钛在医疗领域的应用非常广泛,如制人造关节、头盖、主动心瓣等。TiCl4是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。
资料表明:室温下,TiCl4为无色液体,易挥发,高温时能与反应,与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示:
请回答下列问题:
(1)A装置中仪器b的名称是_______ ,B装置中的试剂是_______ ,E装置的作用是_______ 。
(2)组装好仪器后,部分实验操作步骤如下:①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞 ⑤停止加热,充分冷却 ⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为:③①_______ 。(填操作序号)
(3)装置C中除生成TiCl4外,同时还生成一种常见气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为_______ 。
(4)下列说法不正确的是_______ (填序号)。
A.通入氯气之前,必须先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与、炭粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D的锥形瓶中可能会有少量,可用蒸馏的方法分离除去
D.装置D中的冷却水应从d口通入
E.该实验装置还有缺陷,通过装置F后的气体不可直接排放到空气中
(5)利用下图装置测定所得TiCl4的纯度:取wg产品TiCl4加入烧瓶,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待TiCl4充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴溶液作指示剂(呈砖红色),用溶液滴定至终点,消耗滴定液。
[已知:常温下,,;]根据上述数据计算该产品纯度为_______ (用含w、c和V的代数式表示)。
资料表明:室温下,TiCl4为无色液体,易挥发,高温时能与反应,与HCl不发生反应。其他相关信息如下表所示:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136.4 | 易水解生成白色沉淀,能溶于有机溶剂 |
-23 | 76.8 | 难溶于水 |
(1)A装置中仪器b的名称是
(2)组装好仪器后,部分实验操作步骤如下:①装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③检查装置气密性 ④关闭分液漏斗活塞 ⑤停止加热,充分冷却 ⑥加热装置C中陶瓷管。符合题意的操作顺序依次为:③①
(3)装置C中除生成TiCl4外,同时还生成一种常见气态不成盐氧化物,该反应的化学方程式为
(4)下列说法不正确的是
A.通入氯气之前,必须先从k处通入氮气,否则实验会失败
B.石棉绒载体是为了增大气体与、炭粉的接触面积,以加快反应速率
C.装置D的锥形瓶中可能会有少量,可用蒸馏的方法分离除去
D.装置D中的冷却水应从d口通入
E.该实验装置还有缺陷,通过装置F后的气体不可直接排放到空气中
(5)利用下图装置测定所得TiCl4的纯度:取wg产品TiCl4加入烧瓶,向安全漏斗中加入适量蒸馏水,待TiCl4充分反应后,将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中,滴加几滴溶液作指示剂(呈砖红色),用溶液滴定至终点,消耗滴定液。
[已知:常温下,,;]根据上述数据计算该产品纯度为
更新时间:2022-01-11 15:48:43
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【推荐1】氯气是一种重要的工业原料。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________ 。
(2)资料显示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是_______ (填字母)。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________ 。
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质,这种物质是_______ (化学式)。
④有人认为该实验存在明显的缺陷,请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出,并在添加的装置中标明需要放入的最合适 的化学试剂。______________
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________ 。
(1)写出实验室制取氯气反应的化学方程式
(2)资料显示:Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中,甲部分的装置是
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是
③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质,这种物质是
④有人认为该实验存在明显的缺陷,请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出,并在添加的装置中标明需要放入的
请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式
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【推荐2】黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。工业流程图如下:
(1)冶炼铜的总反应可看做:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_____ (填元素符号),1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为____ mol;
(2)上述冶炼过程产生大量气体A。下列处理方案中合理的是____ (填代号);
A.高空排放
B.用于制备硫酸
C.用纯碱溶液吸收制Na2SO4
D.用浓硫酸吸收
验证气体A的主要成分是SO2的方法是____________________________________ ;
(3)炉渣B(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
A.加入H2O2发生反应的离子方程式是______________________________________ ;
B.除去Al3+的离子方程式是____________________________________ ;
(4)选用提供的试剂,设计实验验证炉渣B中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为______________________________ ;
证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________________________________ 。
(1)冶炼铜的总反应可看做:8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
(2)上述冶炼过程产生大量气体A。下列处理方案中合理的是
A.高空排放
B.用于制备硫酸
C.用纯碱溶液吸收制Na2SO4
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验证气体A的主要成分是SO2的方法是
(3)炉渣B(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。
A.加入H2O2发生反应的离子方程式是
B.除去Al3+的离子方程式是
(4)选用提供的试剂,设计实验验证炉渣B中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为
证明炉渣中含有FeO的实验现象为
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【推荐3】NaClO2常用来漂白织物,其漂白能力是漂白粉的4~5倍,NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO2的一种工艺流程如下图所示:
(1)ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4,在该发生器中所发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气,目的是___________ 。
(3)吸收器中发生反应的化学方程式为___________ 。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2,原因是___________ 。
(4)将ClO2通入食盐水中,用情性电极电解,也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是___________ (填化学式),阴极的电极反应式为___________ 。
(5)相同条件下,1 mol NaClO2与___________ gCl2的氧化能力相当。
(1)ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4,在该发生器中所发生反应的离子方程式为
(2)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气,目的是
(3)吸收器中发生反应的化学方程式为
(4)将ClO2通入食盐水中,用情性电极电解,也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是
(5)相同条件下,1 mol NaClO2与
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解题方法
【推荐1】实验室用如图装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式:___________ 。
(2)D中放入浓H2SO4的目的是___________ 。
(3)E中为干燥的有色布条,F中为湿润的有色布条,可观察到的现象是___________ ,解释E、F装置中现象不同的原因:___________ 。
(4)G处的现象是___________ 。
(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理___________ 。
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式:
(2)D中放入浓H2SO4的目的是
(3)E中为干燥的有色布条,F中为湿润的有色布条,可观察到的现象是
(4)G处的现象是
(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理
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解题方法
【推荐2】某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水,用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸。
(1)加入药品前,检查I中气体发生装置气密性的操作是__ 。
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__ 。
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为应在__ 和___ (填装置序号)之间添加洗气装置,该装置的作用是___ 。
(4)装置V中NaOH溶液的作用是__ ,相关反应的化学方程式为___ 。
(5)反应完毕,为探究装置Ⅳ中溶质的成分,需要的试剂主要有__ 。
(1)加入药品前,检查I中气体发生装置气密性的操作是
(2)装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为
(3)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的,你认为应在
(4)装置V中NaOH溶液的作用是
(5)反应完毕,为探究装置Ⅳ中溶质的成分,需要的试剂主要有
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【推荐3】已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应:2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如图是某化学小组在实验室中制取干燥纯净氯气并进一步最终制取和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中未反应的Cl2)
(1)A为氯气的发生装置,若用高锰酸钾代替MnO2,和浓盐酸可在常温下反应制取Cl2,从①、②、③中选择合适的装置__________ (如图,填序号),仪器P的名称是__________ 。
(2)写出装置A中瓶内发生反应的离子方程式:__________ 。
(3)C装置所盛试剂的作用是_____ ,G的作用是_______ 。
(4)F为ClO2收集装置应选用的装置是____ (如图,填序号),其中与E装置导管相连的导管口是____ (填接口字母)。
(1)A为氯气的发生装置,若用高锰酸钾代替MnO2,和浓盐酸可在常温下反应制取Cl2,从①、②、③中选择合适的装置
(2)写出装置A中瓶内发生反应的离子方程式:
(3)C装置所盛试剂的作用是
(4)F为ClO2收集装置应选用的装置是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】软锰矿的主要成分是MnO2,还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵,其主要流程如下:
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀,到沉淀时溶液的pH如下表:
(1)提高浸出率的可采取的措施有____ 。
a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压
(2)浸取完成后,取浸取液少许,加入KSCN溶液无明显现象,则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________ 。
(3)调节pH为5.4~5.8的目的是______________ 。
(4)滤渣3的主要成分的化学式是_______ 。
(5)采用50℃碳化的原因是_________________________________ 。该过程发生反应的离子方程式是__________________ 。
(6)检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________ 。
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀,到沉淀时溶液的pH如下表:
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
a.适当升高温度 b.搅拌 c.加适量纯碱 d.加压
(2)浸取完成后,取浸取液少许,加入KSCN溶液无明显现象,则浸取时发生的主要反应的化学方程式是
(3)调节pH为5.4~5.8的目的是
(4)滤渣3的主要成分的化学式是
(5)采用50℃碳化的原因是
(6)检验碳酸锰产品完全洗净的方法是
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解答题-工业流程题
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名校
解题方法
【推荐2】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)通入氨气、二氧化碳的顺序为何是先通氨气达到饱和再通二氧化碳?_____________________
(2)反应I的化学方程式为:__________ 。
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式:__________ 。
(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:_____ 。
(5)副产品X的化学式是___ 。
(6)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为________ 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是________ (填编号)
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)通入氨气、二氧化碳的顺序为何是先通氨气达到饱和再通二氧化碳?
(2)反应I的化学方程式为:
(3)“灼烧”时发生反应的化学方程式:
(4)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:
(5)副产品X的化学式是
(6)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为
①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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解答题-工业流程题
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适中
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名校
【推荐3】我国化学工业科学家侯德榜提出了将索尔维法制碱与合成氨联合生产的改进工艺,这就是联合制碱法,也称侯氏制碱法。侯氏制碱法的工业生产分为两个过程,分别为生产纯碱的制碱过程和生产氯化铵的制氨过程。工艺流程如图所示:
该工业中涉及的几种物质溶解度的变化如图所示:
回答下列问题:
(1)合成氨工业中的氮气来源于空气,氢气主要来源于水和碳氢化合物等,侯氏制碱法所用的原料中,可由合成氨工业提供的物质的化学式为___ 。
(2)“产品1”的化学式为___ ,“过滤”后得到“产品1”的方法为__ ,写出“产品2”的一种常见用途__ 。
(3)写出“碳酸化”时发生反应的化学方程式___ 。
(4)采用“冷析”的方法分离出“产品2”的原因是___ 。
(5)下列关于“母液1”的说法正确的是__ (填标号)。
A.“母液1”中主要含有NH、Cl-、Na+、HCO
B.“母液1”与“母液2”的成分相同
C.“母液1”中的溶质只有氯化铵
(6)研究表明,“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离,还可以减少某种杂质的析出,写出“吸氨2”中发生反应的离子方程式___ 。
该工业中涉及的几种物质溶解度的变化如图所示:
回答下列问题:
(1)合成氨工业中的氮气来源于空气,氢气主要来源于水和碳氢化合物等,侯氏制碱法所用的原料中,可由合成氨工业提供的物质的化学式为
(2)“产品1”的化学式为
(3)写出“碳酸化”时发生反应的化学方程式
(4)采用“冷析”的方法分离出“产品2”的原因是
(5)下列关于“母液1”的说法正确的是
A.“母液1”中主要含有NH、Cl-、Na+、HCO
B.“母液1”与“母液2”的成分相同
C.“母液1”中的溶质只有氯化铵
(6)研究表明,“吸氨2”不仅可以促进“产品2”的分离,还可以减少某种杂质的析出,写出“吸氨2”中发生反应的离子方程式
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(0.65)
【推荐1】(亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要消毒剂和漂白剂,可以ClO2为原料制取。某化学兴趣小组同学欲利用如图实验制取漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),并进行纯度的测定。已知:①饱和NaClO溶液析出晶体与温度的关系如表所示。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置C的作用是_______ 。
(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为_______ 。
(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了外还可ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-能含有的一种阴离子是_______ 。
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:减压,55℃蒸发结晶;_______ (补充剩下步骤)。
实验二、测定产品纯度
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
(已知:ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+2Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)
①达到滴定终点时的现象为_______ 。
②该样品中NaClO2的质量分数为_______ (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简)。
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
温度/℃ | <38 | 38~60 | >60 |
晶体成分 | NaClO23H2O | NaClO2 | NaClO2分解生成NaClO3和NaCl |
实验一、制备NaClO2晶体
(1)装置C的作用是
(2)装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为
(3)装置B反应后的溶液中阴离子除了外还可ClO、ClO、Cl-、ClO-、OH-能含有的一种阴离子是
(4)从装置B反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:减压,55℃蒸发结晶;
实验二、测定产品纯度
(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,重复2次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。
(已知:ClO+4I-+4H+=2H2O+2I2+2Cl-、I2+2S2O=2I-+S4O)
①达到滴定终点时的现象为
②该样品中NaClO2的质量分数为
③若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定终点时尖嘴气泡消失,则测得结果
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【推荐2】镁及其化合物是实验设计的热点载体,查阅资料得:
(1)某学生利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O产生的N2来制备Mg3N2的装置如图所示:
该装置存在缺点,其改进方法是______ ,需要改进的原因是______ 。
(2)产物中Mg3N2含量的测定。将1.25 g B中产物加入浓NaOH溶液中,加热,将产生的气体用水完全吸收,吸收液加水稀释至100 mL,取出25.00 mL稀释液,用0.2 mol·L-1盐酸进行滴定实验,平行滴定三次,消耗的盐酸体积分别为25.02 mL、24.98 mL、22.66 mL
①指示剂应选择______ (填序号)。
a.酚酞溶液 b.甲基橙溶液 c.石蕊溶液
②产物中Mg3N2的含量为______ %。
(3)该学生还发现Mg(OH)2在氯化铵溶液中全部溶解,为了探究其原因,他选择了氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液等试剂,并提出两种假设:
假设I:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设II:NH+OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
设计简单的实验方案探究假设II的正确性:______ 。
I | Mg3N2能与水反应 |
Ⅱ | 常温下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×10-5 mol·L-1 |
该装置存在缺点,其改进方法是
(2)产物中Mg3N2含量的测定。将1.25 g B中产物加入浓NaOH溶液中,加热,将产生的气体用水完全吸收,吸收液加水稀释至100 mL,取出25.00 mL稀释液,用0.2 mol·L-1盐酸进行滴定实验,平行滴定三次,消耗的盐酸体积分别为25.02 mL、24.98 mL、22.66 mL
①指示剂应选择
a.酚酞溶液 b.甲基橙溶液 c.石蕊溶液
②产物中Mg3N2的含量为
(3)该学生还发现Mg(OH)2在氯化铵溶液中全部溶解,为了探究其原因,他选择了氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液等试剂,并提出两种假设:
假设I:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg(OH)2溶解;
假设II:NH+OH-=NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。
设计简单的实验方案探究假设II的正确性:
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂,使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究,查阅资料知道:
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣,MnO4﹣被还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验:用图装置制备NaNO2
(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________ 。
(2)B装置的作用是___________ ;盛浓硝酸的仪器名称为__________ 。
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净的NaNO2,应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________ 。
(4)请设计实验,检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)_________ 。
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
(5)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是_________ 。
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定结束后仰视读数
D.滴定结束后俯视读数
(6)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______ 。
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣,MnO4﹣被还原成Mn2+。
Ⅰ.产品制备与检验:用图装置制备NaNO2
(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式
(2)B装置的作用是
(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为制备纯净的NaNO2,应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为
(4)请设计实验,检验装置C中NaNO2的存在(写出操作、现象和结论)
Ⅱ.含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如下表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
(5)第一组实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B.锥形瓶洗净后未干燥
C.滴定结束后仰视读数
D.滴定结束后俯视读数
(6)根据表中数据,计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
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