【推荐1】碱式氧化镍为镍氢电池的正极材料。黄钠铁矾的化学式为被用做净水剂。用含镍废渣（主要成分为、，还含有少量的、等杂质）为主要原料联合制取碱式氧化镍和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。

已知：部分金属硫化物的溶度积常数；；，回答下列问题：
(1)Fe元素在周期表的位置__________________________。
(2)“酸浸”后所得废渣的主要成分为__________（填“化学式”）；除铜步骤的离子方程式为_________________。
(3)“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化，从反应产物的角度分析，稀硝酸代替过氧化氢的缺点是______________________。
(4)加入溶液调节pH为3.7生成黄钠铁矾的离子方程式___________________。
(5)“沉镍”时，要使镍尽可能沉淀完全需调节溶液pH至少为___________。
(6)“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

【推荐3】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

已知：①菱锰矿石主要成分是MnCO₃，还含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；
②常温下，CaF₂、MgF₂的溶度积分别为1.46×10^-10、7.42×10^-11
③相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol/L形成氯氧化物沉淀时的pH如下：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Ca2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为______________________。
(2)分析下列图1、图2，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：焙烧温度_________，氯化铵与菱镁矿粉的质量之比为_________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式______；然后调节溶液pH使Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全，此时溶液的pH范围为_________。再加入NH₄F沉淀Ca²⁺、Mg²⁺，当c(Ca²⁺)=1.0×10^-5mol/L时，c(Mg²⁺)=______mol/L
(4)碳化结晶时，发生反应的离子方程式为____________________________。
(5)流程中能循环利用的固态物质是____________。

【推荐2】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.20	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

   
I．合成步骤：在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0 mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，实验室制取溴苯的化学方程式为_______。
(2)反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填标号)。

A．>156°C

B．59°C - 80°C

C．<59°C

D．80°C- 156°C

(3)装置c的进水口在_______(填”A”或”B”)。
(4)本实验中，仪器a的容积最适合的是_______(填标号)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

Ⅱ．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：

(5)流程中“固体”的化学式为_______，操作I所需主要玻璃仪器有_______，操作Ⅱ的名称是_______。
(6)设计实验检验水洗是否达到目的：_______。
(7)操作Ⅲ所需的玻璃仪器有_______。
A．分液漏斗   B．烧杯       C．蒸馏烧瓶       D．容量瓶          E．冷凝管   F．锥形瓶       G．胶头滴管     H．酒精灯     I．温度计       J．玻璃棒

【推荐3】化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
   
则：操作①的名称是_______，操作③使用的试剂(写化学式)_______。操作②中发生反应的离子方程式为_______。
(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
   
①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为_______。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为_______。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：_______；过滤时：_______；蒸发时：_______。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

【推荐1】氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)图中制备氯气的离子方程式为________________________________。
(3)b中发生的主要反应的化学方程式为________________________________。
(4)c采用冰水浴冷却的目的是________________________________。
(5)d用于处理尾气，可选用试剂________(填标号)。
A．Na₂S B．NaCl                           C．KOH                           D．Na₂CO₃

【推荐2】某化学小组在实验室制取Na₂O₂。查阅资料可知，钠与空气在453～473 K之间可生成Na₂O，迅速提高温度到573～673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733～873 K之间Na₂O₂可分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。

(1)甲组设计制取Na₂O₂装置如图。
①使用该装置制取的Na₂O₂中可能含有的杂质为________。
A．Na₃N          B．Na₂CO₃     C．Na₂O          D．NaOH     E．NaHCO₃
②该小组为测定制得的Na₂O₂样品的纯度，设计装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是______________________。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是________。
(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液先变红后褪色

在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是____(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是____________________。
(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有关数据_________________________________________________________________。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时的pH	6.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。
(3)“转化”中发生的离子方程式为_______，若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_________。
(4)“转化”后加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是_____；操作Ⅰ的具体操作是_____。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是________。

【推荐1】r—Fe₂O₃是一种具有磁性、催化、气敏的纳米材料。一种以硫铁矿烧渣等为原料制备r—Fe₂O₃的流程如下：

   

(1)下列有关“还原焙烧”工序的说法正确的是_____(填字母)。
a.焦炭应少量，空气应过量
b. 焙烧过程均为吸热反应，需用电炉持续加热反应器
c.“还原焙烧”的主要反应为 3C+2O₂2CO+CO₂、Fe₂O₃+CO2FeO+CO₂
(2)“浸取”前需将焙烧生成的熔体粉碎，其目的是_____________________。
(3)已知三种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	2.2	7.5	4.1
完全沉淀的pH	3.5	9.5	5.4

则“调pH”时，溶液的pH范围为_______________。
(4)滤渣1的主要成分为_________(填化学式)；“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。
(5)“过滤2”时需用蒸馏水洗涤，能证明沉淀已洗涤干净的方法是_________；沉淀缓慢氧化为铁黄的化学方程式为________________。

【推荐2】某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。
查阅资料：SO₂Cl₂的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是__________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有_______和_______的洗气瓶。
(3)用如图所示装置制备SO₂Cl₂。
   
①B中冷凝水从__________ (填“m”或“n”)口进入。
②C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气，目的二是：_______________。
③向A所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH^－外)只有SO₄^2-、Cl^－，写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式：_______________。

【推荐3】硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。
(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：

①Se在元素周期表中位置表示为___________；
②写出的电子式：___________。
(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：

①请写出与浓反应的化学方程式：___________。
(2)物质A是___________(填化学式)。
(3)下列说法正确的是___________。

A．既有氧化性又有还原性	B．原子半径由大到小顺序：
C．热稳定性：	D．酸性：