用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾(摩尔质量为474g/mol)晶体，相关流程如下：
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
(1)步骤II中发生的离子方程式___________ ；
(2)选出步骤Ⅳ过程中合理的操作并排序___________ 。
a．迅速降至室温 b．用玻璃棒摩擦器壁 c．配制90℃的明矾饱和溶液
d．自然冷却至室温 e．选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
f．配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
(3)下列关于固液分离操作或描述正确的是___________。
(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如图所示：
①通入HCl的作用有___________ 。
②步骤Ⅴ洗涤时，请使用合适的洗涤剂并描述具体的洗涤操作___________ 。
(5)用电子天平称取3.000g的明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO
)为0.006300mol；第二份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol。则该试样中明矾的纯度为___________ 。
已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 3.00 | 3.99 | 5.90 | 8.39 | 11.7 | 24.8 | 71.0 | 109 |
(1)步骤II中发生的离子方程式
(2)选出步骤Ⅳ过程中合理的操作并排序
a．迅速降至室温 b．用玻璃棒摩擦器壁 c．配制90℃的明矾饱和溶液
d．自然冷却至室温 e．选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央
f．配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液
(3)下列关于固液分离操作或描述正确的是___________。
| A．步骤II通过量CO2后进行固液分离时为加快过滤速度可采用抽滤 |
| B．如图中抽滤装置有2处错误 |
| C．抽滤完毕时，应先关闭水龙头，再断开吸滤瓶和安全瓶之间的导管，以防止倒吸 |
| D．步骤Ⅴ，抽滤时，需用玻璃纤维替代滤纸 |
①通入HCl的作用有
②步骤Ⅴ洗涤时，请使用合适的洗涤剂并描述具体的洗涤操作
(5)用电子天平称取3.000g的明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用BaCl2溶液滴定法测得n(SO
)为0.006300mol；第二份用EDTA滴定法测得n(Al3+)为0.002900mol。则该试样中明矾的纯度为
更新时间：2021-11-03 23:04:00
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解答题-工业流程题
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适中
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解题方法
【推荐1】CdS又称镉黄，可用作黄色颜料，也用于制备荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2及少量的CuO、FeO和SiO2)为原料制备CdS的工艺流程如图。
已知：
回答下列问题：
(1)“滤渣2”的主要成分为_____ 。(写化学式)
(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为_____ 。
(3)氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为_____ 。
(4)通入H2S也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中
的含量，其原理是：
，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的
比交换前增加了
。此时溶液pH=6，则该条件下Cd(OH)2的
_____ 。
(6)CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成
，反应的化学方程式为_____ 。若向反应后的溶液中加水稀释，又出现黄色沉淀，用平衡移动原理解释_____ 。(已知
)
已知：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
 | 4.4 | 6.4 |
 | 6.7 | 8.3 |
 | 7.4 | 9.4 |
(1)“滤渣2”的主要成分为
(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为
(3)氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为
(4)通入H2S也可以“沉镉”，发生反应的离子方程式为
(5)实际工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定沉镉后溶液中
的含量，其原理是：，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将沉镉后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的比交换前增加了。此时溶液pH=6，则该条件下Cd(OH)2的(6)CdS不溶于稀盐酸，可溶于浓盐酸，并生成
，反应的化学方程式为)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
(1)M的名称是___________ ，①中反应的化学方程式是___________
(2)③中存放的试剂是___________ 。
(3)⑤中反应的离子方程式是___________ 。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色
(4)实验2-1结论是氧化性关系：
___________ 
(填大于或小于)。
(5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有________ ；使溶液褪色的粒子是__________ 。
(6)证明氯水中含有氯离子的方案是___________ 。
(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。
图中曲线变化的原因是___________ 。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是___________ 。
【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。
(1)M的名称是
(2)③中存放的试剂是
(3)⑤中反应的离子方程式是
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。
资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色
| 实验2-1 | 实验2-2 | |
| 实验操作 (氯水均为新制) |  |  |
| 实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红，后褪色 |
(4)实验2-1结论是氧化性关系：
(填大于或小于)。(5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有
(6)证明氯水中含有氯离子的方案是
(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。
图中曲线变化的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】次磷酸钠(NaH2PO2)有还原性，在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂。现用如图所示装置制备次磷酸钠。
已知：制备过程中生成无色、剧毒、可自燃的还原性气体PH3。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____ 。装置A为制备装置，反应温度为98℃时有Ca(H2PO2)2生成，实验中发生反应的化学方程式为①____ ；②Ca(H2PO2)2+Na2CO3=2NaH2PO2+CaCO3↓。
(2)实验时，应先打开____ (填“K1”或“K2”)，目的是____ 。
(3)装置B的作用是____ 。
(4)装置C为利用氧化还原原理进行尾气处理的装置，氧化产物为H3PO4，发生反应的离子方程式为____ 。
(5)对装置A中的反应液经一系列处理后得到NaH2PO2粗产品。对产品进行纯度测定：取mg产品，溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入c1mol·L-1碘标准溶液V1mL(过量)，多余的碘用c2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，加入指示剂，至滴定终点用去Na2S2O3标准溶液V2mL(已知：H2PO
+2I2+2H2O=4I-+H3PO4+3H+，I2+2S2O
=2I-+S4O
)。指示剂为___ ，滴定终点时溶液的颜色变化为____ ；产品中次磷酸钠的纯度为____ %。
已知：制备过程中生成无色、剧毒、可自燃的还原性气体PH3。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)实验时，应先打开
(3)装置B的作用是
(4)装置C为利用氧化还原原理进行尾气处理的装置，氧化产物为H3PO4，发生反应的离子方程式为
(5)对装置A中的反应液经一系列处理后得到NaH2PO2粗产品。对产品进行纯度测定：取mg产品，溶于稀硫酸配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入c1mol·L-1碘标准溶液V1mL(过量)，多余的碘用c2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，加入指示剂，至滴定终点用去Na2S2O3标准溶液V2mL(已知：H2PO
+2I2+2H2O=4I-+H3PO4+3H+，I2+2S2O=2I-+S4O)。指示剂为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所需要的技能，是学好化学的关键。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：_________ 。
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：________ 。
(2)阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
回答下列问题(填序号)：
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法 D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______ 。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______ 。
(1)正确使用仪器、按正确的步骤进行实验都是实验成功的关键。请回答：
①分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，原因是：
②容量瓶使用之前，必须进行的操作为：
(2)阅读、分析下列两个材料：
材料一：
材料二：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
| 乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
| 丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题(填序号)：
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法 D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
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解答题-工业流程题
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名校
解题方法
【推荐2】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：
请回答下列问题。
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________ 。
(2)“结晶”过程中得到
的具体操作为___________ 。
(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________ 。
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量
的原因为___________ (用离子方程式表示)。
(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与
反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________ 。
| 金属离子 |  |  |  |  |
开始沉淀时 的pH | 4.5 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全时 的pH | 5.5 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是
(2)“结晶”过程中得到
的具体操作为(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为
(4)“碳酸化”过程中不能通入过量
的原因为(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。
| A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨 |
| B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂 |
C．由流程图可知酸性： |
| D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液 |
反应可制备GaN，该过程的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备
。
合成反应：
滴定反应：
已知：易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
实验步骤：
Ⅰ.
制备：装置A制备的
经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经过一系列操作得到产品。
Ⅲ.产品纯度测定请回答：
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是_______ ；装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是_______ 。
(2)步骤Ⅱ产品混合溶液经过_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，得到产品。
(3)①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→_______ 开始滴定。
A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数
②滴定时以_______ 作指示剂，用配制的溶液滴定标准碘溶液，滴定终点的现象为_______ ，碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_______ 。读溶液所用体积时，滴定前俯视，滴定后仰视，会导致溶液的浓度_______ 。
③滴定法测得产品中含量为100.5%，则产品中可能混有的物质是_______ 。
。合成反应：
滴定反应：
已知：
易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。实验步骤：
Ⅰ.
制备：装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经过一系列操作得到
产品。Ⅲ.产品纯度测定请回答：
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是
(2)步骤Ⅱ产品混合溶液经过
产品。(3)①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→
A.烘干 B.装入滴定液至零刻度以上 C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D.用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数
②滴定时以
配制的溶液滴定标准碘溶液，滴定终点的现象为溶液所用体积时，滴定前俯视，滴定后仰视，会导致溶液的浓度③滴定法测得产品中
含量为100.5%，则产品中可能混有的物质是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含Sc3+、TiO2+、Mn2+、H+、SO等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：
已知：Ag2CrO4为砖红色固体；
，
。
请回答下列问题：
(1)萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为_______ 、_______ 。
(2)在钛白水解工业废酸中，加入H2O2是为了使TiO2+转化为
，若该离子中Ti的化合价为+4价，则除去OH-和H2O外的其余氧元素价态为_______ 价。
(3)反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成MnO2，则该反应的离子方程式为_______ 。
(4)上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到Sc2O3，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由Sc2O3制备ScCl3的化学方程式：_______ 。
(5)现取制得的ScCl3粗产品(只含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则导致测得粗产品中ScCl3含量_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)；当达到滴定终点，溶液中Cl-恰好沉淀完全［假设此时c(Cl-)为
］时，则此时溶液中c(CrO)的浓度为_______ mol/L。
等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl3)的一种工艺流程如下：已知：Ag2CrO4为砖红色固体；
，。请回答下列问题：
(1)萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为
(2)在钛白水解工业废酸中，加入H2O2是为了使TiO2+转化为
，若该离子中Ti的化合价为+4价，则除去OH-和H2O外的其余氧元素价态为(3)反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成MnO2，则该反应的离子方程式为
(4)上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到Sc2O3，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由Sc2O3制备ScCl3的化学方程式：
(5)现取制得的ScCl3粗产品(只含难溶Sc2O3杂质)溶于水，配成溶液，采用K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则导致测得粗产品中ScCl3含量
］时，则此时溶液中c(CrO)的浓度为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】金属镍应用于军工制造和汽车电池领域，是一种战略资源，利用某废镍渣(含
)制备
的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出
与
反应的化学方程式___________ 。
(2)滤渣主要成分为___________ (填化学式)。
(3)“萃取”时发生反应
(RH为萃取剂)，萃取分液后对有机层进行处理可获得溶液。简要叙述处理有机层的实验操作___________ 。
(4)二价镍常用丁二酮肟(X)检验和分离(Y为红色沉淀)：
①反应物丁二酮肟(X)中C元素采用的杂化方式有___________ 。
②基态
核外电子有___________ 种空间运动状态。
③产物Y中含有的化学键有___________ 。
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键
)制备的流程如图所示：回答下列问题：
(1)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出
与反应的化学方程式(2)滤渣主要成分为
(3)“萃取”时发生反应
(RH为萃取剂)，萃取分液后对有机层进行处理可获得溶液。简要叙述处理有机层的实验操作(4)二价镍常用丁二酮肟(X)检验和分离(Y为红色沉淀)：
①反应物丁二酮肟(X)中C元素采用的杂化方式有
②基态
核外电子有③产物Y中含有的化学键有
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键
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解答题-实验探究题
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名校
【推荐3】在圆底烧瓶中加入12g 、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤。再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。
(1)写出制备的化学方程式：___________ 。
(2)用乙醇洗涤晶体的原因是___________ 。
准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。已知：
(无色)
，杂质与碘水不反应。
(3)判断滴定终点的现象为___________ 。
(4)记录数据如下表：
则产品中的含量为___________ %(列式计算，计算过程包括单位，结果保留1位小数)。
、60mL水、4g硫黄，加热1小时后，趁热减压过滤。再用乙醇洗涤晶体、干燥后得到晶体。(1)写出制备
的化学方程式：(2)用乙醇洗涤晶体的原因是
准确称取1.5g产品，加入20mL煮沸并冷却后的水使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。已知：
(无色)，杂质与碘水不反应。(3)判断滴定终点的现象为
(4)记录数据如下表：
| 滴定次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
| 1 | 1.56 | 30.30 |
| 2 | 0.22 | 26.31 |
| 3 | 0.00 | 26.10 |
的含量为
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐1】乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：
实验步骤
①取5.00mL苯胺，倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2g。
请回答：
(1)反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是_______ 。
A.加20mL水 B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐 C.玻璃棒将块状物研碎 D.充分搅拌
(2)在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：
a.加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.关小水龙头；d.开大水龙头；e.重复2～3次。
请对以上操作做出正确的排序_______ 。
(3)横线处的操作步骤是_______ 。
(4)下列说法不正确的是_______ 。
A.步骤③加入过量20%水的目的是防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低
B.冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C.抽滤用如上图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a
D.产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
(5)该实验的产率是_______ 。
| 密度(g/mL) | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 溶解性 | |
| 苯胺 | 1.04 | 93 | 无色油状液体 | 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酸酐 | 1.08 | 102 | 无色透明液体 | 遇水缓慢反应生成乙酸 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 无色片状晶体， 熔点114℃ | 不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚 |
①取5.00mL苯胺，倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.00mL乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2g。
请回答：
(1)反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是
A.加20mL水 B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐 C.玻璃棒将块状物研碎 D.充分搅拌
(2)在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：
a.加入洗涤剂至浸没固体；b.洗涤剂缓慢通过；c.关小水龙头；d.开大水龙头；e.重复2～3次。
请对以上操作做出正确的排序
(3)横线处的操作步骤是
(4)下列说法不正确的是
A.步骤③加入过量20%水的目的是防止加热煮沸时，溶剂减少使产品析出导致产率降低
B.冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C.抽滤用如上图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a
D.产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
(5)该实验的产率是
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解题方法
【推荐2】叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊的气体发生剂的成分。工业上可用水合肼(N2H4·H2O)法制备叠氮化钠，工艺流程如图所示：
相关物质的物理性质如表：
(1)水合肼的合成
水合肼有毒，有较强还原性100℃以上易分解失水。实验室用NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后， 再迅速升温至110℃继续反应制得水合肼制取N2H4·H2O的离子方程式为_______ 。
(2)水合肼法制备叠氮化钠(NaN3)。
实验室模拟工艺流程步骤II制备叠氮化钠的反应原理为：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) ΔH<0.装置如图：
①图中X处连接的最合适装置应为图中的_______ 。
②步骤II中制备叠氮化钠的操作是_______ (填序号)；步骤III中对A溶液进行蒸馏的合理操作顺序是________ 。(填序号)
(A)开K1、K2，关闭K3 (B)打开K3 (C)加热 (D)关闭K1、K2
③步骤IV对溶液B加热蒸发至原溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。步骤V用到的抽滤装置，主要由_______ 和_______ 组成，洗涤晶体的洗涤剂应选用 _______ 。洗涤的具体操作是：_______ 。
相关物质的物理性质如表：
| 物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 |
| CH3OH | -97 | 64.7 | 与水互溶 |
| 水合肼(N2H4·H2O) | -40 | 118.5 | 与水、醇互溶，不溶于乙醚 |
| 肼(N2H4) | 1.4 | 113.5 | 与水、醇互溶，不溶于乙醚 |
| 亚硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
| 叠氮化钠(NaN3) | 275(410易分解) | _______ | 易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚 |
水合肼有毒，有较强还原性100℃以上易分解失水。实验室用NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反应一段时间后， 再迅速升温至110℃继续反应制得水合肼制取N2H4·H2O的离子方程式为
(2)水合肼法制备叠氮化钠(NaN3)。
实验室模拟工艺流程步骤II制备叠氮化钠的反应原理为：N2H4·H2O(aq)+CH3ONO(g)+NaOH(aq)=NaN3(aq)+CH3OH(aq)+3H2O(l) ΔH<0.装置如图：
①图中X处连接的最合适装置应为图中的
②步骤II中制备叠氮化钠的操作是
(A)开K1、K2，关闭K3 (B)打开K3 (C)加热 (D)关闭K1、K2
③步骤IV对溶液B加热蒸发至原溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。步骤V用到的抽滤装置，主要由
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【推荐3】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。工业上利用铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]制三氯化铬的流程如下：
已知：CrO3为暗红色或暗紫色斜方结晶体，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醚，具有强氧化性。请回答：
(1)步骤I氧化碱熔所需要的主要仪器可选择___________ 。
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．瓷坩埚
(2)步骤I中的化学方程式___________ 。
(3)步骤IV洗涤CrO3晶体时，最合适的洗涤剂是___________ 。
A．乙醇 B．浓盐酸 C．浓硝酸 B．浓硫酸
(4)在该制备流程中多次用到了抽滤操作，下列关于抽滤说法不正确的是___________ 。
A．步骤IV抽滤时可选用滤纸，其大小应略小于布氏漏斗内径但又能将全部小孔盖住
B．抽滤操作在连接仪器时应将橡胶塞用力压入吸滤瓶，但橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的
C．洗涤沉淀时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做烘干处理
(5)三氯化铬纯度的测定：准确称量0.1000g样品于锥形瓶中，加适量的2mol·L-1NaOH溶液，小火加热20min，使其完全转变成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后加足量的30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶解，继续加热一段时间。冷却后酸化，再用0.1000mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液滴定至终点，共消耗硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-＝2CrO
+8H2O。试回答：
绿色沉淀完全溶解后继续加热一段时间的目的是___________ 。
已知：CrO3为暗红色或暗紫色斜方结晶体，易潮解，易溶于水、乙醇、乙醚，具有强氧化性。请回答：
(1)步骤I氧化碱熔所需要的主要仪器可选择
A．石英坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．瓷坩埚
(2)步骤I中的化学方程式
(3)步骤IV洗涤CrO3晶体时，最合适的洗涤剂是
A．乙醇 B．浓盐酸 C．浓硝酸 B．浓硫酸
(4)在该制备流程中多次用到了抽滤操作，下列关于抽滤说法不正确的是
A．步骤IV抽滤时可选用滤纸，其大小应略小于布氏漏斗内径但又能将全部小孔盖住
B．抽滤操作在连接仪器时应将橡胶塞用力压入吸滤瓶，但橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的
C．洗涤沉淀时应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
D．洗涤完成后应将布氏漏斗从吸滤瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒转，用右手“拍击”左手，使固体连同滤纸一起落入洁净的表面皿上，揭去滤纸，再对固体做烘干处理
(5)三氯化铬纯度的测定：准确称量0.1000g样品于锥形瓶中，加适量的2mol·L-1NaOH溶液，小火加热20min，使其完全转变成绿色沉淀Cr(OH)3。冷却后加足量的30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶解，继续加热一段时间。冷却后酸化，再用0.1000mol·L-1的硫酸亚铁铵溶液滴定至终点，共消耗硫酸亚铁铵溶液12.00mL。已知：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-＝2CrO
+8H2O。试回答：绿色沉淀完全溶解后继续加热一段时间的目的是
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