江西省抚州市南城县第一中学2017届高三4月月考理科综合化学试题

江西 高三 阶段练习 2017-06-24 254次 整体难度： 适中 考查范围： 认识化学科学、常见无机物及其应用、化学实验基础、化学与STSE、化学反应原理、有机化学基础、物质结构与性质

一、单选题 添加题型下试题

16-17高三下·江西抚州·阶段练习

单选题 | 较易(0.85)

名校

1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素

B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

D．久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

2017-05-05更新 | 293次组卷 | 1卷引用：江西省抚州市南城县第一中学2017届高三4月月考理科综合化学试题

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16-17高三下·江西抚州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

2. 设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A．反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3参与反应转移的电子数为6NA

B．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4Na

C．将1molNH4NO3溶于稀氨水溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA

2017-05-05更新 | 125次组卷 | 1卷引用：江西省抚州市南城县第一中学2017届高三4月月考理科综合化学试题

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2011·辽宁·模拟预测

单选题 | 适中(0.64)

名校

3. 下述实验不能达到预期实验目的是（ ） 

序号	实验内容	实验目的
A	将2.5g CuSO 4 .5H 2 O溶解在97.5g 水中	配制质量分数为1.6%的CuSO 4 溶液
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na 2 S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol.L -1 NaClO溶液和0.1mol?L -1 CH 3 COONa溶液的pH	比较HClO和CH 3 COOH的酸性强弱
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na 2 S 2 O 3 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

2014-10-14更新 | 373次组卷 | 7卷引用：2011届辽宁省东北育才学校高三第六次模拟考试（理综）化学部分

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16-17高三下·江西抚州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

4. 下列说法中：
①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10N_A
③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键
④苯酚和碳酸钠溶液的反应：
⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
其中正确的有个。

A．3

B．4

C．5

D．6

2017-05-05更新 | 241次组卷 | 1卷引用：江西省抚州市南城县第一中学2017届高三4月月考理科综合化学试题

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2017·广西桂林·一模

单选题 | 较难(0.4)

名校

5. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下， A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是

A．化合物YX中含离子键	B．Z的含氧酸均为强酸
C．非金属性：X>Z	D．离子半径：Y>Z

2017-03-16更新 | 900次组卷 | 10卷引用：2017届广西桂林市、崇左市高三联合调研考试理科综合化学试卷

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16-17高三下·江西抚州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

6. 铝电池性能优越，Al-Ag₂O₂电池用于电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）．下列说法正确的是
          

A．每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L(标准状况)

B．Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小

C．原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O

D．a电极上的电极反应为：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

2017-05-05更新 | 227次组卷 | 1卷引用：江西省抚州市南城县第一中学2017届高三4月月考理科综合化学试题

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2017·湖南衡阳·一模

单选题 | 较难(0.4)

名校

7. 氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，CH₃NH₂·H₂O也是一元弱碱，25℃时电离常K_b=4.0×10^-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定10mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH^-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B．A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+):B>C>A

C．C点所在溶液中=2.5×10-5

D．B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

2017-03-30更新 | 371次组卷 | 4卷引用：2017届湖南省衡阳市高三下学期第一次联考理综化学试卷

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二、解答题 添加题型下试题

16-17高三下·江西抚州·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

8. 实验室有一瓶Na₂SO₃固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na₂SO₃的质量分数。
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO₂在硫酸中的溶解忽略不计)

请回答下列问题：
⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，___接B。
⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。
⑶液体X是____________，其作用是______________________________。
⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。
A．苯                   B．四氯化碳               C．酒精               D．汽油
⑸若称取样品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有__________(填序号)。
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N₂将系统中SO₂全部排出。
⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na₂SO₃的质量分数是____________，含有的杂质是__________________。

2017-05-05更新 | 118次组卷 | 1卷引用：江西省抚州市南城县第一中学2017届高三4月月考理科综合化学试题

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2016·福建厦门·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65)

名校

9. 氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)的过程为：

已知：Ⅰ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是______________________。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为______________________。
（2）酸性条件下，加入30% H₂O₂溶液，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水__________（填“能”或“否”）。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至__________；宜用的试剂为__________。
A．1.5        B．4            C．9.7
D．氨水       E．氢氧化锶粉末       F．碳酸钠晶体        G．氧化锶粉末
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是_______________________(填化学式)。
（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_____________________。
（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____________。
A．水        B．稀硫酸          C．氢氧化钠溶液        D．氯化锶饱和溶液

2016-12-09更新 | 254次组卷 | 2卷引用：2016届福建省厦门一中高三下模拟考试理综化学试卷

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16-17高三下·江西抚州·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较 化学平衡常数的计算

10. （一）硫是一种重要的非金属元素，在自然界中以游离态和多种化合态形式存在。其中二氧化硫是主要的大气污染物之一。完成下列填空：

⑴火法炼铜中有如下反应：

Ⅰ：2Cu₂S(s)+3O₂(g)＝2Cu₂O(s)+2SO₂(g)     ΔH ＝－768．2 kJ·mol^—1

Ⅱ：2Cu₂O(s)+ Cu₂S(s)＝6Cu(s)+SO₂(g)     ΔH ＝ ＋116．0 kJ·mol^—1

①在反应Ⅱ中，只作氧化剂的是_________________（用化学式表示）。

②反应Cu₂S(s)+O₂(g)＝2Cu(s)+SO₂(g)的ΔH＝______________________。

⑵工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，配平下列反应式：

______Mn^2＋+______S₂O₈^2-+_____H₂O   ＝ ______MnO₄^-+______SO₄^2-+_____H^＋

⑶将SO₂通入氯酸溶液中生成一种强酸和一种氧化物，已知反应掉1．5mol氯酸时转移了9．03×10²³个电子，写出该反应的化学方程式_______________________________。

（二）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)  △H＝-476.5kJ·mol^-1；
将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_______mol·L^-1·min^-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A．升高温度             B．加入NO                 C．加催化剂             D．降低温度

②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

⑵通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂。已知常温下0.1mol·L^-1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

2017-05-05更新 | 220次组卷 | 1卷引用：江西省抚州市南城县第一中学2017届高三4月月考理科综合化学试题

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2017·安徽宣城·二模

解答题-有机推断题 | 适中(0.65)

名校

解题方法

利用给予信息设计有机合成路线 分子式、反应条件有机物的推断

11. 抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）：

（1）A中含氧官能团名称是________________；简述证明A含有该官能团的实验方法 ___________________。
（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 _______________；①~⑥的反应中属于加成反应的是_______（填序号）。
（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：
a．可发生银镜反应；          b．可与NaHCO₃溶液反应生成气体；
c. 苯环上的一溴代物有2种，则H的结构简式为________________________________。
（4）写出反应⑥的化学反应方程式 ____________________________________________。
（5）（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参照抗痫灵(G)的合成，设计并补充完成下列合成路线图：_______（空格内有几步，写几步。）

2017-04-11更新 | 413次组卷 | 5卷引用：2017届安徽省宣城市高三第二次调研测试理综化学试卷

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