格氏试剂是重要的有机试剂,下面是的制备过程。
原理:。
已知:该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生,常需引发剂,引发后,反应剧烈且放热。反应温度过高会导致副反应(偶联反应)的发生。
(一)试剂的预处理
(1)乙醚(沸点:34.5℃,密度为0.714g/cm,微溶于水,混有过氧乙醚、少量水)的处理:
①过氧乙醚的检验:取少量样品与酸性KI-淀粉试纸一起振摇,出现_______ 现象,说明其中含有过氧乙醚。
②除过氧乙醚:将乙醚转入_______ (选填下列仪器代号)中,加入适量的硫酸亚铁溶液,充分振荡,静止分层,_______ (填具体操作),除去水相,转移至蒸馏装置中蒸馏,收集_______ ℃馏分。
③除水:将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中,压入钠丝,盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是_______ 。
④试剂Mg的处理:将Mg片碎屑用10%盐酸洗刷,抽滤,丙酮冲洗,真空干燥,保护。
(二)格氏试剂的制备(电磁搅拌装置、夹持装置已略去)
(2)将处理好的Mg屑和无水乙醚依次装入装置c中,将溴乙烷和适量无水乙醚注入_______ (填图中装置代号),打开旋塞滴加适量药品后用热风枪对着c进行加热,最初无明显现象,向c中加入几粒碘,观察到c中物质迅速沸腾,停止加热并在c周围加冰块,同时将a中药品全部加入c,回流半小时,过滤除去未反应的Mg屑,即得格氏试剂的乙醚溶液。
(3)实验过程中在c周围加冰块,目的是_______ 。
(4)该实验制备装置选择的仪器有缺陷,可能导致制备实验无法实现绝对的无水无氧,指出缺陷是_______ ,如何改进?_______ 。
原理:。
已知:该制备实验需在绝对无水、无氧的环境下进行。一般不易发生,常需引发剂,引发后,反应剧烈且放热。反应温度过高会导致副反应(偶联反应)的发生。
(一)试剂的预处理
(1)乙醚(沸点:34.5℃,密度为0.714g/cm,微溶于水,混有过氧乙醚、少量水)的处理:
①过氧乙醚的检验:取少量样品与酸性KI-淀粉试纸一起振摇,出现
②除过氧乙醚:将乙醚转入
③除水:将经蒸馏获得的乙醚注入棕色试剂瓶中,压入钠丝,盖上有毛细管的瓶盖。压入钠丝的目的是
④试剂Mg的处理:将Mg片碎屑用10%盐酸洗刷,抽滤,丙酮冲洗,真空干燥,保护。
(二)格氏试剂的制备(电磁搅拌装置、夹持装置已略去)
(2)将处理好的Mg屑和无水乙醚依次装入装置c中,将溴乙烷和适量无水乙醚注入
(3)实验过程中在c周围加冰块,目的是
(4)该实验制备装置选择的仪器有缺陷,可能导致制备实验无法实现绝对的无水无氧,指出缺陷是
更新时间:2023-07-13 21:42:37
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解答题-实验探究题
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【推荐1】对下列仪器回答问题:①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧玻璃棒
(1)使用时必须检查是否漏水的有_________ (填序号)
(2) 某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是_________________ (填序号)
(1)使用时必须检查是否漏水的有
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【推荐2】高铁酸钾()在能源、环保等方面有着广泛的用途。如图是实验室制备的实验装置图,请回答下列问题:
(1)图中装有浓盐酸的仪器名称为___________ 。
(2)浓盐酸与高锰酸钾发生反应:,当消耗时,理论上被氧化的HCl为___________ mol。
(3)乙装置中的试剂为___________ ,作用是___________ 。
(4)写出丁装置中发生反应的离子方程式:___________ 。
(5)请完成并配平丙装置中的离子方程式:_______
______________________ ___________+____________________________________________ ___________
(6)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为___________ 。
(1)图中装有浓盐酸的仪器名称为
(2)浓盐酸与高锰酸钾发生反应:,当消耗时,理论上被氧化的HCl为
(3)乙装置中的试剂为
(4)写出丁装置中发生反应的离子方程式:
(5)请完成并配平丙装置中的离子方程式:
______________________ ___________+____________________________________________ ___________
(6)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作环境消毒剂。工业生产漂白粉的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】实验室可以采用下列实验装置来测定某种氨基酸分子的组成:
取该氨基酸样品,放在装置中充分反应,生成、和。
请回答有关问题:
(1)需要加热的装置有___________ 。(用装置字母代号填写)
(2)装置D的作用是___________ 。
(3)已知该氨基酸分子的质谱如下图所示:
若B装置增重,C装置增重,产生的在标准状况下的体积为。则该氨基酸的分子式为___________ ,名称为___________ 。
(4)写出该氨基酸与盐酸反应的化学方程式___________ 。
取该氨基酸样品,放在装置中充分反应,生成、和。
请回答有关问题:
(1)需要加热的装置有
(2)装置D的作用是
(3)已知该氨基酸分子的质谱如下图所示:
若B装置增重,C装置增重,产生的在标准状况下的体积为。则该氨基酸的分子式为
(4)写出该氨基酸与盐酸反应的化学方程式
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解答题-工业流程题
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【推荐1】NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废液(除含镍外,还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如图:
已知: 25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
注:NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有________ 。
A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液I中加入6%的H2O2,其作用是__________ (用离子方程式表示);加入NaOH调节pH的范围是_________ ,为了除去溶液中的_________ 离子。
(3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是_________________ 。
已知: 25℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 | 6.5×10-18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注:NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)下列措施可行,且能提高废渣浸出率的有
A.升高反应温度 B.增大压强 C.在反应过程中不断搅拌
(2)在滤液I中加入6%的H2O2,其作用是
(3)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是
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解答题-工业流程题
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【推荐2】叠氨化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程:
已知能与反应生成白色难溶于水的;有关物质的物理性质如下表:
请回答:
(1)步骤Ⅰ中与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为___________ 。
(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略,下同):
①仪器a的名称___________ 。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是___________ 。
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的___________ (填标号)。
(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________ 。
①打开、,关闭②打开 ③加热④关闭、
(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的三分之一,结晶析出。
①步骤V可以用___________ 洗涤晶体。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色溶液作指示剂,将标准溶液滴入样品溶液,至有少量出现,即溶液呈淡红色为终点。下列操作或说法合理的是___________ (填标号)。
A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇
C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至红色褪去
已知能与反应生成白色难溶于水的;有关物质的物理性质如下表:
熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
64.7 | 与水互溶 | ||
水合肼() | 2 | 113.5 | 与水、醇互溶,不溶于乙醚和氯仿 |
亚硝酸甲酯() | 溶于乙醚、氯仿 |
请回答:
(1)步骤Ⅰ中与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为
(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略,下同):
①仪器a的名称
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高,但是该反应属于放热反应,因此可以采取的措施是
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的
(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是
①打开、,关闭②打开 ③加热④关闭、
(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的三分之一,结晶析出。
①步骤V可以用
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度,是以淡黄色溶液作指示剂,将标准溶液滴入样品溶液,至有少量出现,即溶液呈淡红色为终点。下列操作或说法合理的是
A.滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B.滴定时滴液速度应先快后慢,接近终点时一滴一摇
C.滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D.若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E.若发现滴液过量,可回滴样品溶液,至红色褪去
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【推荐3】以高钛渣(主要成分为Ti3O5,含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下:
已知:Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+比Fe3+更易水洗除去。
(1)熔盐:
①为加快反应速率,在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下,可采取的措施是__________ 。
②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550 ℃时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为_________ 。
(2)过滤:
①“滤液”中主要溶质为NaOH,还含有少量________ (填化学式)。
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用,则“水浸”时,用水量不宜过大的主要原因是_________ 。
(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸,生成难溶于水的H2TiO3,该反应的化学方程式为______ 。
(4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色,“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_________ 。
已知:Na2TiO3难溶于碱性溶液;H2TiO3中的杂质Fe2+比Fe3+更易水洗除去。
(1)熔盐:
①为加快反应速率,在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下,可采取的措施是
②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500~550 ℃时生成Na2TiO3,该反应的化学方程式为
(2)过滤:
①“滤液”中主要溶质为NaOH,还含有少量
②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用,则“水浸”时,用水量不宜过大的主要原因是
(3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸,生成难溶于水的H2TiO3,该反应的化学方程式为
(4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色,“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】苯甲醇是一种重要的化工原料,广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如下:
2 +K2CO3+H2O→2 +CO2↑+2KCl
实验步骤:如图所示,在装有电动搅拌器的三颈烧瓶里加入碳酸钾(过量)、水,加热溶解,再加入四乙基溴化铵溶液和氯化苄( )。搅拌加热回流反应。反应结束后冷却,并转入分液漏斗中,分离出有机层,水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层,加入无水硫酸镁固体,静置、过滤。最后进行蒸馏纯化收集200~208℃时的馏分,得苯甲醇。回答下列问题:
(1)仪器的冷却水应从________ (填“上口”或“下口”)通入。
(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是________ 。从绿色化学角度考虑,萃取剂宜采用________ (填标号)。
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石,以防暴沸。该说法_________ (填"正确”或“错误”),理由是________ 。
(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应,但大大提高了反应速率,其原因可能是________ 。
(5)本实验中苯甲醇的产率为________ %。
2 +K2CO3+H2O→2 +CO2↑+2KCl
物质 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 |
氯化苄 | 126.5 | -43 | 179.4 | 1.10 | 不溶 |
碳酸钾 | 138 | 891 | — | 2.43 | 易溶 |
四乙基溴化铵 | — | — | — | — | 易溶 |
苯甲醇 | 108 | -15.3 | 205.3 | 1.04 | 微溶 |
(1)仪器的冷却水应从
(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石,以防暴沸。该说法
(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应,但大大提高了反应速率,其原因可能是
(5)本实验中苯甲醇的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】苯乙酮()广泛用于皂用香料和烟草香精中,可由苯和乙酸酐制备,其反应原理为:。
已知:
制备苯乙酮的步骤如下:
步骤一:向三颈烧瓶中加入28.0g苯和12.0g无水氯化铝,在搅拌下滴加20.4g乙酸酐,在70~80℃下加热45min,反应装置如图(省略部分装置)
步骤二:冷却后将反应物倒入50.0g冰水中,有白色胶状沉淀生成,水层用苯萃取,合并苯层溶液,再依次用15mL5%NaOH溶液和15mL水洗涤,分离出苯层。
步骤三:苯层用无水硫酸镁干燥,蒸馏回收苯,再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题:
(1)步骤一中适宜的加热方式为_______ 。
(2)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为_______。
(3)图示仪器N的名称为_______ ,其作用是_______ 。
(4)步骤二中用NaOH溶液洗涤的目的是_______ 。
(5)若实验中收集到20.0g苯乙酮,则苯乙酮的产率为_______ (结果保留3位有效数字)
已知:
名称 | 相对分子质量 | 沸点/℃ | 密度() | 溶解性 |
苯 | 78 | 80.1 | 0.88 | 不溶于水,易溶于有机溶剂 |
苯乙酮 | 120 | 203 | 1.03 | 微溶于水,易溶于有机溶剂 |
乙酸酐 | 102 | 139 | 1.08 | 溶于水生成乙酸,易溶于有机溶剂 |
133.5 | 178(升华) | 2.44 | 易水解,微溶于苯 |
步骤一:向三颈烧瓶中加入28.0g苯和12.0g无水氯化铝,在搅拌下滴加20.4g乙酸酐,在70~80℃下加热45min,反应装置如图(省略部分装置)
步骤二:冷却后将反应物倒入50.0g冰水中,有白色胶状沉淀生成,水层用苯萃取,合并苯层溶液,再依次用15mL5%NaOH溶液和15mL水洗涤,分离出苯层。
步骤三:苯层用无水硫酸镁干燥,蒸馏回收苯,再收集产品苯乙酮。
请回答下列问题:
(1)步骤一中适宜的加热方式为
(2)根据上述实验药品的用量,三颈烧瓶的最适宜规格为_______。
A.50mL | B.100mL | C.250mL | D.500mL |
(4)步骤二中用NaOH溶液洗涤的目的是
(5)若实验中收集到20.0g苯乙酮,则苯乙酮的产率为
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解答题-实验探究题
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适中
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解题方法
【推荐3】丙烯酸乙酯()是高分子合成材料单体。并用于制造粘合剂、纺织助剂、油漆添加剂等。某实验小组制取丙烯酸乙酯的装置如图所示。操作步骤如下:
①取10.0g丙烯酸()、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于三颈烧瓶中,并加入2-3片碎瓷片,连接好仪器,用搅拌棒搅拌,水浴加热。
②充分反应后,冷却,向混合液中加入5%溶液洗涤。
③分离出油状液体后,加入无水干燥后蒸馏,收集80~100℃馏分。
④称量油状产物,其质量约为7.0g。
可能用到的信息:
回答下列问题:
(1)写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式_______ 。
(2)制备时,冷水应从仪器A的_______ (填“b”或“c”)口进入。加入5%溶液洗涤后进行分液,此操作用到的玻璃仪器有_______ ,取_______ (填写“上”或“下”)层油状液体。
(3)步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯(加热及夹持装置略)。请选择必需的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持装置):_______ 。
热源→a→_______→_______→_______→_______→e
(4)计算丙烯酸乙酯的产率为_______ (,保留三位有效数字)。
(5)丙烯酸乙酯的同分异构体中,与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个的结构简式为_______ 。
①取10.0g丙烯酸()、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于三颈烧瓶中,并加入2-3片碎瓷片,连接好仪器,用搅拌棒搅拌,水浴加热。
②充分反应后,冷却,向混合液中加入5%溶液洗涤。
③分离出油状液体后,加入无水干燥后蒸馏,收集80~100℃馏分。
④称量油状产物,其质量约为7.0g。
可能用到的信息:
物质 | 相对分子质量 | 沸点 | 密度 | 溶解性 | 备注 |
丙烯酸 | 72 | 141℃ | 1.05 | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 低毒 |
乙醇 | 46 | 78.3℃ | 0.789 | 与水互溶,易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
丙烯酸乙酯 | 100 | 99.8℃ | 0.940 | 难溶于水,易溶于有机溶剂 | 易挥发 |
(1)写出丙烯酸与乙醇反应的化学方程式
(2)制备时,冷水应从仪器A的
(3)步骤③选择合适仪器并组装蒸馏装置对丙烯酸乙酯蒸馏提纯(加热及夹持装置略)。请选择必需的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持装置):
热源→a→_______→_______→_______→_______→e
(4)计算丙烯酸乙酯的产率为
(5)丙烯酸乙酯的同分异构体中,与丙烯酸的官能团完全相同且分子中有两个的结构简式为
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解题方法
【推荐1】室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净干燥的CO2。
甲装置中盛放稀盐酸仪器的名称是____ ,乙装置中盛放的溶液是____ 。
(2)按照如图装置进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器,然后____ ,再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是____ 。
③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是____ ,为达到相同目的,还可进行的操作是____ 。反应的化学方程式为____ 。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为80mL,则相同条件下反应消耗CO2的体积是____ 。
(1)用如图装置制备纯净干燥的CO2。
甲装置中盛放稀盐酸仪器的名称是
(2)按照如图装置进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器,然后
②打开K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是
③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为80mL,则相同条件下反应消耗CO2的体积是
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐2】下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,不应选择的装置是____ (填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是______ 。
2.【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入amLCH3CH218OH(密度为ρg/cm-3)和过量的冰醋酸(CH3COOH),并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
【问题讨论】
a.按步骤(1)装好实验装置,加入药品前还应______ 。
b.在(5)中,当观察到试管②中有______ 现象时认为反应基本完成。
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇,实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中,所涉及的①②③三次分离操作分别是:______ 。
d.已知在酸与醇的酯化反应中,反应的原理是酸失去羟基,醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________ 。
最后得到纯净的乙酸乙酯bg,求本实验中乙酸乙酯的产率:______ (用a、b、ρ表示)。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,不应选择的装置是
2.【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入amLCH3CH218OH(密度为ρg/cm-3)和过量的冰醋酸(CH3COOH),并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
【问题讨论】
a.按步骤(1)装好实验装置,加入药品前还应
b.在(5)中,当观察到试管②中有
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇,实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中,所涉及的①②③三次分离操作分别是:
d.已知在酸与醇的酯化反应中,反应的原理是酸失去羟基,醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)
最后得到纯净的乙酸乙酯bg,求本实验中乙酸乙酯的产率:
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐3】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.
(1)实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是__________ .
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为__________ ;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为__________ .
(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是__________
(4)通气后B、D两个试管中的现象分别为B:________ D:________ .停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:______________ D:___________ .
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红的颜色_________ .请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)__________ .
(1)实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为
(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是
(4)通气后B、D两个试管中的现象分别为B:
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红的颜色
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