某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO4晶体。
实验步骤:
I.K2MnO4制备:称取7.0gKOH和5.0gKClO3于铁坩埚中混匀,固定坩埚,小火加热,用铁棒搅拌,待混合物熔融,边搅拌边逐渐加入MnO2,可见熔融物黏度增大,不断用力搅拌,以防结块。待反应物快干时,不断搅拌使其呈颗粒状,加大火焰,强热6分钟,即得墨绿色的K2MnO4。
II.K2MnO4浸取:待物料冷却,于研钵中研细,在烧杯中用40mL蒸馏水浸取,搅拌、加热,静置,分离出上层清液于另一个烧杯中,依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取,合并三次浸取液。
III.K2MnO4歧化:向浸取液中通入CO2气体,溶液逐渐变色,用pH试纸测试溶液,当pH达到10~11时,停止通气,加热溶液,趁热抽滤。
IV.KMnO4结晶:将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,得到产品。
合成反应:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
有关物质的溶解度(g/100g水):
请回答:
(1)步骤I不可选用瓷坩埚,原因是____ 。
(2)步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液,宜采取的便捷的分离操作是____ 。
(3)步骤III必须通过监测溶液pH控制CO2通入量,否则产品纯度会降低,原因是____ 。
(4)下列说法不正确的是____ 。
(5)使用如图所示装置,经过一系列操作完成步骤IV中的抽滤和洗涤,请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只考虑一次):开抽气泵→转移固液混合物→b→c→____ →关抽气泵。
a.打开活塞;b.关闭活塞;c.确认抽干;d.用冷水洗涤;e.用无水乙醇洗涤;f.调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。
(6)可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度:
……
①移取一定量KMnO4溶液可选用移液管或____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定时无需另外加入指示剂,滴定终点的现象为____ 。
③若产品中混有少量K2CO3杂质,则滴定结果____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
实验步骤:
I.K2MnO4制备:称取7.0gKOH和5.0gKClO3于铁坩埚中混匀,固定坩埚,小火加热,用铁棒搅拌,待混合物熔融,边搅拌边逐渐加入MnO2,可见熔融物黏度增大,不断用力搅拌,以防结块。待反应物快干时,不断搅拌使其呈颗粒状,加大火焰,强热6分钟,即得墨绿色的K2MnO4。
II.K2MnO4浸取:待物料冷却,于研钵中研细,在烧杯中用40mL蒸馏水浸取,搅拌、加热,静置,分离出上层清液于另一个烧杯中,依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取,合并三次浸取液。
III.K2MnO4歧化:向浸取液中通入CO2气体,溶液逐渐变色,用pH试纸测试溶液,当pH达到10~11时,停止通气,加热溶液,趁热抽滤。
IV.KMnO4结晶:将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥,得到产品。
合成反应:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
有关物质的溶解度(g/100g水):
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | |
K2CO3 | 105 | 109 | 111 | 114 |
KHCO3 | 22.5 | 27.4 | 33.7 | 39.9 |
(1)步骤I不可选用瓷坩埚,原因是
(2)步骤II不可通过普通过滤操作分离浸取液,宜采取的便捷的分离操作是
(3)步骤III必须通过监测溶液pH控制CO2通入量,否则产品纯度会降低,原因是
(4)下列说法不正确的是
A.步骤I中不可选用玻璃棒,原因之一是熔融物黏稠,玻璃棒易折断 |
B.步骤II中第3次浸取选用4%KOH溶液,目的是防止K2MnO4因pH降低而歧化,影响产率 |
C.步骤III中抽滤可使用普通布氏漏斗,预先将滤纸润湿,微开水龙头,使滤纸紧贴瓷板 |
D.步骤IV中为避免KMnO4在浓缩后的溶液中的溶解损失,可小心蒸干溶液得到产品,提高产量 |
a.打开活塞;b.关闭活塞;c.确认抽干;d.用冷水洗涤;e.用无水乙醇洗涤;f.调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。
(6)可通过氧化还原滴定法用标准草酸溶液测定产品纯度:
……
①移取一定量KMnO4溶液可选用移液管或
②滴定时无需另外加入指示剂,滴定终点的现象为
③若产品中混有少量K2CO3杂质,则滴定结果
更新时间:2022-03-08 15:53:57
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【推荐1】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:
已知:①常温下,Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35;②滤液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀时pH为3.7;Al3+完全沉淀时pH为5.0;Fe2+完全沉淀时pH为9.7;
(1)为了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”时可采取的措施有_________ (任写两种)。
(2)怎样判断TiO2•xH2O沉淀已经洗涤干净________________________________ 。
(3)加入双氧水的目的是_____________________________________ 。滤渣2中的成分分别为Al(OH)3和_______________ ,Al(OH)3沉淀完全时(溶液中离子浓度小于10-5mol/L),溶液中的c(OH-)为________ 。
(4)将MgCl2•6H2O制成无水MgCl2时应注意__________________________________ 。
(5)某同学以石墨为两个电极,电解MgCl2溶液以制取金属镁。你认为他能否获得成功?_______ 。用化学方程式解释原因___________________________________ 。
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【推荐2】Li2CO3是制备锂离子电极材料LiFePO4的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)为原料提取Li2CO3并制备LiFePO4的工艺流程如图所示:
已知:“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示:
已知:H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。 6.2g H3BO3最多与_______ mL2.5mol•L-1 NaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用_______ (填“加热”或“冷却”),其目的是_______ 。
(2)“煅烧”所用到的陶瓷仪器是_______ 。“煅烧”过程中,用玻璃棒搅拌,其目的是_______ 。
(3)“蒸发分解”生成Li2CO3的化学方程式为_______ 。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是_______ ,制得的Li2CO3沉淀需要进行洗涤,具体操作为_______ 。
(5)制备LiFePO4时同时生成CO2,其中FePO4与C6H12O6物质的量之比为24:1,该化学反应方程式为_______ 。
已知:“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。
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已知:H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。 6.2g H3BO3最多与
(2)“煅烧”所用到的陶瓷仪器是
(3)“蒸发分解”生成Li2CO3的化学方程式为
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是
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【推荐3】硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式是____________ 。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为____________________ 。
(3)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①A中现象是________ ,A中收集的物质可用热的NaOH溶液去除,写出该反应的化学反应方程式:__________________ 。
②B中盛放的溶液可以是_________ (填字母)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.品红溶液 e.酸性KMnO4溶液
③D中收集的气体可以是________ (填化学式)。
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式是
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为
(3)煅烧过程存在以下反应:
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①A中现象是
②B中盛放的溶液可以是
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.品红溶液 e.酸性KMnO4溶液
③D中收集的气体可以是
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解题方法
【推荐1】为了检验淀粉水解的产物,某学生设计了如下实验方案:
请回答下列问题:
(1)试剂1为20%的硫酸溶液,其作用是________________________ 。
(2)试剂2为________ ,其作用是________________________ ,发生反应的离子方程式为________________________ 。
(3)反应①的化学方程式为________________________ 。
(4)为检验淀粉是否完全水解,取少量水解液于试管中,加入碘水,可证明淀粉未完全水解的现象是__________________________________ 。
请回答下列问题:
(1)试剂1为20%的硫酸溶液,其作用是
(2)试剂2为
(3)反应①的化学方程式为
(4)为检验淀粉是否完全水解,取少量水解液于试管中,加入碘水,可证明淀粉未完全水解的现象是
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解题方法
【推荐2】三氯化六氨合钴主要用于磷酸盐的测定和钴盐的制备。实验室以活性炭为催化剂,用制备(钴为+3价),装置如图所示。实验步骤如下:
I.称取研细的10.0g和5.0g于烧杯中溶解,将溶液转入三颈烧瓶,加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末,逐滴加入5mL30%的溶液。
Ⅱ.控制反应温度为60℃,反应一段时间后,得到溶液。
Ⅲ.在一定条件下,经过一系列的操作制得。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ ,仪器b中盛装的试剂为_______ (填“碱石灰”或“无水氯化钙”)。
(2)步骤Ⅱ中控制反应温度为60℃,温度不能过高的原因是_______ 。
(3)步骤Ⅲ制得晶体的一系列的过程:加热浓缩、_______ 、冷却结晶、过滤、洗涤并干燥。在冷却结晶之前还需要加入适量的浓盐酸,除了抑制水解之外加入浓盐酸的作用是_______ 。
(4)制备过程中可能会有和副产物生成,中的配体为_______ 。为正八面体结构,Co(Ⅲ)处于八面体的中心,则有_______ 种不同的结构(不考虑光学异构)。
I.称取研细的10.0g和5.0g于烧杯中溶解,将溶液转入三颈烧瓶,加入25mL浓氨水和适量活性炭粉末,逐滴加入5mL30%的溶液。
Ⅱ.控制反应温度为60℃,反应一段时间后,得到溶液。
Ⅲ.在一定条件下,经过一系列的操作制得。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)步骤Ⅱ中控制反应温度为60℃,温度不能过高的原因是
(3)步骤Ⅲ制得晶体的一系列的过程:加热浓缩、
(4)制备过程中可能会有和副产物生成,中的配体为
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解题方法
【推荐3】纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列三种实验方案进行探究。请填空:
方案一:纯碱样品测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如图)。坩埚中发生反应的化学方程式为__________________ 。
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次,其目的是_______________________________________________________ 。
方案二:纯碱样品溶液测定沉淀质量
(3)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如图)。将反应混和物过滤后的下一步操作是____________ 。
(4)沉淀经干燥后称量为m2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为_________ 。
(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
方案三:纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
(6)本实验采用下图装置,C中盛放的物质是_____________________ 。
(7)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是___________________ 。
方案一:纯碱样品测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如图)。坩埚中发生反应的化学方程式为
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次,其目的是
方案二:纯碱样品溶液测定沉淀质量
(3)称取m1g样品,置于小烧杯中,加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如图)。将反应混和物过滤后的下一步操作是
(4)沉淀经干燥后称量为m2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为
(5)如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际
方案三:纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
(6)本实验采用下图装置,C中盛放的物质是
(7)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是
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【推荐1】常用作杀虫剂、媒染剂,某小组在实验室以铜为主要原料合成该物质的路线如图所示:
已知:①为绛蓝色晶体,在溶液中存在以下电离(解离)过程:
、。
②和在水中均可溶,在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇,会析出晶体。
请回答下列问题:
(1)实验室用下图装置制备合成所需的溶液。
①仪器a的名称是____ ;仪器d中发生反应的离子方程式是___ 。
②说明检验装置A气密性的方法:____ 。
③装置B的加热方法为水浴加热,其优点是___ 。
(2)方案1的实验步骤为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷,因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有__ (填化学式)杂质,其原因是__ (从平衡移动的角度回答)。
(3)方案2的实验步骤为:向溶液中加入适量____ (填试剂名称),过滤、洗涤、干燥。
(4)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等,操作示意图如下:
减压过滤法相对于普通过滤法的优点为____ (填序号,下同)。
A.过滤速度相对较快 B.能过滤胶体类混合物 C.得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是____ 。
A.蒸馏水 B.乙醇与水的混合液 C.饱和(NH4)2SO4溶液
已知:①为绛蓝色晶体,在溶液中存在以下电离(解离)过程:
、。
②和在水中均可溶,在乙醇中均难溶。若向溶液中加入乙醇,会析出晶体。
请回答下列问题:
(1)实验室用下图装置制备合成所需的溶液。
①仪器a的名称是
②说明检验装置A气密性的方法:
③装置B的加热方法为水浴加热,其优点是
(2)方案1的实验步骤为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
该方案存在一定缺陷,因为根据该方案得到的产物晶体中往往含有
(3)方案2的实验步骤为:向溶液中加入适量
(4)方案1、2中步骤均有过滤、洗涤、干燥。
①过滤的主要目的是将固液混合物进行分离。中学化学中常见的固液混合物分离的操作有“倾析法”、“普通过滤法”和“减压过滤法”等,操作示意图如下:
减压过滤法相对于普通过滤法的优点为
A.过滤速度相对较快 B.能过滤胶体类混合物 C.得到的固体物质相对比较干燥
②下列最适合在“洗涤”步骤中作为洗涤液的是
A.蒸馏水 B.乙醇与水的混合液 C.饱和(NH4)2SO4溶液
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【推荐2】乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末,是磺胺类药物的原料,可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为:
实验参数:
注:刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏,用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤:
a.在圆底烧瓶中加入l0mL新蒸馏制得的苯胺、15ml冰醋酸和少许锌粉(约0.2g) 和几粒沸石,并连接好装置。
b.用小火加热回流,保持温度在105℃约1小时,当温度下降时表明反应已完成,边搅拌边趁热过滤,然后将反应物倒入盛有250 mL冷水的烧杯中。
c.冷却后抽滤,用冷水洗涤粗产品,将粗产品移至400mL 烧杯中,加入300mL水并加热使其充分溶解,稍冷,待乙酰苯胺晶体析出,抽滤后烘干并称重为13.33g。
(1)a仪器的名称是___________ 。
(2)实验中加入少量锌粉的目的是__________ 。
(3)刺形分馏柱的作用是_________ 。从化学平衡的角度分析,控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因是__________
(4)步骤c的操作名称是________ 。
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,欲进行提纯,步骤如下:热水溶解、_____ 、过滤、洗涤、干燥(选取正确的操作并排序)。
a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭
(6)乙酰苯胺的产率是___________ %(结果保留一位小数)。
实验参数:
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 密度g/cm3 | 沸点/℃ | 溶解度 | |
苯胺 | 93 | 无色油状液体、具有还原性 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
乙酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水,溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
实验步骤:
a.在圆底烧瓶中加入l0mL新蒸馏制得的苯胺、15ml冰醋酸和少许锌粉(约0.2g) 和几粒沸石,并连接好装置。
b.用小火加热回流,保持温度在105℃约1小时,当温度下降时表明反应已完成,边搅拌边趁热过滤,然后将反应物倒入盛有250 mL冷水的烧杯中。
c.冷却后抽滤,用冷水洗涤粗产品,将粗产品移至400mL 烧杯中,加入300mL水并加热使其充分溶解,稍冷,待乙酰苯胺晶体析出,抽滤后烘干并称重为13.33g。
(1)a仪器的名称是
(2)实验中加入少量锌粉的目的是
(3)刺形分馏柱的作用是
(4)步骤c的操作名称是
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色,欲进行提纯,步骤如下:热水溶解、
a.蒸发结晶 b.冷却结晶 c.趁热过滤 d.加入活性炭
(6)乙酰苯胺的产率是
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【推荐3】葡萄糖酸锌是一种常见的补锌食品添加剂,常温下为固体,易溶于水,在水中溶解度随温度升高而增大,不溶于丙酮。某化学小组在实验室采用无水硫酸锌和葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)“转化”过程中需90℃恒温,发生的主要反应的化学方程式为___________ ,该过程适宜选用的加热方式为___________ 。
(2)抽滤又称减压过滤,与常压过滤相比,抽滤的优点为___________ 。
(3)“结晶”过程中加入适量丙酮的目的为___________ 。
(4)粗葡萄糖酸锌样品纯度的测定(杂质不参与反应)步骤如下:
步骤Ⅰ:准确称取粗葡萄糖酸锌配制成250mL溶液。
步骤Ⅱ:准确量取25.00mL步骤Ⅰ所得溶液于锥形瓶中,加入适量缓冲液调溶液,再加入指示剂固体铬黑T(用代表指示剂离子)使全部转化为,摇匀。
步骤Ⅲ:用(用表示)标准溶液滴定步骤Ⅱ中所得溶液,滴至滴定终点,平行滴定三次,发现平均消耗标准溶液的体积为。
已知:。
①步骤Ⅰ中配制250mL葡萄糖酸锌溶液时所需的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶外,还需要___________ 。
②样品中葡萄糖酸锌的纯度为___________ (用含m、c、V的代数式表示)。
③可作为基准物质标定标准溶液的浓度。称量前,若保存不当,失去了部分结晶水,则用其标定标准溶液的浓度时,会导致溶液的浓度___________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
请回答下列问题:
(1)“转化”过程中需90℃恒温,发生的主要反应的化学方程式为
(2)抽滤又称减压过滤,与常压过滤相比,抽滤的优点为
(3)“结晶”过程中加入适量丙酮的目的为
(4)粗葡萄糖酸锌样品纯度的测定(杂质不参与反应)步骤如下:
步骤Ⅰ:准确称取粗葡萄糖酸锌配制成250mL溶液。
步骤Ⅱ:准确量取25.00mL步骤Ⅰ所得溶液于锥形瓶中,加入适量缓冲液调溶液,再加入指示剂固体铬黑T(用代表指示剂离子)使全部转化为,摇匀。
步骤Ⅲ:用(用表示)标准溶液滴定步骤Ⅱ中所得溶液,滴至滴定终点,平行滴定三次,发现平均消耗标准溶液的体积为。
已知:。
①步骤Ⅰ中配制250mL葡萄糖酸锌溶液时所需的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶外,还需要
②样品中葡萄糖酸锌的纯度为
③可作为基准物质标定标准溶液的浓度。称量前,若保存不当,失去了部分结晶水,则用其标定标准溶液的浓度时,会导致溶液的浓度
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【推荐1】打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一。已知:墨粉中除了晶体粉粒外,其余成分均不溶于水且不与酸反应。为测定某墨粉中的含量,进行如下实验:
完成下列填空:
I.检验。
(1)第一份取少许,选用___________ (填试剂名称),现象是___________ 。
II.测定含量方法(1)
已知:
(2)试剂①是,加入足量反应后,还需充分加热。充分加热的目的是___________ 。
(3)试剂②是___________ (填名称),其作用是___________ 。
III.测定含量方法(2)
已知:
(4)写出与酸性高锰酸钾溶液反应的还原反应的半反应式:___________ 。
(5)用第三份实验数据计算墨粉中的含量。___________ 。(只列算式,不计算)
完成下列填空:
I.检验。
(1)第一份取少许,选用
II.测定含量方法(1)
已知:
(2)试剂①是,加入足量反应后,还需充分加热。充分加热的目的是
(3)试剂②是
III.测定含量方法(2)
已知:
(4)写出与酸性高锰酸钾溶液反应的还原反应的半反应式:
(5)用第三份实验数据计算墨粉中的含量。
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解题方法
【推荐2】铋酸钠()常用作分析试剂、氧化剂等,某同学在实验室用氯气氧化制取,并进行相关实验。已知固体不溶于冷水,能与沸水或酸溶液反应产生,在酸性条件下能将氧化为;为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示:请回答下列问题:
(1)装置的连接顺序是__________ (填字母)。
(2)装置A中反应的化学方程式为______________________________ 。
(3)若没有装置C,可能产生的影响是______________________________ 。
(4)反应开始时,打开和,B中发生的反应有:,__________ (填化学方程式)。
(5)反应结束后,为从装置B中获得尽可能多的产品,需要进行的操作是__________ 、过滤、冷水洗涤、干燥。
(6)取上述产品wg,加入足量稀溶液使其完全反应,再用的标准溶液滴定生成的,消耗VmL标准溶液。
①不能用的标准溶液直接滴定的原因是__________ 。
②该产品的纯度为__________ (用含w、c、V的代数式表示)。
(7)取少量B中反应后的悬浊液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验该气体中含有。该实验__________ (填“能”或“不能”)证明一定是氧化了,理由是__________ 。
(1)装置的连接顺序是
(2)装置A中反应的化学方程式为
(3)若没有装置C,可能产生的影响是
(4)反应开始时,打开和,B中发生的反应有:,
(5)反应结束后,为从装置B中获得尽可能多的产品,需要进行的操作是
(6)取上述产品wg,加入足量稀溶液使其完全反应,再用的标准溶液滴定生成的,消耗VmL标准溶液。
①不能用的标准溶液直接滴定的原因是
②该产品的纯度为
(7)取少量B中反应后的悬浊液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验该气体中含有。该实验
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】某铁矿石中铁元素的化合价为-+2价和+3价,测定其中铁元素总含量的实验如下。
已知:ⅰ.该实验条件下,的氧化产物为,的还原产物为。
ⅱ.杂质不参加反应。
Ⅰ.将铁矿石粉碎,取m g铁矿石粉于烧杯中,加入浓盐酸,加热使其充分溶解;
Ⅱ.冷却后过滤、洗涤,将滤液和洗涤液转移到250mL仪器a中定容;
Ⅲ.移取25 mL溶液于锥形瓶中,加入4 mol⋅L盐酸,加热至接近沸腾,边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的溶液,至恰好完全反应,停止滴加溶液;
Ⅳ.冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂,用c mol⋅L 溶液滴定至终点;
V.重复测定三次,消耗溶液的平均体积为V mL。
(1)Ⅰ中,加快化学反应速率的措施有_______ (至少写出2个)。
(2)Ⅱ中,仪器a的名称是______ 。
(3)Ⅲ中,还原的离子方程式是_______ 。
(4)滴定c mol⋅L 溶液时所发生反应的离子方程式________ 。
(5)该铁矿石中铁元素的质量分数为_______ 。
(6)Ⅲ中,若过量,测得的铁矿石中铁元素的质量分数会______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
已知:ⅰ.该实验条件下,的氧化产物为,的还原产物为。
ⅱ.杂质不参加反应。
Ⅰ.将铁矿石粉碎,取m g铁矿石粉于烧杯中,加入浓盐酸,加热使其充分溶解;
Ⅱ.冷却后过滤、洗涤,将滤液和洗涤液转移到250mL仪器a中定容;
Ⅲ.移取25 mL溶液于锥形瓶中,加入4 mol⋅L盐酸,加热至接近沸腾,边摇动锥形瓶边缓慢滴加一定浓度的溶液,至恰好完全反应,停止滴加溶液;
Ⅳ.冷却后加入50 mL蒸馏水和指示剂,用c mol⋅L 溶液滴定至终点;
V.重复测定三次,消耗溶液的平均体积为V mL。
(1)Ⅰ中,加快化学反应速率的措施有
(2)Ⅱ中,仪器a的名称是
(3)Ⅲ中,还原的离子方程式是
(4)滴定c mol⋅L 溶液时所发生反应的离子方程式
(5)该铁矿石中铁元素的质量分数为
(6)Ⅲ中,若过量,测得的铁矿石中铁元素的质量分数会
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