【推荐1】CoCO₃是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣(主要成分CoO、Co₂O₃，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备CoCO₃的一种工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^-1计算)：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Co2+	7.6	9.4
Al3+	3.0	5.0
Zn2+	5.4	8.0

(1)“酸浸”时通入SO₂发生反应的离子方程式是___________。
(2)“除铝”时调节溶液pH范围为___________，该过程中主要反应的离子方程式为___________。
(3)“萃取”过程可表示为ZnSO₄(水层)+2HX(有机层) ZnX₂(有机层)+H₂SO₄(水层)，由有机层获取ZnSO₄溶液的操作是___________。
(4)“沉钴”时为使Co^2＋沉淀完全，Na₂CO₃溶液需稍过量且缓慢滴加，能说明Co^2＋已沉淀完全的实验操作是___________。
(5)CoCO₃隔绝空气灼烧可以生成Co₂O₃，该反应的化学方程式为___________。
(6)某工业生产过程中得到溶液的溶质主要是ZnSO₄和CuSO₄。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如图，请设计从该混合液中获取ZnSO₄晶体的实验方案：

向溶液中加入稍过量的锌粉，充分反应后，___________，得到ZnSO₄溶液，___________，得到ZnSO₄晶体。(实验中须使用的试剂有：Zn粉、稀H₂SO₄、酒精)。

【推荐2】硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

(1)硅在周期表中的位置是_______，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃ (沸点31.8℃)中含有少量SiCl₄ (沸点57.6℃)和SiH₂Cl₂ (沸点8.2℃)、SiH₃Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl₃采用的方法为_______，整个过程中可以循环利用的物质X是：_______(填化学式)
(3)提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl₄遇水剧烈反应的化学方程式_______
(4)硅在有HNO₃存在的条件下，可以与HF生成H₂SiF₆，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_______
(5)某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：_______(精确到小数点后两位)

【推荐3】NaCl溶液中混有和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下，回答以下问题：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(填化学式)和基本实验操作，试剂①_______；试剂②_______；操作③_______，操作④_______。
(2)适量试剂③的作用是_______。
(3)操作①是利用半透膜进行分离提纯。其原理为_______。
(4)简述胶体不同于溶液的最本质特征是_______。
(5)图为家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水。

①书写电解饱和食盐水的化学方程式_______，肥皂泡中收集的气体主要是_______。
②电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化为_______。
③反应中制得的消毒液含有NaClO成分，书写该装置中总反应的化学方程式：_______。

【推荐1】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：

(1)装置A中玻璃仪器①的名称是________，进水的方向是从____口(填字母)进水。
(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_________________。
(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置________(填字母，下同)；从碘水中分离出I₂，应选择装置________。

【推荐3】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为
2＋NaOH＋
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥。
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水，乙醚难溶于水。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是___________，其理由是___________。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示)___________。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。重结晶时，合适的溶剂是___________。重结晶过程中，趁热过滤的作用是___________。洗涤时采用的合适洗涤剂是___________(填字母)。

A．饱和食盐水          B．Na₂CO₃溶液
C．稀硫酸          D．蒸馏水
(3)相对分子质量的确定一般利用质谱法、蒸气密度法等。某有机物A的质谱图显示其相对分子质量最大是72。组成元素的测定常采用元素分析仪，也可采用燃烧法。称取3.6 g A，在足量氧气中充分燃烧，生成物通过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加5.4 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰的质量增加11 g，则有机物A的分子式为___________。
(4)核磁共振谱常用氢谱或碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的H或C的种类与比例。如对于有机物，其碳谱有四组峰，峰面积之比为2∶1∶1∶1；氢谱有四组峰，峰面积之比为1∶2∶3∶6.有机物A的碳谱有两组峰，峰面积之比为4∶1，氢谱有一组峰。试写出有机物A的结构简式：___________。
(5)有机物A的二氯代物有___________种。

【推荐1】(1)青蒿素结构如图，有关叙述正确的是_____（选填序号）。

a．化学式为C₁₅H₂₁O₅ b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水                 d．含有过氧键，有较强氧化性
由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素，其中第2步为还原反应：

常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH₄。相关物质的性质：

物质	性质
双氢青蒿酸甲酯(C16H28O2)	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
青蒿醇(C15H28O)	固体，难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙醚	无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点34.6℃。
氢化铝锂	固体，溶于乙醚。 与水反应：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑ 可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂。 （醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）。

某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇。
(2)反应中使用过量的氢化铝锂，理由是_____________________________________________。为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是____________________。
(3)请设计实验室制备装置（画出草图）：____________
(4)该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂。从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：
①加_______后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇。有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶。 方案二：蒸馏析出晶体。
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是___________________________________。
b．请对这2个方案进行比较_______________________________________________________。

【推荐2】FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	C6H5Cl（氯苯）	C6H4Cl2（二氯苯）	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯、乙醇		不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯；易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	-45	53	100℃时升华	672
沸点/℃	132	173		>1000

方法一：用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如下：

(1)用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为____________。
(2)按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为____________。

A．D→C→B→A→E	B．D→A→B→C→E
C．D→B→A→C→E	D．D→C→A→B→E

(3)该制备装置的缺点为____________。
方法二：利用反应制取无水FeCl₂，并通过测定HCl的量来计算FeCl₃的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.50g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却并持续通N₂一段时间，分离提纯得到粗产品。

(4)仪器a的名称是_____________。
(5)仪器b中干燥剂可以选择_____________。

A．碱石灰

B．无水硫酸铜

C．无水氯化钙

D．浓硫酸

(6)反应结束后恢复至室温，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用最佳试剂是___________。
(7)回收滤液中C₆H₆Cl的操作方法是_____________。

A．萃取

B．分液

C．过滤

D．蒸馏

(8)反应后将c中溶液稀释至250mL。量取25.00mL所配溶液，用0.400mol·L^-1标准NaOH溶液滴定，终点时消耗标准液19.60mL。则氯化铁的转化率为___________。
(9)若反应后通入N₂时间不足，则测得氯化铁的转化率______________。
A．偏低                    B．偏高                    C．不影响
(10)制备无水FeCl₂需要用到无水FeCl₃，某同学提出利用制备无水FeCl₃。你认为该设想是否可行。若不可行，请说明理由；若可行，请简要叙述实验方_______________。

【推荐3】TiCl₄是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl₄，设计实验如下（夹持装置略去）；

相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g • cm-3)	水溶性
TiCl4	-25	136	1.5	易水解，能溶于有机溶剂
CC14	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
（1）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_____________（填仪器接口字母）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________
（按正确的顺序填入下列操作的字母）。
A.关闭分液漏斗活塞B.停止加热，充分冷却
C.打开分液漏斗活塞D.加热装置D中陶瓷管
实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。
（3）装置A中导管m的作用为_______________________。
（4）装置C的作用为___________________________________________。
（5）装置D中除生成TiCl₄外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为__________________________________。
（6）设计实验证明装置 F中收集到的液体中含有TiCl₄：______________________________________________。
（7）制得的TiCl₄中常含有少量CCl₄，从混合液体中分离出TiCl₄的操作名称为_________________。

【推荐2】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的括号填在横线上。
A．萃取分液        B．过滤       C．结晶        D．分液        E．蒸馏
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物。______
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______
（3）分离水和汽油的混合物。______
（4）分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。______

【推荐3】从海藻中提取碘的流程图如下：

（1）制取碘的过程中操作②的名称：____________， 在该操作中用到的玻璃仪器有______________，操作过程中观察到有机层液体为______色。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________(填字母序号)。
A．甲苯、酒精                      B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸                      D．汽油、甘油
理由是______________________________________。(乙酸、甘油均可溶于水)
（3）含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。

_______________________________________