565-f1d2c8814c1f.png?resizew=562)
已知:①活性炭主要吸附有机质;
②25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38;
③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在;
④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH:
请回答以下问题:
(1)“浸取”时,ZnO发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)浸取温度为50℃,反应时间为1h时,测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图,则氯化铵的适宜浓度范围为___________ molL-1。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/5/fbecbdec-35bc-4b15-8a8b-353d32427c71.jpg?resizew=315)
NH4Cl浓度对烟灰浸出率的影响
(3)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留,写出除铁步骤的离子方程式:___________ ,常温下此时体系中Fe3+残留最大浓度为___________ molL-1。
(4)“滤渣Ⅲ”的成分为___________ (填化学式)。
(5)“沉锌”反应的离子方程式为___________ ,此过程中可以循环利用的副产品是___________ (填化学式)。
(6)取m g活性氧化锌样品配成待测液,加入指示剂3~4滴,再加入适量六亚甲基四胺,用a mol·L-1EDTA标准液进行滴定,消耗标准液V mL。已知:与1.0 mL EDTA标准液[c(EDTA)=1.000 molL-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139,则样品中氧化锌的质量分数为___________ (用代数式表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/5/f997ffed-6687-40f7-b565-f1d2c8814c1f.png?resizew=562)
已知:①活性炭主要吸附有机质;
②25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10–38;
③氨体系环境中锌元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在;
④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 4.5 | 8.1 |
完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 6.4 | 10.1 |
(1)“浸取”时,ZnO发生反应的离子方程式为
(2)浸取温度为50℃,反应时间为1h时,测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图,则氯化铵的适宜浓度范围为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/5/fbecbdec-35bc-4b15-8a8b-353d32427c71.jpg?resizew=315)
NH4Cl浓度对烟灰浸出率的影响
(3)加入适量KMnO4溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留,写出除铁步骤的离子方程式:
(4)“滤渣Ⅲ”的成分为
(5)“沉锌”反应的离子方程式为
(6)取m g活性氧化锌样品配成待测液,加入指示剂3~4滴,再加入适量六亚甲基四胺,用a mol·L-1EDTA标准液进行滴定,消耗标准液V mL。已知:与1.0 mL EDTA标准液[c(EDTA)=1.000 molL-1]相当的以克表示的氧化锌质量为0.08139,则样品中氧化锌的质量分数为
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在,主要化学成分为CeFCO3,一种氟碳矿的冶炼工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/24/c3a9741f-1c93-426d-ad8a-f7c8c1c095e2.png?resizew=591)
已知:i.Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;
ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能;
iii.常温下,Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10-31。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”的目的是_______ ,在该过程中将矿石粉碎,同时通入大量空气的目的是______________ 。
(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式:_________ 。
(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀,加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀,可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式_______________ 。
(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0 mol·L-1的NH4HCO3溶液,产生Ce2(CO3)3沉淀,当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5 mol·L-1],溶液中c(CO
)为____________ 。
(5)所得沉淀经______ 、_______ 、______ 、氧化焙烧等实验操作可得高纯CeO2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/24/c3a9741f-1c93-426d-ad8a-f7c8c1c095e2.png?resizew=591)
已知:i.Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+;
ii.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取,而Ce3+不能;
iii.常温下,Ce2(CO3)3的溶度积常数为8.0×10-31。
回答下列问题:
(1)“氧化焙烧”的目的是
(2)写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式:
(3)浸渣经处理可得Ce(BF4)3沉淀,加入KCl溶液可转化为KBF4沉淀,可进一步回收铈。写出生成KBF4的离子方程式
(4)在“反萃取”后所得水层中加入1.0 mol·L-1的NH4HCO3溶液,产生Ce2(CO3)3沉淀,当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5 mol·L-1],溶液中c(CO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cace4030233a48d37899ab04cdbe4495.png)
(5)所得沉淀经
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾。是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/10/c391f678-0f42-43a7-976e-b5885093e1b9.png?resizew=505)
已知:①
不溶于水,密度比水大;②
不溶于
;③三颈烧瓶内盛放有
、水和催化剂回答下列问题:
(1)制备
溶液:
①盛放KOH溶液的仪器名称是___________ 。
②装置A中发生反应的化学方程式为___________ ,装置B中盛放的试剂是___________ 。
③实验开始时,打开
,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应
(该反应比较缓慢)至
消失。三颈烧瓶的下层
液体必须浸没导气管口,目的是___________ 。
(2)制备KSCN溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭
,移开水浴,将装置D继续加热至105℃,当
完全分解后(
),打开
,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为___________ 。
②装置E的作用是___________ 。
(3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压、___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量:称取
样品,配成
溶液。量取
溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴
溶液作指示剂,用
标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗
标准溶液
。
①滴定时发生反应:
(白色)。则滴定终点的现象是___________ 。
②晶体中KSCN的质量分数为___________ (计算结果精确至0.1%)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/10/c391f678-0f42-43a7-976e-b5885093e1b9.png?resizew=505)
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1163bc05a73653778b05c45aed88addc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
(1)制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/db7016d56e5c1c0a1c47661272cef30f.png)
①盛放KOH溶液的仪器名称是
②装置A中发生反应的化学方程式为
③实验开始时,打开
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7aebc1797a4f369ff9612e4963f96e20.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d98167a317893fbcc718d27252500686.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d612d9a135a7b56db5ea37e4496abe59.png)
(2)制备KSCN溶液:
①熄灭A处的酒精灯,关闭
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3b87dbd5e79622e181601b641fa9f99.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/125df979f4547f8315f19a46c6f59c06.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/49cd456116a57533ae06573dded7c7b7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b3b87dbd5e79622e181601b641fa9f99.png)
②装置E的作用是
(3)制备KSCN晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压、
(4)测定晶体中KSCN的含量:称取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d52180c1018a67e89e0e0247ddb74c3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/631df722e46062d187fbc1e1d4615efb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/99022884b4966d901e60ff56f045fb67.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f7d182fae8394ef7af8758875342d5c1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cbdd2469e9946882ed62d4350cd32952.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d3f4b28e32ef69b9918b93092236bc2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/99022884b4966d901e60ff56f045fb67.png)
①滴定时发生反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ce762da43d32fad3ac76866f46e8ce.png)
②晶体中KSCN的质量分数为
您最近一年使用:0次
【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要原理为:NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,过程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/19/2897902848475136/2898018315878400/STEM/c3114fc1-54c9-4848-b9f2-0aa43f5ff5b8.png?resizew=365)
(1)“侯氏制碱法”誉满全球,其中的“碱”是指____ (填“俗名”),写出它的一种用途____ 。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”,下列操作未涉及的是____ 。
(3)使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了____ (填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”),流程中物质X为____ (填化学式)。
(4)写出鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的一种操作方法____ 。
(5)简单的检验方案的一般叙述过程为:①取试样,②加检验试剂,③现象,④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl,简单的检验方案是:取少量试样溶于水后,____ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de14065b0c38d63d328272138f0079f3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d54db981b7a978180420575fa855500e.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/19/2897902848475136/2898018315878400/STEM/c3114fc1-54c9-4848-b9f2-0aa43f5ff5b8.png?resizew=365)
(1)“侯氏制碱法”誉满全球,其中的“碱”是指
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”,下列操作未涉及的是
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
(4)写出鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的一种操作方法
(5)简单的检验方案的一般叙述过程为:①取试样,②加检验试剂,③现象,④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl,简单的检验方案是:取少量试样溶于水后,
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】催化裂化(FCC)是石油精炼中最重要的转化之一。FCC催化剂中含有多种金属元素,一种针对FCC废催化剂(含较多的
、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质,固载在玻璃纤维上)综合回收利用的工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/28/cfe7f6a4-ea95-4f94-ac71-4fdfd264ad7e.png?resizew=635)
已知:①
不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液;②常温下
,
,
。
。
回答下列问题:
(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为
,它有__________ 个未成对电子,它的最高正化合价为__________ 。
(2)物质X为__________ ,若利用pH传感器监测反应2,当![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c24d130ec9342588aea315810eea372.png)
__________ 时,
已沉淀完全(
时视为沉淀完全)。
(3)反应3的化学反应方程式为______________________________ ,其中
的作用与反应1中的
作用__________ (填“相同”或“不相同”)。
(4)从溶液中获得
晶体的“一系列操作”包括__________ 、过滤、洗涤、常温晾干。
的空间构型为__________ 。
(5)氧化铈(
)是一种重要的光催化材料,光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示,则每个
晶胞中
个数为__________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/28/cfe7f6a4-ea95-4f94-ac71-4fdfd264ad7e.png?resizew=635)
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f8ec09c80a6b3850fb1833b77b88486f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/05e0034a92149639ee1010af84123d56.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/845eae64f093658c9a5e4809a5ef60cf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41ac9e5e7b99b75b61851a6ec1459166.png)
回答下列问题:
(1)已知基态Ce原子价层电子排布式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14aeeee9a80f4680a4ad677fd41f6dc1.png)
(2)物质X为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8c24d130ec9342588aea315810eea372.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad60241600751443a89557c09ced8b5c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/74a1ff7f1d7369765f610067d1996e48.png)
(3)反应3的化学反应方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
(4)从溶液中获得
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/be29e5f4ea03c63507879b1997f84660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
(5)氧化铈(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6a3c8c32476306b6a57191ec7786ed6c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cba91ecfe118208a7d2ead1794ed685a.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/28/305d00f6-5a79-424f-88d8-033b7fae0988.png?resizew=299)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是重要的铜盐系列产品,某学习小组用海绵铜制取氯化亚铜的流程如下:
)。
Ⅰ.海绵铜的溶解。
经观察,海绵铜(主要成分是Cu和CuO)在“溶解”过程中未产生气泡,反应原理如下。
反应①:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (较快)。
反应②:_______ (较慢)。
(1)写出反应②的化学方程式:_______ 。
(2)实验过程中,测得不同温度下浸出液中Cu2+的质量浓度如下图所示。图中显示在第1h内铜的浸出率较大,其原因是_______ 。
利用海绵铜“溶解”后的溶液与(NH4)2SO3、NH4Cl反应,可制备氯化亚铜,装置如下图所示。
=0.6最为适宜,原因是_______ 。
(4)氯化铵用量
与Cu2+沉淀率的关系如下表所示,Cu2+沉淀率在比值为1.1时最大的原因是_______ 。
(5)“醇洗”的优点是_______ 。
Ⅲ.氯化亚铜的提纯。
(6)已知:
水解可生成CuCl。温度、pH对CuCl产率的影响如下图所示。_______ 。(实验中须使用的试剂与仪器:饱和NaCl溶液、0.1 mol·L-1的H2SO4溶液、乙醇、真空干燥箱)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/242842e496b6380a2a0c26cced99d499.png)
Ⅰ.海绵铜的溶解。
经观察,海绵铜(主要成分是Cu和CuO)在“溶解”过程中未产生气泡,反应原理如下。
反应①:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (较快)。
反应②:_______ (较慢)。
(1)写出反应②的化学方程式:
(2)实验过程中,测得不同温度下浸出液中Cu2+的质量浓度如下图所示。图中显示在第1h内铜的浸出率较大,其原因是
利用海绵铜“溶解”后的溶液与(NH4)2SO3、NH4Cl反应,可制备氯化亚铜,装置如下图所示。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce691aafd360b5705366d086e7adb71d.png)
(4)氯化铵用量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9b331ff6c760433f4fd73193ee980c6f.png)
![]() | 0.8 | 0.9 | 1.0 | 1.1 | 1.2 | 1.3 |
Cu2+沉淀率/% | 35.3 | 73.2 | 85.2 | 91.3 | 79.2 | 65.4 |
(5)“醇洗”的优点是
Ⅲ.氯化亚铜的提纯。
(6)已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/657825710bd2ecf007961e880d97c660.png)
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
【推荐2】以铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝 [Alm(OH)nCl3m—n],生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/4/23/1576187032289280/1576187032510464/STEM/047b86946d54434a836680f375eb0099.png?resizew=522)
(1)Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________ 。
(2)滤渣I是__________ 。滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是___________ 。
(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________ 。该过程发生反应的离子方程式为______________ 。
(4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________ 。
(5)Na2S溶液呈碱性的原因是________ (用离子方程式表示)。该溶液中c(Na+)=________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2015/4/23/1576187032289280/1576187032510464/STEM/047b86946d54434a836680f375eb0099.png?resizew=522)
(1)Al2O3与盐酸反应的离子方程式是
(2)滤渣I是
(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是
(4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为
(5)Na2S溶液呈碱性的原因是
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/7/daf4cb2f-dc4a-402d-9747-7a18f8107e48.png?resizew=386)
(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收,写出一个吸收尾气离子方程式_____ .
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是___ ;滤渣可循环利用,滤渣的主要成分是____ (填化学式).
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1.若n(NO):n(NO2)>1:1,则会导致____ ;若n(NO):n(NO2)<1:1,则会导致_____ .
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式___ .
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/7/daf4cb2f-dc4a-402d-9747-7a18f8107e48.png?resizew=386)
(1)硝酸工业尾气一般用碱液吸收,写出一个吸收尾气离子方程式
(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入,石灰乳从吸收塔顶部喷淋),其目的是
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1.若n(NO):n(NO2)>1:1,则会导致
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式
您最近一年使用:0次