【推荐2】一种利用Na₂SO₄制备重要工业用碱NaHCO₃及盐NaHSO₄的闭路循环绿色工艺流程如下：

某化学兴趣小组在实验室中根据上述流程进行模拟实验。流程中①中的反应实验装置图(待完善)如下。
请回答：
(1)流程中反应①后所获固体主要成分是_______(用化学式表示)。写出反应③生成NaHSO₄的化学反应方程式_______。
(2)装置图中B的作用是_______。
(3)实验时持续通NH₃，但A中产生少量固体后便不再继续反应，此时B、C中可能观察到的现象是_______。
(4)下列说法中不正确的是_______。
A．反应②能生成复盐Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O的主要原因是其溶解度较小
B．抽滤过程中应注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到吸滤瓶支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液
C．依据该流程闭路循环绿色的特点，“煅烧(350°C)”的实验中最好用稀硫酸处理尾气
D．装置图A中的长玻璃导管下端应浸入溶液中，作用是作为安全管
E．利用该流程制备两种盐的总反应方程式为Na₂SO₄+CO₂+H₂O=NaHSO₄+NaHCO₃
(5)测定NaHSO₄的纯度：称取一定质量所得产品配成250mL溶液，用移液管取出15.00mL，用NaOH标准溶液滴定。
①实验过程中，移液管洗涤干净并用蒸馏水清洗2~3次后，进行的后续一系列操作如下。
a．吸取少量待取液润洗2~3次
b．将润洗好的移液管插入待取溶液底部，吸取溶液使液面至标线以上
c．松动食指使液面缓慢下降至溶液的凹液面与标线相切，立即按紧管口
d．用吸水纸吸净尖端内、外的残留水
e．将润洗好的移液管插入待取溶液液面下约1-2cm处，吸取溶液使液面至标线以上
f．将移液管提出液面，倾斜容器，将管尖紧贴容器内壁成约45°角，稍待片刻
g．拿掉洗耳球，立即用食指堵住管口，使液体不再流出
h．当溶液流尽后，再停数秒，并将移液管向左右转动一下，取出移液管
i．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出
请选择正确操作的编号，按顺序排列：_______→_______→_______→g→f→_______→_______→_______(序号不重复)
②为使实验结果更加精确，滴定过程中最好选用下列指示剂中的哪一种_______。
A．甲基橙       B．石蕊       C．酚酞

【推荐3】硫酸亚铁铵晶体［］又称摩尔盐，简称FAS，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：将6.0g废铁屑置于锥形瓶中，加入20mL30%的溶液，加热煮沸一段时间，倾去溶液，水洗至中性；
Ⅱ．的制备：向处理过的铁屑中加入稀反应，结束后趁热过滤；
Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶硫酸亚铁铵晶体，再过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是___________。
(2)步骤Ⅱ在如图装置中进行，为加快反应速率，控制温度在70～75℃，对装置A加热的方式为___________，装置C的作用为___________，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是___________。

(3)步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的为___________，通过冷却结晶的方法，能够析出硫酸、亚铁铵晶体的原因可能是___________。
(4)测定硫酸亚铁铵晶体样品的纯度：
准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品，配制成100mL溶液。取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000标准溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗标准溶液18.00mL。
①判断达到滴定终点的标志是___________。
②样品中的质量分数为___________。
已知的。
(5)某实验小组通过下列装置探究硫酸亚铁铵晶体和绿矾晶体()

向两支注射器中分别放入0.05mol的绿矾晶体和硫酸亚铁铵晶体，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子(密封性良好)，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。
①获得无氧蒸馏水的方法为___________。
②若硫酸亚铁铵晶体的抗氧化能力强，则放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是___________(填“装置1”或“装置2”)。

【推荐2】某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO₄晶体。
实验步骤：
I．K₂MnO₄制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO₃于铁坩埚中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO₂，可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K₂MnO₄。
II．K₂MnO₄浸取：待物料冷却，于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。
III．K₂MnO₄歧化：向浸取液中通入CO₂气体，溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10~11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。
IV．KMnO₄结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。
合成反应：3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。
有关物质的溶解度(g/100g水)：

	0℃	10℃	20℃	30℃
K2CO3	105	109	111	114
KHCO3	22.5	27.4	33.7	39.9

请回答：
(1)步骤I不可选用瓷坩埚，原因是____。
(2)步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液，宜采取的便捷的分离操作是____。
(3)步骤III必须通过监测溶液pH控制CO₂通入量，否则产品纯度会降低，原因是____。
(4)下列说法不正确的是____。

A．步骤I中不可选用玻璃棒，原因之一是熔融物黏稠，玻璃棒易折断

B．步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液，目的是防止K2MnO4因pH降低而歧化，影响产率

C．步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗，预先将滤纸润湿，微开水龙头，使滤纸紧贴瓷板

D．步骤IV中为避免KMnO4在浓缩后的溶液中的溶解损失，可小心蒸干溶液得到产品，提高产量

(5)使用如图所示装置，经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次)：开抽气泵→转移固液混合物→b→c→____→关抽气泵。

a．打开活塞；b．关闭活塞；c．确认抽干；d．用冷水洗涤；e．用无水乙醇洗涤；f．调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。
(6)可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度：
……
①移取一定量KMnO₄溶液可选用移液管或____(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为____。
③若产品中混有少量K₂CO₃杂质，则滴定结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。