【推荐2】七铝十二钙(12CaO·7Al₂O₃)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO₃和MgCO₃)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如图：

(1)煅粉主要含CaO和____。
(2)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，写出反应的离子方程式为____。
(3)写出1500℃共混的化学反应方程式____。
(4)用适量的NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，恢复到25℃时镁化合物几乎不溶，若滤液I中c(Mg²⁺)小于5×10^-6 mol·L^-1，则溶液pH大于____(Mg(OH)₂的K_sp=5×10^-12)。

【推荐3】二次电池锂离子电池广泛应用于手机和电脑等电子产品中。某常见锂离子电池放电时电池的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+ C₆(x<1)。2018年中国回收了全球可回收锂离子电池总量的69%。但现阶段我国废旧电池回收仍属于劳动密集型产业，效率仍需提高。一种回收该锂离子电池中的锂和钴的流程：

已知：① Na₂S₂O₃是一种中等强度的还原剂，遇强酸分解
② Li₂CO₃溶解度随温度升高而减小
（1）关于该锂离子电池说法不正确的是_______________________________
A．锂离子电池中无金属锂，充放电过程中，Li⁺在两个电极之间往返嵌入和脱嵌
B．集中预处理时，为防止短时间内快速放电引起燃烧甚至爆炸，应先进行放电处理
C．充电时若转移0.01 mol电子，石墨电极将减重0.07g
D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO₂－xe^－===Li_1－xCoO₂＋xLi^＋
（2）LiCoO₂是一种具有强氧化性的难溶复合金属氧化物，且Co³⁺在常温、pH=0.5条件下即开始水解。LiCoO₂可溶于硫酸得CoSO₄。用硫酸酸浸时，需要加入Na₂S₂O₃作助溶剂，从化学反应原理的角度解释原因：_______________________________，写出浸出CoSO₄的离子反应方程式：__________________

（3）控制氢离子浓度为4mol/L，反应温度90℃，测得相同时间内离子的浸出率与Na₂S₂O₃溶液的变化关系如图。则酸浸时应选用浓度为_______mol/L的Na₂S₂O₃溶液。Na₂S₂O₃溶液浓度增至0.3mol/L时，LiCoO₂的浸出率明显下降，可能的原因是_________________（用化学方程式结合文字说明）
（4）整个回收工艺中，可循环使用的物质是_____________________
（5）已知15℃左右Li₂CO₃的Ksp为3.210^－2，该温度下Li₂CO₃的溶解度约为_____g。将萃取后的Li₂SO₄溶液加热至95℃，加入饱和Na₂CO₃溶液，反应10min，________________（填操作）得Li₂CO₃粉末。

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
Ⅰ．实验室中利用如图甲装置(部分装置省略)制备KClO和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)写出的电子式_______。
(3)d的作用是_______，可选用试剂_______(填标号)。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.稀
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，_______，洗涤，干燥，得到晶体。
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加淀粉溶液振荡，静置后溶液显蓝色。可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)。
(6)一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图乙所示。能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。
Ⅱ．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：
(7)，中Cl的化合价为_______。
(8)“反应”步骤中生成的化学原理为如下反应：

请将上述方程式补充完整。_______
(9)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为_______、_______(填化学式)。
(10)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中氧化产物是_______。

【推荐3】综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下：

（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是______________（填序号）。
（2）写出反应②的离子方程式__________________________________________________。
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和____________。
（4）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③_____；④加适量盐酸；⑤_____（请补全缺少的实验步骤）。

【推荐2】工业上生产高氯酸(沸点：90℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

(1)冷却过滤的目的______ 。
(2)通入反应器2的SO₂作用是______；反应器2中发生反应的离子方程式为______。
(3)循环使用的物质是______ 。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是______。
(5)通过电解NaClO₃水溶液的方法也可以制备NaClO₄，进而可以制备HClO₄，写出阳极的电极反应式______ 。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

（1）步骤①中试剂X可以是___ (写化学式)。步骤③中反应时需要提供的条件是___。
（2）步骤③中，为提高反应速率，可用稀HNO₃代替O₂，此时需要严格控制n(HNO₃)：n(H₂SO₄)=___，用稀HNO₃代替O₂的不足之处是___。
（3）步骤④中，该反应的离子方程式为___；实际生产中，步骤④中要适当通入过量SO₂，原因可能是___。
（4）若在实验室中用98%的浓H₂SO₄配制步骤③所需的稀H₂SO₄1000mL所需的仪器为___。

【推荐2】某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为(同时生成FeO)。

甲	乙	丙
丁	戊	己

已知：①浓硝酸可氧化NO。
②NaOH溶液能吸收，不吸收NO。
(1)装置甲中的空气含有氧气，所以甲中产生的NO有部分被氧化为。装置丁的作用是除去挥发来的硝酸和产生的___________。(写化学式)
(2)装置戊中发生的化学方程式：___________。
(3)装置己的作用是___________。
(4)装置的连接顺序为a→___________。
(5)装置丙中发生氧化还原反应，生成两种盐，写出反应的离子方程式___________。

【推荐3】（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式_________________；________________
（2）生产过程中操作B和D的名称均为_______（B和D为简单操作）。
（3）反应中副产品a是_______________（用化学式表示）。
（4）生产过程中可循环使用的物质是_____________________（用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是____________________________________________。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用__________。

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al2O3 E．NaAlO2