乙酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐加热来制取,该反应放热:
实验步骤
①取5.00mL苯胺,倒入100mL锥形瓶中,加入20mL水,在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐,搅拌均匀。若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至150mL烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸3~5min,_______,冷却结晶,抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2g。
请回答:
(1)反应温度过高会导致苯胺挥发,下列操作可控制反应温度,防止反应温度升高过快的是_______ 。
A.加20mL水 B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐 C.玻璃棒将块状物研碎 D.充分搅拌
(2)在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作:
a.加入洗涤剂至浸没固体;b.洗涤剂缓慢通过;c.关小水龙头;d.开大水龙头;e.重复2~3次。
请对以上操作做出正确的排序_______ 。
(3)横线处的操作步骤是_______ 。
(4)下列说法不正确的是_______ 。
A.步骤③加入过量20%水的目的是防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低
B.冷却时,室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C.抽滤用如上图装置,为防止倒吸,结束时可先关闭水龙头,后打开活塞a
D.产品可放在表面皿上用热水浴烘干,烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
(5)该实验的产率是_______ 。
密度(g/mL) | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 溶解性 | |
苯胺 | 1.04 | 93 | 无色油状液体 | 微溶于水, 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 无色透明液体 | 遇水缓慢反应生成乙酸 |
乙酰苯胺 | 135 | 无色片状晶体, 熔点114℃ | 不溶于冷水,可溶于热 水、乙醇、乙醚 |
①取5.00mL苯胺,倒入100mL锥形瓶中,加入20mL水,在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐,搅拌均匀。若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至150mL烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸3~5min,_______,冷却结晶,抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2g。
请回答:
(1)反应温度过高会导致苯胺挥发,下列操作可控制反应温度,防止反应温度升高过快的是
A.加20mL水 B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐 C.玻璃棒将块状物研碎 D.充分搅拌
(2)在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作:
a.加入洗涤剂至浸没固体;b.洗涤剂缓慢通过;c.关小水龙头;d.开大水龙头;e.重复2~3次。
请对以上操作做出正确的排序
(3)横线处的操作步骤是
(4)下列说法不正确的是
A.步骤③加入过量20%水的目的是防止加热煮沸时,溶剂减少使产品析出导致产率降低
B.冷却时,室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C.抽滤用如上图装置,为防止倒吸,结束时可先关闭水龙头,后打开活塞a
D.产品可放在表面皿上用热水浴烘干,烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
(5)该实验的产率是
20-21高二下·浙江·阶段练习 查看更多[1]
(已下线)【浙江新东方】【2021.5.19】【SX】【高二下】【高中化学】【SX00087】
更新时间:2021-05-29 23:10:26
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】回答下列问题:
(1)若要从苯甲酸粗品中得到纯度较高的苯甲酸,可通过在水中_____ 的方法提纯。
(2)采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是_____ 。
(3)由硫酸铁铵溶液得到硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2•xH2O]的实验操作有_____ 。
(4)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:____ ,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装(已知:pH=10时溶液中SO的摩尔分数最大,温度高于34℃时Na2SO3的溶解度逐渐减小)。
(1)若要从苯甲酸粗品中得到纯度较高的苯甲酸,可通过在水中
(2)采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热,咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结,该分离提纯方法的名称是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表:
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL过量的无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白雾产生,a中发生的反应是____ 。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是____ ;水流方向是________ (填“下进上出”或“上进下出”);装置d的作用是____ 。
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2,写出除Br2的离子方程式:____Br2+____=____+____BrO+____。____
③用____ 操作获得粗溴苯,向其中加入少量无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是____ 。
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为____ ,要进一步提纯,下列操作中必须的是____ (填入正确选项前的字母)。
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
苯 | 液溴 | 溴苯 | |
密度 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点 | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)在a中加入15mL过量的无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白雾产生,a中发生的反应是
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2,写出除Br2的离子方程式:____Br2+____=____+____BrO+____。
③用
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,成为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为_______ ,D 的化学名称为_______ 。
(2)①和③的反应类型分别为_______ 、_______ 。
(3)E的结构简式为_______ 。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_______ mol。
(4)B能和酸性高锰酸钾反应生成一种物质F,分离提纯含有少量氯化钠和泥沙的F常用的方法是_______ 。
(5)G是含有与D相同官能团的最简单的有机化合物,实验室制取该有机物的化学方程式_______ 。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为
(2)①和③的反应类型分别为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】水杨酸甲酯又叫冬青油,是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸()和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。
实验步骤:
Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时;
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯4.5g。
常用物理常数:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)仪器A的名称是___________ ,制备水杨酸甲酯时,最合适的加热方法是__________ 。
(2)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_____________________ 。
(3)反应结束后,分离甲醇的操作是_____________ 。
(4)洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是__________ ,第二次水洗的主要目的是________ 。
(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是________________________ 。
(6)本实验的产率为___________ (保留两位有效数字)。
实验步骤:
Ⅰ.如图,在三颈烧瓶中加入6.9 g (0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL,0.75 mol)甲醇,向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物,沸点为85℃,该实验中加入甲苯,易将水蒸出),再小心地加入5 mL浓硫酸,摇动混匀,加入1~2粒沸石,组装好实验装置,在85~95℃下恒温加热反应1.5小时;
Ⅱ.待装置冷却后,分离出甲醇,然后转移至分液漏斗,依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,过滤得到粗酯;
Ⅲ.将粗酯进行蒸馏,收集221℃~224℃的馏分,得水杨酸甲酯4.5g。
常用物理常数:
名称 | 分子量 | 颜色状态 | 相对密度 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
水杨酸甲酯 | 152 | 无色液体 | 1.18 | -8.6 | 224 |
水杨酸 | 138 | 白色晶体 | 1.44 | 158 | 210 |
甲醇 | 32 | 无色液体 | 0.792 | -97 | 64.7 |
(1)仪器A的名称是
(2)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是
(3)反应结束后,分离甲醇的操作是
(4)洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是
(5)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是
(6)本实验的产率为
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】乙炔是最简单的炔烃,是有机合成中最重要的原料之一。某化学兴趣小组以电石(主要成分为CaC2,含少量Ca3P2、CaS杂质)为原料利用如图1所示的装置制备纯净的乙炔,查阅资料得知通过一定的方法可以乙炔为原料合成多种物质(如图2所示)。请回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_______ ,制备乙炔的化学方程式为_______ 。
(2)为了除去乙炔中含有的杂质,对图1装置改进的方法为_______ 。
(3)一定条件下,乙炔可以生成乙烯基乙炔,该反应的反应类型是_______ ,化学方程式为_______ 。
(4)关于图2中的5种物质,下列说法错误的是_______ (填标号)。
(5)在催化剂作用下,苯与足量H2加成后生成环己烷,环己烷的同分异构体中含有四元环结构的有_______ 种(不考虑立体异构),其中一种同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为3:2:1,它的结构简式为_______ (任写一种)。
(1)仪器A的名称为
(2)为了除去乙炔中含有的杂质,对图1装置改进的方法为
(3)一定条件下,乙炔可以生成乙烯基乙炔,该反应的反应类型是
(4)关于图2中的5种物质,下列说法错误的是_______ (填标号)。
A.上述5种物质的实验式均为CH |
B.能因发生加成反应而使溴水褪色的有a、d、e |
C.a、c、d分子中所有原子共平面 |
D.a的二氯代物有3种 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:
①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
(1)仪器A中发生反应的化学方程式为____________ 。
(2)装置B中的试剂是____________ ,若撤去装置B,可能导致装置D中副产物____________ (填化学式)的量增加;装置D可采用____________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3)装置中球形冷凝管的作用为____________ ,写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________ 。
(4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________ 。
(5)测定产品纯度:称取产品0.40g配成待测溶液,加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为____________ (计算结果保留三位有效数字)。
滴定的反应原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强,某学习小组的同学设计了以下三种方案,你认为能够达到实验目的是____________
a.分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大
①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应:C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水,可溶于乙醇 |
(1)仪器A中发生反应的化学方程式为
(2)装置B中的试剂是
(3)装置中球形冷凝管的作用为
(4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行
(5)测定产品纯度:称取产品0.40g配成待测溶液,加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为
滴定的反应原理:CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
(6)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强,某学习小组的同学设计了以下三种方案,你认为能够达到实验目的是
a.分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小
b.用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱
c.测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验室以为原料制备并进行定量分析。
已知:;
(1)配制溶液。称取一定质量的晶体,放入锥形瓶中,溶解后滴加氨水,装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。
①与烧杯相比,使用装置A作为反应器的优点是___________ 。
②滴加氨水时,有浅蓝色沉淀生成;继续滴加氨水,沉淀消失,得到深蓝色溶液。写出与氨水反应的离子方程式:___________ 。
(2)制备晶体。将A中溶液转移至B中,析出晶体;将B中混合物转移至装置C的漏斗中,减压过滤,用乙醇洗涤晶体2~3次;取出晶体,干燥。
①两次转移均需洗涤原容器,目的是___________ 。
②减压过滤时,抽气泵处于工作状态,活塞需关闭,使装置内产生负压。但洗涤晶体时,要打开活塞后再加入乙醇,然后再关闭活塞,这样操作的目的是___________ 。
(3)废液回收。从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得、的混合溶液,应加入的试剂是___________ (填化学式),回收乙醇的实验方法为___________ 。
(4)测定晶体中的含量。请补充完整实验方案:取一定质量的晶体,加适量蒸馏水溶解,___________ ,干燥,灼烧至恒重。(须使用的试剂:蒸馏水,溶液,溶液)
已知:;
(1)配制溶液。称取一定质量的晶体,放入锥形瓶中,溶解后滴加氨水,装置如图A所示(胶头滴管中吸有氨水)。
①与烧杯相比,使用装置A作为反应器的优点是
②滴加氨水时,有浅蓝色沉淀生成;继续滴加氨水,沉淀消失,得到深蓝色溶液。写出与氨水反应的离子方程式:
(2)制备晶体。将A中溶液转移至B中,析出晶体;将B中混合物转移至装置C的漏斗中,减压过滤,用乙醇洗涤晶体2~3次;取出晶体,干燥。
①两次转移均需洗涤原容器,目的是
②减压过滤时,抽气泵处于工作状态,活塞需关闭,使装置内产生负压。但洗涤晶体时,要打开活塞后再加入乙醇,然后再关闭活塞,这样操作的目的是
(3)废液回收。从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得、的混合溶液,应加入的试剂是
(4)测定晶体中的含量。请补充完整实验方案:取一定质量的晶体,加适量蒸馏水溶解,
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】甲基橙[ ]是一种常见的酸碱指示剂。实验室通过将对氨基苯磺酸与NaOH作用生成易溶于水的盐,再与重氨化,然后与N,N-二甲基苯胺偶联得到粗产品甲基橙。反应原理如下:
实验过程为
(1)实验过程中为缩短制备时间、加快制备速率,采取的措施有_______ (任写两项)。
(2)淀粉-KI试纸用于检验生成重氮盐时是否过量。若过量,可观察到的现象有_______ ,反应的化学方程式为_______ 。
(3)①选择合适仪器并组装抽滤装置,安装顺序为_______ (填序号)。
②抽滤也称减压过滤,下列说法不正确的是_______ (填序号)。
A.抽滤的原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低,以达到固液分离的目的
B.抽滤的优点是过滤速度快,可得到较干燥的沉淀
C.过滤完之后,先关抽气泵,后去除抽滤瓶接管
③抽滤后,收集晶体,依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤,最后压干。用乙醇、乙醚洗涤的目的是_______ ,防止产品变质。
(4)采用_______ 的方法提纯甲基橙粗产品,获得甲基橙精产品。
(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂,下列滴定中能选择甲基橙作指示剂且滴定终点颜色变化正确的是_______ (填序号)。
实验过程为
(1)实验过程中为缩短制备时间、加快制备速率,采取的措施有
(2)淀粉-KI试纸用于检验生成重氮盐时是否过量。若过量,可观察到的现象有
(3)①选择合适仪器并组装抽滤装置,安装顺序为
②抽滤也称减压过滤,下列说法不正确的是
A.抽滤的原理是利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低,以达到固液分离的目的
B.抽滤的优点是过滤速度快,可得到较干燥的沉淀
C.过滤完之后,先关抽气泵,后去除抽滤瓶接管
③抽滤后,收集晶体,依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤,最后压干。用乙醇、乙醚洗涤的目的是
(4)采用
(5)滴定实验中一般要选择合适的指示剂,下列滴定中能选择甲基橙作指示剂且滴定终点颜色变化正确的是
选项 | 滴定管中的溶液 | 锥形瓶中的溶液 | 滴定终点颜色变化 |
A | NaOH溶液 | 溶液 | 红色→橙色 |
B | 盐酸 | 氨水 | 黄色→橙色 |
C | NaOH溶液 | 盐酸 | 黄色→橙色 |
D | 酸性溶液 | 溶液 | 红色→橙色 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品,常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等,它难溶于水和乙醇,可溶于浓HCl与氨水形成的混合物,实验室用酸性蚀刻液(含、、、)和碱性蚀刻液[含、、]来制备CuCl,实验过程的流程如下:
(1)步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行,合适的加热方式是_______ 。
(2)步骤Ⅱ过滤得到固体,下列说法正确的是_______。
(3)步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体,根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化,写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作:_______ 。
(4)写出还原过程中发生主要反应的离子方程式:_______ 。
(5)CuCl的定量分析,称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中,不断摇动,待样品全部溶解后,加入50mL水,邻菲罗啉指示剂2滴,立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点,消耗标准液20.00mL,发生的反应为,,则样品的CuCl的质量分数为_______ 。
(1)步骤Ⅳ需要控制pH为1~2、80℃下进行,合适的加热方式是
(2)步骤Ⅱ过滤得到固体,下列说法正确的是_______。
A.为加快过滤速度,得到较干燥的固体,可进行抽滤 |
B.宜用酸溶液洗涤沉淀 |
C.在布氏漏斗中放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤 |
D.在抽滤装置中洗涤晶体时,为减少晶体的损失,应使洗涤剂快速通过滤纸 |
温度 物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
氯化铜 | 75 | 80 | 85 | 90 | 100 | 108 |
硫酸铜 | 12 | 18 | 30 | 50 | 60 | 87 |
(5)CuCl的定量分析,称取样品0.25g置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中,不断摇动,待样品全部溶解后,加入50mL水,邻菲罗啉指示剂2滴,立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点,消耗标准液20.00mL,发生的反应为,,则样品的CuCl的质量分数为
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