【推荐1】芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20~50mg/kg

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：____KIO₃+____KI+____H₂SO₄=____K₂SO₄+_____I₂+____H₂O
(2)实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把适量碘水和CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
G.将漏斗上口的玻璃塞打开；
H.静置、分层；
①正确的操作顺序是(用编号字母填写)____→____   → ___→A → __→ ___→E→F。
②下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是____。
A.苯       B.汽油       C.酒精
(3)若向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。理论上Na₂SO₃与I₂反应的物质的量之比为____。

【推荐2】四氯化锡(SnCl₄)可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如图：

有关信息：
①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；
②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃；
③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
(1)装置甲中发生反应的离子方程式为___；装置戊中发生反应的化学方程式为___。
(2)试剂E和F分别是___、___。
(3)上述各装置的连接顺序是甲→___(填装置标号)，实验开始时点燃的酒精灯是___(填“甲”或“戊”)。
(4)装置乙的作用是___。
(5)实验所得SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色，提纯SnCl₄的方法是___(填标号)。
A.用NaOH溶液洗涤       B.升华        C.重结晶        D.蒸馏        E.过滤        F.萃取
(6)四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是___(用化学方程式表示)。

【推荐3】某化学兴趣小组，探究从某工业废水(含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺)中回收FeSO₄制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)，同时回收金属铜的方法，以减少污染并交废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题。

(1)加入的①为(填物质名称)_______，加入②后的离子反应为_______。
(2)操作②的名称为_______。
(3)操作③为蒸发浓缩、降温结晶、过滤，用50%的酒精溶液洗涤绿矾晶体。洗涤FeSO₄·7H₂O晶体时，用50%的酒精洗涤而未用蒸馏水洗涤的原因是_______。
(4)母液中含有的离子有(填离子符号)： _______。

【推荐1】实验题。
Ⅰ.今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现设计用酒精溶液来制取无水酒精。试回答下列问题：
（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→__→__→__→①→②。
（2）冷凝管中冷凝水应从下口__（填“进”或“出”）。
（3）蒸馏时，温度计水银球应__。
（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，应加几片碎瓷片，其目的是__。
（5）在实际的分离操作中，应向混合物中加入生石灰，其目的是___。（结合化学方程式回答）。

【推荐2】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
―→
已知过程②发生反应的化学方程式为Cl₂＋2KI===2KCl＋I₂

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如下图所示操作。
回答下列问题：
（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①_____________   ③_____________
（2）F中下层液体的颜色为_____色，上层液体中溶质的主要成分为_____。（填化学式）
（3）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有(除泥三角外)_______________(填序号)。
①试管    ②坩埚       ③坩埚钳     ④蒸发皿     ⑤酒精灯
（4）为获取晶体碘，该兴趣小组设计如下两个装置图：

①图Ⅰ中仪器A、C的名称分别是________、________。该装置中的错误之处为___________。
②实验时仪器A中除加入一定量碘有机溶液外，还需加入少量________，其作用是_________ 。
③图Ⅱ装置可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________；烧杯中还应盛有的物质是_________________。

【推荐3】乙苯是主要的有机化工产品。某课题组拟制备乙苯，其反应原理为：
+CH₃CH₂Br+HBr。
I.制备无水AlCl₃ (已知：AlCl₃易升华，冷却易结块，易潮解)

(1)B中烧瓶内反应的离子方程式为___________。
(2)导管接口顺序为c→___________→a→b→j→k→___________，E的作用是___________
(3)装置F为冷凝并收集AlCl₃。装置A、F存在的安全隐患为___________
II.制备乙苯

名称	分子量	沸点/℃	密度/(g∙mL-1)	实验装置
苯	78	80.1	0.88
溴乙烷	109	38.4	1.46
乙苯	106	136.2	0.87

步骤1：连接装置并检查气密性(如图所示，夹持装置省略)。
步骤2：用酒精灯微热三颈烧瓶。
步骤3：向三颈烧瓶中加入25.00mL苯(过量)和12.0g无水AlCl₃，在搅拌下滴加15.00mL溴乙烷，70～80℃下加热45min。
步骤4：提纯产品。
(4)本实验宜采用的加热方式为___________，为了证明三颈烧瓶中已发生了上述反应，烧杯中的“X溶液”可以是___________(填字母序号)。
A．AgNO₃溶液       B．石蕊试液       C．品红溶液       D．NaOH溶液
(5)提纯产品的步骤有：①用大量水洗；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤___________；⑥___________，并收集136.2℃时的产品。(填操作名称)
(6)实验中收集到10.00mL乙苯，则乙苯产率的计算式为___________(只列式，不计算)。