【推荐1】溴苯是一种常见的化工原料。查阅资料知：苯和液溴在溴化铁（FeBr₃）存在的条件下可发生反应生成溴苯，此反应为放热反应。实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下。先向A中加入16.0mL的无水苯和5.0mL液溴，再将混合液慢慢滴入反应器B中。请回答下列问题：

	苯	溴	溴苯
相对分子质量	78	160	157
颜色状态	无色液体	深红棕色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中的溶解性	难溶	微溶	难溶

（1）仪器A的名称为____。
（2）反应器B中发生的主要有机反应的化学方程式是___。
（3）下列关于该实验操作或叙述错误的是___（填字母序号）。
a.向反应器B中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K
b.实验中装置C中的液体逐渐变为浅红色
c.实验中装置D中的导管口附近有白雾产生，溶液中产生淡黄色的沉淀，根据该现象说明苯和液溴发生的反应为加成反应
d.装置D中的导管不能插入液面以下和装置E中导管末端连接倒扣着的漏斗都是为了防倒吸
e.溴苯不能与AgNO₃溶液反应产生淡黄色沉淀
（4）实验完毕待冷却后，经过下列步骤对溴苯进行分离提纯：
①向B中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。用NaOH溶液洗涤的作用是___；
③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
（5）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为__，要进一步提纯，下列操作中必须的是___。
a.萃取        b.蒸馏        c.重结晶        d.过滤       e.分液
（6）若经过上述分离提纯的操作，经进一步精制得到6.2mL的溴苯，则该实验中溴苯的产率是___（计算结果保留三位有效数字）。

【推荐2】乙苯是一种重要的化工原料，现由乙苯制取一种香料F的流程如图：

已知： a.物质A是一种一溴取代物；
b. +    
请回答下列问题：
(1)写出反应①所需试剂及条件_______， F所含官能团名称为_______。
(2)G的结构简式为：_______。
(3)①B→C反应的化学方程式为：_______。
②C的同分异构体有多种，试写出其中一种具有链状结构且一氯代物只有两种的结构简式_______。
(4)写出D→E反应的化学反应方程式_______。
(5)依据题目信息，完成以下合成路线
     
写出合成路线中过程II的反应类型_______。

【推荐3】为探究苯与溴发生反应的原理，设计的反应装置如图所示。
   
(1)实验开始时，关闭，开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅱ产生大量红棕色气体，写出Ⅱ中反应的化学方程式：_______。
(2)装置Ⅲ中观察到小试管中的苯呈现橙红色，还可观察到的现象是_______。
(3)整套装置中能防止倒吸的装置有_______(填装置序号)。冷凝管除具有导气作用外，还具有_______作用。
(4)溴苯粗产品呈现褐色，为了得到纯净无色的溴苯，可加入_______试剂后，进行分离提纯操作，此操作所需的玻璃仪器有_______。

【推荐1】铜转炉烟灰含金属元素(主要为Cu、Zn、Pb、Fe)的硫酸盐和氧化物以及，其有价金属回收工艺流程如下。已知：25℃时，，。回答下列问题：

(1)“浸出液①”中含有的金属阳离子有、和___________，“浸出”中，当硫酸浓度大于1.8mol/L时，金属离子浸出率反而下降，原因是___________。
(2)“除杂”中，加入ZnO调pH至5.2后，用溶液氧化后，所得滤渣主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为___________。
(3)的溶解度随温度变化曲线如图所示。“浓缩结晶”的具体操作步骤为：

①在100℃时蒸发至溶液出现晶膜，停止加热，该步骤的目的为___________。
②降温至___________℃(填“50”，“60”、“70”或“80”)蒸发至溶液出现晶膜，停止加热。
③冷却至室温，过滤、洗涤、干燥。洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不用水，其原因是___________。
(4)“转化”后，滤饼的主要成分是和___________。
(5)该工艺中，可循环利用的物质有___________。

【推荐2】Na₂CO₃和H₂O₂结合成棒状晶体，Na₂CO₃·xH₂O₂(过氧化氢合相当于水合。注意：使用高浓度H₂O₂时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气)，可消毒、漂白或作O₂源。
现称取一定质量的Na₂CO₃·xH₂O₂晶体加热。实验结果以温度和相对质量分数示于下图。
   
(1)该棒状晶体的化学式Na₂CO₃·xH₂O₂中x=_______。
(2)加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：_______。
a.Na₂CO₃·xH₂O₂分解放热
b.产生的H₂O₂分解放热
c.Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收热量小于产生的H₂O₂分解放出的热量
(3)事实上，Na₂CO₃·H₂O₂(x=1时)是Na₂CO₄·H₂O(Na₂CO₄叫做过氧碳酸钠)。洗衣粉中加入适量的Na₂CO₄可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒。试用化学方程式表示上述洗涤原理：____。
(4)写出Na₂CO₄溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______。
(5)下列物质不会使过碳酸钠失效的是_______
A.MnO₂            B.H₂S C.CH₃COOH D.NaHCO₃
(6) Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是_______，原因是_______。要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是_______。

【推荐3】欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：
（已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）

请根据操作流程回答下列问题：
(1)操作①在加热时应选择用_____________来盛装混合物(填仪器名称)。
(2)操作②发生的化学反应方程式为：___________________________________________；
判断SO₄^2－已沉淀完全的方法是______________________________________________。
(3)操作③的目的是___________________________________。
(4)操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是____________、_____________。

【推荐1】钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。

几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10^-5mo/L)的pH如下表：

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+
溶液pH	3.2	4.7	9.0	9.2

回答下列问题:
(1)LiCoO₂中，Co元素的化合价为________，滤液I的主要成分是_________。
(2)已知：氧化性Co³⁺>H₂O₂>Fe³⁺，“酸浸”过程中H₂O₂所起主要作用是_________。“调节pH”除去的离子主要有Al³⁺和_________。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取”可简单表示为：Co²⁺+2(HA)₂Co(HA₂)₂+2H⁺。则反萃取过程加入的试剂X是_____________。
(5)向CoSO₄溶液中加入NH₄HCO₃溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(6)工业上用Li₂CO₃粗品制备高纯Li₂CO₃可采用如下方法将Li₂CO₃溶于盐酸，加入如图所示的电解槽，电解后向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。

①电解槽中阳极的电极反应式是__________________。
②向LiOH溶液中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液时，发生反应的化学方程式为__________。

【推荐2】ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO·SiO₂， 还含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等杂质)通过如下方法制取。

已知：ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
（1）在熔融时NaOH和ZrSiO₄发生反应的化学方程式为________________，滤渣I的化学式为_______。
（2）用氨水调pH=a是为了使滤液I的杂质离子_______（填离子符号）完全沉淀，而ZrO²⁺不沉淀；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）过滤III所得滤液含有NH4Cl，向其中加入CaCO₃粉末并加热，可得到两种气体。该反应的离子方程式为_______________。
（4）为得到纯净的ZrO₂，Zr(OH)₄需要洗涤，检验Zr(OH)₄是否洗涤干净的方法是______________。

【推荐3】Ⅰ.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E
②C+NaOH→蓝色沉淀D+F
③DA+E
④F+Ba(NO₃)₂→白色沉淀+NaNO₃
请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B___，D___，F___。
(2)写出②反应的离子方程式：___。
Ⅱ.现有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO₃晶体，相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题：
(3)写出实验流程中试剂X的化学式___。
(4)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___(填操作名称)。
(5)上述实验流程中加入过量Na₂CO₃溶液后生成沉淀C为___。
(6)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___杂质(填化学式，下同)。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__。
(7)在①步操作中如何证明所加的BaCl₂溶液已过量，请写出具体操作___。

【推荐1】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
+H₂O

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/g·cm-3	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是___________。
(2)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___________。
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___________。
(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有___________(填字母，下同)。
A．圆底烧瓶     B．温度计       C．吸滤瓶     D．球形冷凝管       E．接收器
(6)本实验所得到的环己烯产率是___________。
A．41%     B．50%       C．61%       D．70%

【推荐2】格氏试剂是重要的有机试剂，下面是的制备过程。
原理：。
已知：该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生，常需引发剂，引发后，反应剧烈且放热。反应温度过高会导致副反应(偶联反应)的发生。
(一)试剂的预处理
(1)乙醚(沸点：34.5℃，密度为0.714g/cm，微溶于水，混有过氧乙醚、少量水)的处理：
①过氧乙醚的检验：取少量样品与酸性KI-淀粉试纸一起振摇，出现_______现象，说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚：将乙醚转入_______(选填下列仪器代号)中，加入适量的硫酸亚铁溶液，充分振荡，静止分层，_______(填具体操作)，除去水相，转移至蒸馏装置中蒸馏，收集_______℃馏分。

③除水：将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中，压入钠丝，盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是_______。
④试剂Mg的处理：将Mg片碎屑用10%盐酸洗刷，抽滤，丙酮冲洗，真空干燥，保护。
(二)格氏试剂的制备(电磁搅拌装置、夹持装置已略去)
(2)将处理好的Mg屑和无水乙醚依次装入装置c中，将溴乙烷和适量无水乙醚注入_______(填图中装置代号)，打开旋塞滴加适量药品后用热风枪对着c进行加热，最初无明显现象，向c中加入几粒碘，观察到c中物质迅速沸腾，停止加热并在c周围加冰块，同时将a中药品全部加入c，回流半小时，过滤除去未反应的Mg屑，即得格氏试剂的乙醚溶液。

(3)实验过程中在c周围加冰块，目的是_______。
(4)该实验制备装置选择的仪器有缺陷，可能导致制备实验无法实现绝对的无水无氧，指出缺陷是_______，如何改进？_______。

【推荐3】苯甲醛在浓氢氧化钾溶液中发生Cannizzaro反应，反应方程式如下，可用于制备苯甲酸和苯甲醇。
2   +KOH   \
   +HCl   
   
已知：
①乙醚微溶于水，是有机物良好的溶剂，沸点34.6℃，极易挥发，在空气中的沸点160℃。
②苯甲酸在水中的溶解度0.17g(25℃),0.95g(50℃),6.8g(95℃)
实验步骤：
①在50mL三口瓶中加入4.5g KOH和4.5mL水，将装置置于冷水浴中，打开磁力搅拌器，分批加入5mL 新蒸苯甲醛(密度1.04g/mL)，使反应物充分混合(如上左图)，最后成为白色糊状物，放置24h以上。
②向反应混合物中逐渐加入足量水并振荡，使其完全溶解后倒入_____(填装置名称)中，用10mL 乙醚萃取3次，合并乙醚萃取液，并依次用3mL饱和亚硫酸氢钠、5mL 10% Na₂CO₃溶液及5mL水洗涤，分出的乙醚层用无水Na₂CO₃干燥。
③干燥后的乙醚溶液在水浴中蒸去乙醚，然后适当调整和改造装置(如上右图)，继续加热蒸馏，收集198℃～204℃的苯甲醇馏分，产量为2.16g。
④乙醚萃取后的水溶液(水层)，用浓盐酸酸化并充分冷却，使苯甲酸完全析出，过滤，粗产品用水重结晶得到苯甲酸，产量是2g。
(1)不断搅拌然后放置24h的目的是____________________________________
(2)步骤②横线处装置名称是___________________________
(3)萃取液共洗涤了3次，其中10% 碳酸钠溶液欲除去的杂质是_______(填化学式)
   
(4)使用水浴蒸去乙醚的优点是_____________
(5)蒸去乙醚后适当的调整和改造装置，应将上右图虚线框中的装置换为________。
(6)苯甲酸重结晶时，常用冷水洗涤固体，其目的是______；苯甲酸重结晶时所需的玻璃仪器有__________________
①烧杯   ②试管   ③锥形瓶   ④酒精灯   ⑤量筒   ⑥短颈玻璃漏斗   ⑦玻璃棒
(7)该实验中Cannizzaro反应的转化率是_____%(保留1位小数)。通常，该实验中苯甲酸的产率会比苯甲醇更低，但若是某次实验中并未塞紧瓶塞，导致苯甲酸的产率明显偏高，分析可能的原因是__________。