【推荐1】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na₂RO₃)和氢气。

请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：______________________________________。
(5)H₂CO₃的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：________________________________。

【推荐2】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，还可使用____代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_____，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为__。
(3)加氨水过程中加热的目的是______。沉淀B的主要成分为______、______(填化学式)。
(4)草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，则高锰酸钾与草酸反应的离子反应方程式为：___。

【推荐1】“高压氢还原法”可直接从溶液中提取金属Cu粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时，能够提高浸取率的措施有___________(任写一条即可)。
(2)“浸取”过程中，1mol CuS参与反应时，转移2N_A电子，写出该过程CuS发生的离子反应方程式___________。
(3)工业上对硫化铜精矿的预处理有很多方法，相比于高压氢还原法的“浸取”步骤，在空气中“高温焙烧法”最大的缺点是___________。
(4)流程图中“中和调pH”一步，氨水调节的pH范围为___________。
(5)“过滤”操作用到的玻璃仪器有___________。
(6)固体X的主要成分是___________，金属M的成分___________。

【推荐2】合成氨在工业生产中具有重要意义。
（1）在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=-76kJ·mol^-1；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ·mol^-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。
（2）不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数φ (CO₂)随时间t变化曲线如图。
   
①b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。
②下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)
a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO₂
（3）若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH₃”或“SO₂”)可使溶液呈中性。(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5mol·L^-1，H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2mol·L^-1，K_a2=6.3×10^-8mol·L^-1)

【推荐3】有一瓶澄清溶液，可能含有、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、、、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子是___________________，肯定不存在的离子是________；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为_______。

【推荐1】钛酸锰()纳米材料是一种多用途催化剂。工业上用红钛锰矿(主要成分为，还含有少量FeO、、等杂质)来制备，其工艺流程如图所示。

已知：①红钛锰矿“酸溶”后Ti元素主要以的形式存在；②不溶于无机酸和碱，不溶于水。
(1)钛酸锰中Ti的化合价为___________，“粉碎”的目的是___________。
(2)“酸溶”中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)“净化除杂”需先加氧化剂氧化再调溶液的pH，则滤渣2的成分是___________。
(4)“沉锰”的条件一般控制在45℃以下的原因是___________。
(5)实验室进行“共熔”(高温焙烧)操作时，将固体放置在___________(填一种硅酸盐仪器名称)中加热。

【推荐2】高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法	强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如下图所示：

溶解

①反应I的化学方程式为___________________。
②反应II的离子方程式为_______________________。
③加入饱和KOH溶液的目的是__________________________。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_________________；___________________。（用文字表述）
（3）干法制备K₂FeO₄的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有______________；_____________。