【推荐1】钠单质性质活泼，钠有多种化合物。请回答下列问题：
(1)钠与水反应的离子方程式为____________。
(2)能够与人体呼出的反应，用作呼吸面具中的供氧剂，请用化学方程式表示原因________。
(3)除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠的方法为__________________(用化学方程式表示)。
(4)写出碳酸氢钠的一种用途_____________。
(5)某碳酸钠溶液中含有NaCl，验证该溶液中含有的实验操作和现象是________________。
(6)已知碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：，该反应的离子方程式为__________________。
(7)工业盐的主要成分是，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_________性。为了防止钢铁零件生锈，常用进行化学处理方法使钢铁零件表面生成的致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为(未配平)，上述反应中氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为___________。

【推荐2】氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以钪锰矿石(含、、、、CaO、FeO)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。
   
已知：①TBP和P507均为有机萃取剂：②常温下，；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：
(1)钪锰矿石中含铁元素，则基态Fe的价电子排布式为___________。
(2)“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程是___________。
(3)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为___________。
(4)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数K=___________(用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，钪的沉淀率下降，原因可能是___________。
(5)草酸钪晶体：在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。250℃时，晶体的主要成分是___________(填化学式)。550~850℃发生反应的化学方程式为___________。
   

【推荐3】铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO₄、ZnSO₄、CuS、Fe₂O₃、PbSO₄及As₂O₃)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：

请回答：
(1)Bi位于第六周期，其原子结构示意图为__________________________________。
(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反应后过滤，从溶液中获得ZnSO₄·7H₂O的操作为__________、过滤、洗涤、干燥。
(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为____________________________。
(4)“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。
(5)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
①加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表:

L/S	125:1	50:1	25:1	15:1
Pb2+去除率/%	84.86	94.15	95.40	96.83
As3+去除率/%	98.79	98.92	98.34	99.05
m(沉铋)/g	2.34	2.33	2.05	1.98

实验中应采用的L/S=_________________________。
②铁盐氧化法，向浸液1中加入Fe₂(SO₄)₃，并调节pH，生成FeAsO₄沉淀。欲使溶液中c(AsO)<10^-9mol/L且不产生Fe(OH)₃沉淀，应控制pH的范围为__________。
已知:1g2=0.3:；FeAsO₄、Fe(OH)₃的K_sp分别为5×10^-23、4×10^-38。
(6)“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0，此时BiCl₃发生反应的化学方程式为___________________。

【推荐1】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=－92.4 kJ/mol
据此回答：
(1)合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa~50 MPa     
②500℃的高温     
③铁触媒作催化剂     
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中
(2)一定条件下NH₃的平衡体积分数随n(N₂)变化如图所示 (T－温度)。

则T₂_____T₁ (填>、=、<)，判断的依据是：______________________。
(3)相同温度下，有恒容密闭容器A、恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。
则：a_____b(填>、=、<)，Q₁_____ Q₂(填>、=、<)，Q₁_____92.4(填>、=、<)。

【推荐2】（1）SO₂和NO_x都是大气污染物。采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知：N₂(g)＋O₂(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则反应C(s)＋2NO(g) = CO₂(g)＋N₂(g)       ΔH＝________kJ·mol^－1。
（2）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如下图所示：

NO₂被NH₄HSO₃溶液吸收的离子方程式是_____________________________。       
（3）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：____________。
（4）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJmol^﹣1                    
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJmol^﹣1                    
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为______。
（5）在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：                    
①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n__p。(填<   >   =)
②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态。                    
③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___
④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）

【推荐3】汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH = a kJ·mol^-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO₂和N₂的起始浓度均为0）。

时间 (s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/10-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）前3s内的平均反应速率υ(N₂)=___________，t₁℃时该反应的平衡常数K=________。
（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。
A．选用更有效的催化剂                           B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                           D．缩小容器的体积
（4）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       ΔH₁=＋180.5 kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)       ΔH₂＝－221.0 kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        ΔH₃＝－393.5 kJ·mol^-1
则处理汽车尾气反应中的a=__________。
（5）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO₂(g)+N₂(g)   ΔH₄。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反应，有关数据如下表：

	NO	N2	CO2
起始浓度/mol·L-1	0.10	0	0
平衡浓度/mol·L-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则ΔH₄_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

【推荐1】一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①混合研磨成细粉的主要目的是__________________________。
(2)步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺，除去Fe²⁺可用的方法是__________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱，调节pH 4～5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是____________。步骤⑤所得滤渣为___________(填化学式)。
(3)步骤⑦需在90～100℃下进行，该反应的化学方程式为_______________。
(4)测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用c mol·L^－1KMnO₄标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，产品中Mn²⁺的质量分数为w(Mn²⁺)=_________________。

【推荐2】硫脲[CS(NH₂)₂]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备Ca(HS)₂，再与CaCN₂合成CS(NH₂)₂，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。
   
已知：CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热(150℃左右)时发生异构化生成NH₄SCN。
回答下列问题：
(1)仪器M名称_______。
(2)实验前先检查装置气密性。检查气密性后加入药品，打开K₂,装置B中盛装的试剂为_______。反应结束后关闭K₂，打开K₁通N₂一段时间，目的是_______。
(3)撤走搅拌器，打开K₃，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是_______，D处合成硫脲的化学方程式为_______。判断制备Ca(HS)₂反应中H₂S已过量的方法是______
(4)将装置D中液体过滤后，结晶得到粗产品。
称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V mL。滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为： 5[CS(NH₂)₂] +14+32H⁺= 14Mn²⁺+5CO₂+5N₂+5+ 26H₂O 。则样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V”的最简式表示)。
已知：NH₄SCN、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至150℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，_______(填写操作过程)，得到KSCN晶体。(实验中可选用试剂：K₂CO₃、无水乙醇。)

【推荐3】铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

(1)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n。
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是_____。
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：_____；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是_____。
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为_____；溶液的pH对[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_n中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：_____。

(2)明矾是一种常见铝钾硫酸盐。
①为充分利用原料， 试剂X应为_____。
②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，_____，得到明矾晶体。

【推荐1】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备二溴乙烷的装置(加热、夹持装置已略去)如图所示：

提示：乙醇在浓硫酸作用下140℃时反应生成乙醛，170℃时反应生成乙烯。有关数据列表如下：

	乙醇	二溴乙烷	乙醚
常温下状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度
沸点/℃		132
熔点/℃		9

回答下列问题：
(1)装置D中发生的主要反应的化学方程式为_______。
(2)装置B的作用是_______，长玻璃管E的作用是_______。
(3)在装置C中应加入_______(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a.水       b.浓硫酸       c.氢氧化钠溶液       d.饱和碳酸氢钠溶液
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_______；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______；将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在_______层(填“上”或“下”)。

【推荐2】某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)实验室中，利用装置A，还可制取的有色气体是___(填字母)。
A.Cl₂ B.O₂ C.CO₂ D.NO₂
(2)仪器b中可选择的固体试剂为___(填名称)。
(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明NH₃具有___性，写出相应的化学方程式___。
(4)E装置中浓硫酸的两点作用是___。
(5)对装置F进行读取气体体积时，下列说法中正确的是___。
A.量气管内液面不再变化时抓紧时间读数
B.让量气管内气体冷却到室温后再读数
C.上下移动漏斗，使漏斗和量气管内液面在同一水平线上
D.对量气管进行读数时，眼睛、刻度、凹液面必须在同一水平线上。
(6)实验完毕，若测得仪器D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢原子个数比为___(用含m，n字母的代数式表示)。

【推荐3】某实验小组模拟工业制备碘酸钾()并测定纯度的过程如下：
Ⅰ．制备碘酸钾［实验装置如图(夹持装置已省略)］

步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和45mL水，向仪器A中加入盐酸，充分反应直至反应结束。
步骤2：将步骤1所得溶液转入200mL烧杯中，加30％的KOH溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到含的产品。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)反应结束后，三颈烧瓶中的产物是和等，则步骤1反应的化学方程式为___________。
(3)B装置的作用是___________。
(4)当观察到三颈烧瓶中溶液的___________色褪去时，可判断步骤1的反应结束。
Ⅱ．测定产品中的纯度
(5)测定方案：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处3min，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。
①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为___________(填字母)。
a．装入滴定液至零刻度线以上
b．用蒸馏水洗涤
c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下
d．检查是否漏水
e．排除气泡
f．用滴定液润洗2～3次
g．记录起始读数，开始滴定
②测定方案中的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是___________。
③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为VmL，产品中碘酸钾的纯度为___________(用含a、c、V的表达式表示)；若盛标准溶液的滴定管未润洗，则测得的结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。