【推荐1】磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：
   
资料：碳酸锂在水中溶解度：

温度/	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)Ⅱ步加入过量溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______。
(2)Ⅲ步浸取加入的氧化剂最佳选择是_______(填字母)。

A．

B．酸性

C．

D．

(3)滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中_______。
(4)为将粗品提纯，VI步使用_______(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是_______。
(5)上述流程中可循环使用的物质有_______。
(6)工业上将回收的粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为_______。
(7)若采用钛酸锂()和磷酸亚铁锂()作电极组成电池，其工作原理为：。该电池充电时阳极反应是_______。

【推荐2】铁泥(主要成分为，还含有少量杂质：杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产七水合硫酸亚铁()或柠檬酸铁铵。

(1)过程Ⅰ：
①与硫酸反应的离子方程式为_______。
②分离出杂质的操作是_______。
(2)制备柠檬酸铁铵：
①过程Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为_______。
(3)制备；
①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是_______。
②过程Ⅰ中加入硫酸溶液至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为_______mol。

【推荐1】可用碘量法测定产品中 SOCl₂的纯度。步骤如下：
①称取m g SOCl₂于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。
②准确加入V mL c₀ mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。
③用 c₁ mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V₁mL。
④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白实验，消耗硫代硫酸钠V₂ mL。
已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O；
Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI；
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。
(1)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是_______。
(2)则SOCl₂的纯度为_______(用m 、c₁、V₁、V₂ )。

【推荐2】三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）请写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式____。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H₃PO₃、H₃PO₄等）的废水，已知H₃PO₃是一种易溶于水的二元弱酸。
①用化学方程式表示废水中含有H₃PO₄的原因：____
②写出H₃PO₃与过量NaOH溶液反应的离子方程式：____。
③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是____。
④若处理后的废水中c(PO₄³ˉ)=4×10ˉ⁷mol·Lˉ¹，溶液中c(Ca²⁺)=____mol·Lˉ¹。（已知Ksp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10ˉ²⁹）
（3）通过实验可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^－1的AgNO₃溶液40.00 mL，使Cl^－完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ¹ NH₄SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ¹⁰，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ¹²
①滴定时如选用NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，则滴定终点时的现象是____。
②下列滴定操作会使所测Cl元素含量偏大的是____
A．滴定前未向锥形瓶中加入硝基苯
B．滴定前仰视，滴定后俯视
C．滴定管在滴液前有气泡，滴定后无气泡       
D．滴定前向锥形瓶中加入少量水

【推荐1】三氯化氮（NCl₃）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铵溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下：

物理性质	化学性质
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为 71℃，不溶于冷水、易溶于有机溶剂，密度为 1.65 g•cm-3	95℃时爆炸，热水中发生水解

某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：

(1)NCl₃的电子式为__________________；仪器 M 的名称是______________；
(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、_____________、B。（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）
(3)C中试剂是_________________；B装置的作用是________________；
(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_______________________________________
(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为__________；
(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl₃＋4H₂O＝NH₃•H₂O＋3HClO，请设计实验证明该水解反应的产物______________

【推荐2】工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO₃)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂∙6H₂O)，其过程为：

已知：I.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

II.SrCl₂∙6H₂O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
⑴在步骤②中加入少量的30% H₂O₂，反应的离子方程式_______________。
⑵在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为__________。过滤所得滤渣的主要成分是_______________。
⑶关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是____________。
A. 步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
B. 可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl₂∙6H₂O晶体
C. 某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
D. 步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和溶液
⑷工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl₂∙6H₂O晶体的原因是______________。
⑸为了测定所得SrCl₂∙6H₂O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38g的硝酸银溶液(溶液中除Cl^－外，不含其它与Ag⁺反应生成沉淀的离子)，Cl^－即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^－1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl₂∙6H₂O晶体样品的纯度。用去上述浓度的NH₄SCN溶液20.00mL，则原SrCl₂∙6H₂O晶体的纯度为_____________________。

【推荐3】实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

药品	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度（g•cm-3）
甲醇	32	-98	-64.5	与水混溶，易溶于有机溶剂	0.79
甲基丙烯酸	86	15	161	溶于热水，易溶于有机剂	1.01
甲基丙烯酸甲酯	100	-48	100	微溶于水，易溶于有机溶剂	0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；CaCl₂可与醇结合形成复合物；
实验步骤：
①向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；
②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热 烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；
③当       ，停止加热；
④冷却后用试剂 X 洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；
⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：
（1）A装置的名称是_____。
（2）请将步骤③填完整____。
（3）上述实验可能生成的副产物结构简式为_____(填两种）。
（4）下列说法正确的是______
A.在该实验中，浓硫酸是催化剂和脱水剂
B.酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率
C.洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和Na₂CO₃、饱和CaCl₂溶液洗涤
D.为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏
（5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为_____。实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是_____。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.实验条件下发生副反应
C.产品精制时收集部分低沸点物质
D.产品在洗涤、蒸发过程中有损失