【推荐1】新型净水剂高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备的常用方法有次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

已知：的溶解度远小于。
(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
___。
(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(3)是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，这是利用了的__(填“氧化性”或“还原性”)，杀菌消毒后还可以净水，净水的原理是____(用离子方程式表示)。

【推荐2】四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)四钼酸铵(NH₄)₂Mo₄O₁₃中Mo的化合价为___________。
(2)“浸出”时，转化为的离子方程式为___________。
(3)“净化”时，浸出液中残留的Cu²⁺、Fe²⁺转化为沉淀除去。若Cu²⁺、Fe²⁺残留的浓度相等，则___________(填“Cu²⁺”或“Fe²⁺ ”)先生成沉淀。研究表明，该溶液中c(S^2-)和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于___________。(已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后，溶液中的低价钼(以表示)可加入适量将其氧化为，该反应的离子方程式为___________。
(5)“沉淀”时，加入HNO₃的目的是___________。

【推荐3】FeCl₃具有净水作用，但是腐蚀设备，二聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)在实验室中，FeCl₃可用铁粉和___反应制备，实验室检验Fe³⁺的方法为___。FeCl₃溶液对钢铁设备的腐蚀，除H⁺的腐蚀作业外，另一离子的腐蚀主要原因是___(用离子方程式表示)。
(2)实验室可用NaClO氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，发生反应的离子方程式为___。若要制取100mL2mol/LFeCl₃，则需要NaClO的质量为___。
(3)通过控制条件，以上水解产物聚合，生产聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x(OH)_y^(3x-y)++yH⁺。欲使平衡正向移动可采用的方法是___(填序号)。

A．降温

B．加水稀释

C．加入NH4Cl

D．加入NaHCO3

(4)工业上可用废铁屑来制备FeCl₃，废铁屑反应前要用热碱液进行洗涤，其目的是__，然后用废铁屑与盐酸反应得到FeCl₂、再与Cl₂反应得到FeCl₃溶液，然后将FeCl₃溶液结晶得到FeCl₃•6H₂O晶体，然后在HCl气流中加热得到无水FeCl₃，该操作需要在HCl气流中加热的原因为____。铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的FeCl₃的质量为1625g，则该制取过程中的产率为___。

【推荐1】高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K₂FeO₄）并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄（夹持装置略）

①如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是______________（填序号）。
②C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K₂FeO₄）的化学方程式为_______，此外Cl₂还可能与过量的KOH反应。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄，氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有__________离子，但该离子的存在不能判断一定是K₂FeO₄，氧化了Cl₂，因为K₂FeO₄，在酸性溶液中不稳定，请写出K₂FeO₄在酸性溶液中发生反应的离子方程式___________________________________。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄，氧化了Cl^－．用KOH溶液洗涤的目的是_______________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂_____FeO₄^2－ （填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2－的氧化性强弱关系恰好相反，原因是_______________。
(3)若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体19.3g，则K₂FeO₄的产率为______________。

【推荐2】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)广泛应用于造纸等行业。Na₂S₂O₄易被氧化，129℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
实验室用NaBH₄碱性溶液和NaHSO₃酸性溶液制取Na₂S₂O₄，实验室制备装置如图1所示。

(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是___________。
(2)在10℃～35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO₃溶液容器中滴加NaBH₄溶液，生成Na₂S₂O₄和NaBO₂，制备Na₂S₂O₄的化学方程式为___________。
(3)Na₂S₂O₄产率与加入NaBH₄溶液与NaHSO₃溶液质量比的关系如图2所示，NaBH₄碱性溶液与NaHSO₃酸性溶液加料质量比增大时，Na₂S₂O₄产率下降的原因是___________。

(4)称量5.0g含Na₂S₂O₄•2H₂O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.2000mol•L^-1标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00mL。有关反应如下：Na₂S₂O₄＋2CH₂O＋H₂O=NaHSO₃•CH₂O＋NaHSO₂•CH₂O，NaHSO₂•CH₂O＋2I₂＋2H₂O=NaHSO₄＋4HI＋CH₂O，计算该粗品中Na₂S₂O₄•2H₂O晶体质量分数为___________。(写出计算过程)

【推荐3】苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
   +KMnO₄→   + MnO₂；   + HCl →   + KCl。

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL)	溶解性
甲苯	92	−95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	—	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：
   
①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。

A．100 mL

B．250 mL

C．500 mL

D．1000 mL

(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。
(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于___________(填标号)。
A．70%               B．60%               C．50%               D．40%
(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中___________的方法提纯。

【推荐3】以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为 CuO 和 Cu)为原料制备 CuSO₄•5H₂O 晶体的流程如下 ：

已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH₃)₄(OH)₂
②CuSO₄•5 H₂O 加热到 4 5℃时开始失水。
请回答:       
(1)步骤 l 中，空气的主要作用是____。
(2)下列关于步骤II说法不正确的是____。
A.操作 1 可选择倾析法过滤， 玻璃棒的作用是： 先搅拌， 再引流
B.操作 1 应趁热过滤， 要防止液体 1 中的溶质因冷却而析出
C.操作 1 为抽滤，在加入需抽滤的物质时，用玻璃棒引流液体， 玻璃棒底端需紧贴在滤纸上
D.抽滤时，布氏漏斗的底部斜口面需正对抽滤瓶的抽气口处， 是为了提高抽滤的速率
(3)液体 1 通过步骤 III 与步骤IV可得到CuSO₄•5 H₂O 晶体 。
①蒸氨过程的生成物均是由两种元素组成的化合物， 则除氨外其余产物的化学式为_____。
②步骤IV中包含多步操作， 将下列步骤按正确的步骤排序(必要时步骤可重复选)。_____→得到固体物质→ ____ →将液体放于蒸发皿中加热→ ____→_____→_____→_____   →得到晶体
a.过滤          b.用玻璃棒不断搅拌溶液          c.用足量稀硫酸溶解固体       d.停止加热   e.至溶液表面析出晶膜
(4)步骤1中分别选用氨水、氨水－碳酸铵混合溶液氨浸时， 铜元素回收率随温度变化如图所示。

①浸取液为氨水时，反应温度控制为 55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是_______。
②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响较小的原因可能是______。
(5)为了提高 CuSO₄晶体的产率， 实验室还采用以下方法： 将CuSO₄溶液转移至蒸馏烧瓶中， 加入适量冰醋酸， 通过下图所示的装置获取晶体。

①加入适量乙酸的目的是：_____。
②图中接真空泵的作用是：______。