纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的-组卷网

题型：解答题-工业流程题难度：0.65 引用次数：75 题号：9147587

纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO₄^2-、Ca²⁺离子，依次加入的试剂及其用量是______________、_______________、过滤、_______________。
（2）已知：几种盐的溶解度

	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度（20°C，100gH₂O时）	36.0	21.7	9.6	37.2

①写出装置I中反应的化学方程式_____________________________________。
②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________________。
（3）该流程中可循环利用的物质是__________________。
（4）若制出的纯碱中只含有杂质NaCl。
①检验用该纯碱配制的溶液中含有Cl^―的方法是_________________________。
②向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g，则该纯碱的纯度（质量分数）为__________（用m、b来表示）。

19-20高一上·山西长治·阶段练习查看更多[1]

更新时间：2019/12/12 16:51:41 |

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【知识点】氯离子的检验解读物质分离、提纯综合应用解读物质含量的测定纯碱的生产解读

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制备类化工流程

【推荐1】碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备

，进一步处理得到产品

和

，实验流程如图所示。

(1)①②③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。
(2)上述实验流程中可循环利用的物质是______(填化学式)。
(3)向母液中加入NaCl粉末，存在

。为使

沉淀充分析出并分离，根据图中NaCl和

溶解度曲线，需采用的操作为______、______过滤、洗涤、干燥。
(4)检验用该纯碱配制的溶液中含有

的方法是______。

2022-11-17更新 | 136次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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常见阴离子的检验与离子共存结合的离子推断

【推荐2】某溶液的溶质可能由下列离子：H⁺、

、

、Cl^-、Na⁺、Ba²⁺中的一种或几种组成。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
(1)依据以上实验回答下列问题：原溶液中一定有______，一定没有_____，可能含有______。
(2)写出①中的离子方程式______、______。
(3)写出③中沉淀消失的离子方程式______。

2023-02-11更新 | 69次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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无机物制备类实验方案的设计与评价物质性质探究类实验

【推荐3】某实验小组用图1装置电解饱和食盐水制取氯气并进行实验探究，回答下列问题：

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为：_______。
(2)检验氢氧化钠溶液中是否含有NaCl的实验操作是_______。
(3)利用图2装置验证氯气与烧碱溶液的反应。将A与B连接，打开止水夹，用注射器注入过量NaOH浓溶液，观察到的现象有_______。

2023-01-01更新 | 95次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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制备类化工流程

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
I.(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验溶液是否被氧化的方法：_______。
II.工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等)制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______。
(3)向滤渣I中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。
(4)操作④隔绝空气的目的是_______。
Ⅲ.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中Na₂O₂是_______(填氧化剂、还原剂)，与CO₂反应的化学反应方程式_______。
(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、

、Cl^-、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。

2021-03-10更新 | 289次组卷

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【推荐2】二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。
Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备：
方法1：TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。
(1)①TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O的化学方程式为_______；
②检验TiO₂·x H₂O中Cl^-是否被除净的方法是_______。
方法2：可用含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，其中Ti元素化合价为+4价)制取，其主要流程如图：

(2)Fe₂O₃与H₂SO₄反应的离子方程式是_______。
(3)甲溶液中除含TiO²⁺之外还含有的金属阳离子有_______。
(4)加Fe的作用是_______。
Ⅱ.二氧化钛可用于制取钛单质
(5)TiO₂制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
TiO₂

TiCl₄

Ti
反应②的方程式是_______，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：_______。

2019-01-30更新 | 465次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

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制备类化工流程

【推荐3】明矾[

]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐（主要成分为

和

，还含有少量的

和

的氧化物）为原料制备明矾的工艺流程如图：

已知：不同温度下

的溶解度如表。

温度	0	10	20	30	40	60	80	90
的溶解度	3.00	3.99	5.90	8.39	11.0	24.80	71.00	109.00

回答下列问题：
(1)明矾在水溶液中的电离方程式为_____________________________。
(2)“酸溶”时溶液中主要的金属离子有

、__________、__________。
(3)从物质的分类角度考虑，上述流程中出现的物质，属于酸性氧化物的是_________（填化学式）。
(4)写出“酸溶”时氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________。
(5)“转化”“调

”的目的是将铁元素转化为

沉淀除去，实际生产中

易形成胶体，鉴定是否产生

胶体，可采用的方法是____________。
(6)“沉铝”中加入

的目的是将

转化为

，补全该反应的离子方程式：

_______________________。
(7)“操作”包括____________、___________、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
(8)某工厂用

废易拉罐（含

）制备

（相对分子质量为474），最终得到产品

，产率为_________。

2024-02-26更新 | 104次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

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定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O可用作杀虫剂、印染助剂等，常温下在空气中与水、二氧化碳反应生成铜的碱式盐，晶体变成绿色，在热水中易分解。某研究性学习小组通过如下实验制备该晶体并测定晶体中铜元素的质量分数。

回答下列问题：
(1)实验室需配制250mL1.00mol/L的CuSO₄溶液，用到的玻璃仪器除了下图展示的部分仪器外还需要_______(填仪器名称)。

(2)氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐可以促进该反应进行。写出氢氧化铜固体溶于氨水、铵盐混合溶液的离子方程式________。
(3)步骤Ⅱ中不用蒸发浓缩、冷却结晶的方式制备粗产品的原因为________。
(4)硫酸四氨合铜晶体中铜元素质量分数的测定
ⅰ.准确称取wg固体配成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加5mL1mol/L稀硫酸和100mL水使其溶解。
ⅱ.加入足量10%的KI溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色。
ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，再继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL。
已知：Cu²⁺+I^-=CuI+I₂(未配平)，I₂+2

+2I^-；CuI沉淀表面易吸附I₂；Ksp[CuSCN]=1.77×10^-13，Ksp[CuI]=1.27×10^-12。
①滴定时加入KSCN的目的是________(用离子方程式表示)。
②Cu²⁺与I^-反应时，一般在pH=3-4的弱酸性环境中进行、试解释pH值不能过高的原因______。
③硫酸四氨合铜晶体中铜元素的质量分数为_______%(用含c、w、V的式子表示)。
(5)下列情况能造成晶体中铜元素质量分数测定结果偏低的是______(填字母编号)。

A．用Na₂S₂O₃标准溶液滴定前，滴定管下端尖嘴有气泡，达到终点时气泡消失

B．配制溶液时，加入的稀硫酸过量，使少量I^-被O₂氧化成I₂

C．用Na₂S₂O₃标准溶液滴定时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．没有加入10%KSCN溶液，直接用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好消失

2024-04-15更新 | 84次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W在周期表的位置____________________；
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性大小_______________（写化学式）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
由实验a、b推知B的化学式为____________________。

2020-02-21更新 | 63次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐3】己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。已知：室温下,己二酸微溶于水,当温度由28℃升至78℃时,其溶解度可增大20倍。某实验小组利用绿色氧化剂H₂O₂氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下：

主要实验步骤：
①在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌20min。
②用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯，继续搅拌并加热回流2 小时，停止加热。
③将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。
回答下列问题：
(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有_________、_________。
(2)步骤③中用冰水洗涤晶体的目的是______________________________________。
己二酸晶体粗品可利用_________方法进一步获得纯品。
(3)取0.1480g 己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解，再加入2滴指示剂，用0.1000mol/Ld的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。
①本实验应选择_________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。
②判断滴定终点的方法是_________________________。
③样品中己二酸的质量分数为_________%(保留4位有效数字)。
(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。

结合图象分析产率变化的可能原因：
①A点→B点：___________________________________________；
②B点→C点：____________________________________________。

2018-03-15更新 | 171次组卷

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制备类化工流程

【推荐1】[化学-选修2：化学与技术]碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：

(1)流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na₂SO₄+C

Na₂S+CO↑
b.Na₂S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（ErnestSolvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100gH₂O)

NaCl	NH₄Cl	NaHCO₃	NH₄HCO₃	Na₂CO₃
35.9	37.2	9.6	21.7	21.5

(2)氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。
(3)饱和NaCl溶液通NH₃和CO₂能生成NaHCO₃的原因有：_________、__________、_________。
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原
料利用率。

(4)生产中需向分离出NaHCO₃后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH₃，在________（填温度范围）下析出________（填化学式）。

2016-12-09更新 | 281次组卷

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【推荐2】一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO₂通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。

（1）乙中盛装的试剂是_________;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;实验结束后,通过，_________操作分离出NaHCO₃晶体。
（2）单独将CO₂通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH₃在此的作用主要基于它的_________性,丙中发生的反应方程式为______________________________________。
（3）将所得NaHCO₃洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是_________________。
（4）为测定NaHCO₃含量，称取5.000g试样，配制成100 mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：

滴定次数	待测液(mL )	0.5000mol·L^-1盐酸的体积(mL)
滴定次数	待测液(mL )	初读数	终读数
第一次	20.00	1.00	21.00
第二次	20.00	如下图	如下图

若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为___________________________________，该实验测定NaHCO₃含量为w(NaHCO₃)=_________(小数点后保留两位)。

2018-01-31更新 | 195次组卷

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【推荐3】氨气是重要的化工原料。
（1）实验室可用浓氨水和_____（选填编号）来制取氨气。
a.烧碱 b.生石灰 c.氯化铵
检验氨气易溶于水的简单操作是：收集一试管氨气，_____________________________。
（2）往饱和食盐水中依次通入足量的NH₃和足量的CO₂，生成沉淀的化学式为________；过滤后，使余液尽可能析出较多NH₄Cl晶体的方法是：再通入足量的NH₃、冷却并加入_______。侯德榜制碱法（联合氨碱法）的CO₂来自_____（选填编号）。
a.石灰石煅烧 b.含碳物质燃烧 c.合成氨厂的副产品
（3）往CuSO₄溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（绛）蓝色，有[Cu(NH₃)₄]²⁺生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色。颜色变浅的主要原因可能是：
①溶液变稀；
②[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H⁺

Cu²⁺+ 4NH₄⁺
请设计一个简单实验说明溶液变浅的主要原因_______________________________。
（4）某实验小组设计下列装置进行氨的催化氧化实验。

①实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因可用化学方程式表示为：______________、________________。
②实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，实验后将烧杯中溶液蒸干，再将所得固体加热至恒重，得到固体10.9g，则该固体含NaOH_____g。

2016-12-09更新 | 343次组卷

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