叠氨化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：
已知
能与
反应生成白色难溶于水的
；有关物质的物理性质如下表：
请回答：
(1)步骤Ⅰ中
与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为___________ 。
(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略，下同)：
①仪器a的名称___________ 。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是___________ 。
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的___________ (填标号)。
(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是___________ 。
①打开
、
，关闭
②打开 ③加热④关闭、
(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的三分之一，
结晶析出。
①步骤V可以用___________ 洗涤晶体。
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色
溶液作指示剂，将标准溶液滴入样品溶液，至有少量
出现，即溶液呈淡红色为终点。下列操作或说法合理的是___________ (填标号)。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
已知
能与反应生成白色难溶于水的；有关物质的物理性质如下表：熔点 | 沸点 | 溶解性 | |
 |  | 64.7 | 与水互溶 |
水合肼( ) | 2 | 113.5 | 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
亚硝酸甲酯( ) |  |  | 溶于乙醚、氯仿 |
请回答：
(1)步骤Ⅰ中
与稀硫酸发生副反应生成两种气体(其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体)的离子方程式为(2)实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图(装置中冷却水省略，下同)：
①仪器a的名称
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的
(3)步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是
①打开
、，关闭②打开 ③加热④关闭、(4)步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的三分之一，
结晶析出。①步骤V可以用
A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色
溶液作指示剂，将标准溶液滴入样品溶液，至有少量出现，即溶液呈淡红色为终点。下列操作或说法合理的是A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
更新时间：2021-01-12 19:12:09
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【推荐1】I.2016年美国Cell杂志发表了一项有关青蒿素具有降血糖活性的研究。从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如下：
已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。
②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高：乙醇的沸点为78℃。
③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低。
(1)超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞乳化、击碎、扩散，采用超声提取的优点是_______ 。
(2)操作II中，温度计放置的位置是_______ 。
(3)操作II制备的粗品用95%乙醇溶解过滤的目的是_______ ；操作Ⅲ的具体步骤为：_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过_______ ℃。
II.
(4)海带中富含碘元素，会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情。小附同学在实验室中欲从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器有_______ ；若用
萃取，则振荡静置后的现象是_______ 。
已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。
②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高：乙醇的沸点为78℃。
③青蒿素热稳定性差，温度超过60℃，青蒿素的药效明显降低。
(1)超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞乳化、击碎、扩散，采用超声提取的优点是
(2)操作II中，温度计放置的位置是
(3)操作II制备的粗品用95%乙醇溶解过滤的目的是
II.
(4)海带中富含碘元素，会加重合并甲状腺功能亢进的糖尿病患者的病情。小附同学在实验室中欲从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器有
萃取，则振荡静置后的现象是
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【推荐2】选择合适的装置，完成相应实验。
(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用_______ (填序号，下同)。
(2)除去食盐水中的泥沙，应选用_______ 。
(3)用自来水制取蒸馏水，应选用_______ 。
(4)用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用_______ 。
(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用
(2)除去食盐水中的泥沙，应选用
(3)用自来水制取蒸馏水，应选用
(4)用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用
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解题方法
【推荐1】实验室采用三氟化硼
与氯化铝
加热的方法制备
，装置如图所示(夹持及加热装置略)。
已知：
Ⅰ.三氟化硼易与水反应；三氯化硼
易潮解；三氯化铝
)沸点低、易升华。
Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾
和硼酐
一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置B中的试剂是_______ (填化学名称)，仪器a的作用是_______ 。
(3)装置D进行_______ (填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为_______ 。
(4)C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸
，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用
的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL。
①到达滴定终点的现象为_______ 。
②计算的产率为_______ %(保留一位小数)。
与氯化铝加热的方法制备，装置如图所示(夹持及加热装置略)。已知：
Ⅰ.三氟化硼
易与水反应；三氯化硼易潮解；三氯化铝)沸点低、易升华。Ⅱ.部分物质的沸点如表所示：
| 物质 |  | |  |
| 沸点/℃ | -101 | 12.5 | 180 |
回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾
和硼酐一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为(2)装置B中的试剂是
(3)装置D进行
(4)C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸
，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00mL。①到达滴定终点的现象为
②计算
的产率为
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【推荐2】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是______________________ 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为______________________ 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________ 。能否用新制氯水代替双氧水__________ （填“能”或“否”）。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至__________ ；宜用的试剂为__________ 。
A．1.5 B．4 C．9.7
D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是_______________________ (填化学式)。
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_____________________ 。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____________ 。
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至
A．1.5 B．4 C．9.7
D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用
A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液
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【推荐3】实验室模拟工业利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]生产磷铵[(NH4)3PO4]和白磷。其工艺流程如下图所示：
（1）氟磷灰石中磷元素的化合价为________ ，气体A 的电子式为________________ ；固体B 的化学式为____________________________ 。
（2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是_______________________ （用化学方程式表示）。
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为____________________________ 。
（4）在装置I中通入过量氨气的目的是_______________________________ 。
（5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是_____________________ 。
（6）(NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是______________________ 。
（1）氟磷灰石中磷元素的化合价为
（2）沸腾槽不能用陶瓷材质的原因是
（3）工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO，该反应的化学方程式为
（4）在装置I中通入过量氨气的目的是
（5）磷铵与草木灰不能混合使用的原因是
（6）(NH4)3PO4溶液中含磷离子浓度的大小顺序是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。
步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO。
步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。
回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为________________ 。
(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________ 。
(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________ 。
(4)本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________ 。
(5)NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为______________________________ 。
(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4·H2O粗产品的纯度。若称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在__________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是__________ .实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为___________________ 。
步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO。
步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。
回答下列问题：
(1)盛放碱石灰的仪器的名称为
(2)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(3)步骤2中通入N2一段时间的原因是
(4)本装置中制备氨气的化学方程式是
(5)NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为
(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4·H2O粗产品的纯度。若称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在
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解答题-工业流程题
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【推荐2】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)调pH时，加入MgO的原因___________ 。
(2)加入BaCl2的目的是除去
，如何检验已沉淀完全？____________ 。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为_____________________________ ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发浓缩、①______ ；②_____ ；③过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.00 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液30.00 mL。
①滴定时应用_____________ (“酸式”或“碱式”)滴定管。步骤2中发生反应的离子方程式：_____________________________ 。
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为__________ 。
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。
回答下列问题：
(1)调pH时，加入MgO的原因
(2)加入BaCl2的目的是除去
，如何检验已沉淀完全？(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的类型为
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.00 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液30.00 mL。
①滴定时应用
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】钛在医疗领域的应用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。
资料表明：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发，高温时能与
反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：
请回答下列问题：
(1)A装置中仪器b的名称是_______ ，B装置中的试剂是_______ ，E装置的作用是_______ 。
(2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞 ⑤停止加热，充分冷却 ⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为：③①_______ 。(填操作序号)
(3)装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为_______ 。
(4)下列说法不正确的是_______ (填序号)。
A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与
、炭粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D的锥形瓶中可能会有少量，可用蒸馏的方法分离除去
D．装置D中的冷却水应从d口通入
E．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中
(5)利用下图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品TiCl4加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指示剂(呈砖红色)，用
溶液滴定至终点，消耗滴定液
。
[已知：常温下，
，
；
]根据上述数据计算该产品纯度为_______ (用含w、c和V的代数式表示)。
资料表明：室温下，TiCl4为无色液体，易挥发，高温时能与
反应，与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示：| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
| TiCl4 | -25 | 136.4 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂 |
 | -23 | 76.8 | 难溶于水 |
(1)A装置中仪器b的名称是
(2)组装好仪器后，部分实验操作步骤如下：①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞 ⑤停止加热，充分冷却 ⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为：③①
(3)装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种常见气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为
(4)下列说法不正确的是
A．通入氯气之前，必须先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与
、炭粉的接触面积，以加快反应速率C．装置D的锥形瓶中可能会有少量
，可用蒸馏的方法分离除去D．装置D中的冷却水应从d口通入
E．该实验装置还有缺陷，通过装置F后的气体不可直接排放到空气中
(5)利用下图装置测定所得TiCl4的纯度：取wg产品TiCl4加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待TiCl4充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴
溶液作指示剂(呈砖红色)，用溶液滴定至终点，消耗滴定液。[已知：常温下，
，；]根据上述数据计算该产品纯度为
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【推荐1】乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：
实验步骤
①取5.00mL苯胺，倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2g。
请回答：
(1)反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是_______ 。
A.加20mL水 B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐 C.玻璃棒将块状物研碎 D.充分搅拌
(2)在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：
a.加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.关小水龙头；d.开大水龙头；e.重复2～3次。
请对以上操作做出正确的排序_______ 。
(3)横线处的操作步骤是_______ 。
(4)下列说法不正确的是_______ 。
A.步骤③加入过量20%水的目的是防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低
B.冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C.抽滤用如上图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a
D.产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
(5)该实验的产率是_______ 。
| 密度(g/mL) | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 溶解性 | |
| 苯胺 | 1.04 | 93 | 无色油状液体 | 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酸酐 | 1.08 | 102 | 无色透明液体 | 遇水缓慢反应生成乙酸 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 无色片状晶体， 熔点114℃ | 不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚 |
①取5.00mL苯胺，倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2g。
请回答：
(1)反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是
A.加20mL水 B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐 C.玻璃棒将块状物研碎 D.充分搅拌
(2)在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：
a.加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.关小水龙头；d.开大水龙头；e.重复2～3次。
请对以上操作做出正确的排序
(3)横线处的操作步骤是
(4)下列说法不正确的是
A.步骤③加入过量20%水的目的是防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低
B.冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C.抽滤用如上图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a
D.产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
(5)该实验的产率是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾(摩尔质量为474g/mol)晶体，相关流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
(1)步骤II中发生的离子方程式___________ ；
(2)选出步骤Ⅳ过程中合理的操作并排序___________ 。
a．迅速降至室温 b．用玻璃棒摩擦器壁 c．配制90℃的明矾饱和溶液
d．自然冷却至室温 e．选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
f．配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
(3)下列关于固液分离操作或描述正确的是___________。
(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如图所示：
①通入HCl的作用有___________ 。
②步骤Ⅴ洗涤时，请使用合适的洗涤剂并描述具体的洗涤操作___________ 。
(5)用电子天平称取3.000g的明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO
)为0.006300mol；第二份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol。则该试样中明矾的纯度为___________ 。
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
(1)步骤II中发生的离子方程式
(2)选出步骤Ⅳ过程中合理的操作并排序
a．迅速降至室温 b．用玻璃棒摩擦器壁 c．配制90℃的明矾饱和溶液
d．自然冷却至室温 e．选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
f．配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
(3)下列关于固液分离操作或描述正确的是___________。
| A．步骤II通过量CO2后进行固液分离时为加快过滤速度可采用抽滤 |
| B．如图中抽滤装置有2处错误 |
| C．抽滤完毕时，应先关闭水龙头，再断开吸滤瓶和安全瓶之间的导管，以防止倒吸 |
| D．步骤Ⅴ，抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸 |
①通入HCl的作用有
②步骤Ⅴ洗涤时，请使用合适的洗涤剂并描述具体的洗涤操作
(5)用电子天平称取3.000g的明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO
)为0.006300mol；第二份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol。则该试样中明矾的纯度为
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【推荐3】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。工业上利用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]制三氯化铬的流程如下：
已知：CrO3为暗红色或暗紫色斜方结晶体，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醚，具有强氧化性。请回答：
(1)步骤I氧化碱熔所需要的主要仪器可选择___________ 。
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．瓷坩埚
(2)步骤I中的化学方程式___________ 。
(3)步骤IV洗涤CrO3晶体时，最合适的洗涤剂是___________ 。
A．乙醇 B．浓盐酸 C．浓硝酸 B．浓硫酸
(4)在该制备流程中多次用到了抽滤操作，下列关于抽滤说法不正确的是___________ 。
A．步骤IV抽滤时可选用滤纸，其大小应略小于布氏漏斗内径但又能将全部小孔盖住
B．抽滤操作在连接仪器时应将橡胶塞用力压入吸滤瓶，但橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的
C．洗涤沉淀时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做烘干处理
(5)三氯化铬纯度的测定：准确称量0.1000g样品于锥形瓶中，加适量的2mol·L-1NaOH溶液，小火加热20min，使其完全转变成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后加足量的30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶解，继续加热一段时间。冷却后酸化，再用0.1000mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液滴定至终点，共消耗硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-＝2CrO
+8H2O。试回答：
绿色沉淀完全溶解后继续加热一段时间的目的是___________ 。
已知：CrO3为暗红色或暗紫色斜方结晶体，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醚，具有强氧化性。请回答：
(1)步骤I氧化碱熔所需要的主要仪器可选择
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．瓷坩埚
(2)步骤I中的化学方程式
(3)步骤IV洗涤CrO3晶体时，最合适的洗涤剂是
A．乙醇 B．浓盐酸 C．浓硝酸 B．浓硫酸
(4)在该制备流程中多次用到了抽滤操作，下列关于抽滤说法不正确的是
A．步骤IV抽滤时可选用滤纸，其大小应略小于布氏漏斗内径但又能将全部小孔盖住
B．抽滤操作在连接仪器时应将橡胶塞用力压入吸滤瓶，但橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的
C．洗涤沉淀时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做烘干处理
(5)三氯化铬纯度的测定：准确称量0.1000g样品于锥形瓶中，加适量的2mol·L-1NaOH溶液，小火加热20min，使其完全转变成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后加足量的30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶解，继续加热一段时间。冷却后酸化，再用0.1000mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液滴定至终点，共消耗硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-＝2CrO
+8H2O。试回答：绿色沉淀完全溶解后继续加热一段时间的目的是
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