下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____ (填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______ 。
2.【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
【问题讨论】
a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______ 。
b.在(5)中，当观察到试管②中有______ 现象时认为反应基本完成。
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______ 。
d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________ 。
最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______ （用a、b、ρ表示）。
【实验目的】制取乙酸乙酯。
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是
2.【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;
(2)将试管固定在铁架台上;
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;
(4)用酒精灯对试管①加热;
(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。
【问题讨论】
a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应
b.在(5)中，当观察到试管②中有
c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:
在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：
d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)
最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：
更新时间：2019-05-09 15:31:16
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】在试管A中加入3ml乙醇，然后边振荡管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。
（1）试管B中盛放的试剂是____________ （填名称）
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是_____________________ 。
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________________ 。
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可等到的乙酸乙酯的质量是__________ g（精确到0.1）
（1）试管B中盛放的试剂是
（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若要分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是
（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实验产率是理论产率的60%，则可等到的乙酸乙酯的质量是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】中学化学实验常用A装置来制备乙酸乙酯,完成下列填空：
（1）饱和Na2CO3溶液的作用是：溶解乙醇、反应乙酸、_________________ 。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________ 、________ ，然后分液。
（3）若用B装置制备乙酸乙酯，其缺点有____________________ （写一条）。
（4）由B装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质，写出生成该有机杂质的化学方程式是______________________________________ ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_________________ 。
（1）饱和Na2CO3溶液的作用是：溶解乙醇、反应乙酸、
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，
（3）若用B装置制备乙酸乙酯，其缺点有
（4）由B装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质，写出生成该有机杂质的化学方程式是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化学兴趣小组仿照实验室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯。有关数据如下：
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品。在圆底烧瓶中加入适量苯甲酸和过量甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_________ 。
(2)实验中，应选择_______ (填序号)作为冷凝回流装置，该仪器的名称为________ 。__________ 。
Ⅱ.粗产品的精制。苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。_________ ，操作b的名称为_______ 。
(5)该实验中制得的甲醇可以在Cu的作用下被氧化为甲醛，方程式为_______ 。
| 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/( ) | 水溶性 | |
| 苯甲酸 | 122 | 122.4 | 249 | 1.2659 | 微溶 |
| 甲醇 | 32 | －97 | 64.6 | 0.792 | 互溶 |
| 苯甲酸甲酯 | 136 | －12.3 | 196.6 | 1.0888 | 不溶 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品。在圆底烧瓶中加入适量苯甲酸和过量甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，在圆底烧瓶上连接冷凝回流装置后，小心加热2小时，得苯甲酸甲酯粗产品。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为
(2)实验中，应选择
Ⅱ.粗产品的精制。苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，现拟用如图流程图进行精制。
(5)该实验中制得的甲醇可以在Cu的作用下被氧化为甲醛，方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_______ ；反应中浓硫酸的作用是_______ 。
(2)试管甲中发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______。
(4)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有_______ ；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_______ (填“下口放出”或“上口倒出”)。
①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5 min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为
(2)试管甲中发生反应的化学方程式为
(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)_______。
| A．中和乙酸和乙醇 |
| B．中和乙酸并吸收部分乙醇 |
| C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 |
| D．加速酯的生成，提高其产率 |
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解答题-有机推断题
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解题方法
【推荐2】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：
(1)反应①的反应类型为___________ ，B的官能团是___________ (填名称)。
(2)乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为___________ 。
(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___________ 。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法：
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i．反应⑥的化学方程式是___________ 。
ii．乙中的试剂为饱和
溶液，关于该溶液的说法正确的是___________ (填选项字母)。
A．它可以中和乙酸，溶解乙醇
B．它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C．它能提高该反应的速率
D．它可以用饱和
溶液或NaOH溶液代替
制法二：工业上用
和E一定条件直接反应获得G。
ⅲ．该反应的化学方程式为___________ 。
已知：
(1)反应①的反应类型为
(2)乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，反应的化学方程式为
(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法：
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i．反应⑥的化学方程式是
ii．乙中的试剂为饱和
溶液，关于该溶液的说法正确的是A．它可以中和乙酸，溶解乙醇
B．它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层
C．它能提高该反应的速率
D．它可以用饱和
溶液或NaOH溶液代替制法二：工业上用
和E一定条件直接反应获得G。ⅲ．该反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管A 中先加入 3mL 的无水乙醇、2mL 浓硫酸，冷却后再加入 2mL 冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管 B 中加入 5mL 饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管 A 加热， 当试管 B 中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：
（1）B试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__ ；（用化学方程式说明）
（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________ 。
（3）接收装置还可选择下图中的___________ 。（填序号）
甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。
甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
实验 i. 取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验
实验ii.取振荡后的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。
实验iii.取5mL 饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL 乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题
（4）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是______ 。
（1）B试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是
（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
（3）接收装置还可选择下图中的
甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。
甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。
已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。
实验 i. 取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 1 | 滴加几滴酚酞试剂 | 溶液变红 | 碳酸钠并未被乙酸完全中和，仍有大量剩余 |
| 2 | 滴入乙酸溶液 | 有大量气泡产生 |
实验iii.取5mL 饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL 乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题
（4）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，试剂加入顺序是_____ ；通常加入过量的乙醇，原因是_____ 。
（2）加入数滴浓酸即能起催化作用，实际用量多于催化量，因为浓H2SO4能吸收生成的水，但浓硫酸用量又不能过多，原因是_____
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是_____ ，_____ 。
（4）写出乙酸乙酯在NaOH溶液中加热的化学方程式_____ 。
（5）若用b装置制备乙酸乙酯其缺点_____ 。
（6）由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙与该杂质的方法是_____ 。
完成下列填空：
（1）实验时，试剂加入顺序是
（2）加入数滴浓酸即能起催化作用，实际用量多于催化量，因为浓H2SO4能吸收生成的水，但浓硫酸用量又不能过多，原因是
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是
（4）写出乙酸乙酯在NaOH溶液中加热的化学方程式
（5）若用b装置制备乙酸乙酯其缺点
（6）由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，分离乙酸乙与该杂质的方法是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】某兴趣小组学生用如图所示装置制取丙烯酸甲酯，步骤如下：
Ⅰ.取10.0 g丙烯酸(CH2=CHCOOH)和6.0 g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好装置，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
Ⅱ.充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。
Ⅲ.分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)步骤Ⅰ中浓硫酸有提高丙烯酸甲酯产率的作用，但是浓硫酸过多，产率却降低，原因是___________ 。该实验中可能生成有机副产物的结构简式为___________ (填一种即可)。
(3)步骤Ⅱ中混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是___________ 。
(4)步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是___________ 。
(5)为测定丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：(产率 =
×100%)
①将所得产品平均分成3份，取出1份置于锥形瓶中，加入3.0 mol·L-1 KOH溶液30.00 mL，加热使之完全水解。
②向冷却后的溶液中滴加2.0 mol·L-1 H2SO4溶液，中和过量的KOH，消耗硫酸17.00 mL。则丙烯酸甲酯的产率为___________ 。(结果保留3位有效数字)
(6)已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施___________ 。
Ⅰ.取10.0 g丙烯酸(CH2=CHCOOH)和6.0 g甲醇、适量的浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好装置，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
Ⅱ.充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。
Ⅲ.分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)步骤Ⅰ中浓硫酸有提高丙烯酸甲酯产率的作用，但是浓硫酸过多，产率却降低，原因是
(3)步骤Ⅱ中混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是
(4)步骤Ⅲ中加入无水Na2SO4固体的作用是
(5)为测定丙烯酸甲酯的产率，设计如下实验：(产率 =
×100%)①将所得产品平均分成3份，取出1份置于锥形瓶中，加入3.0 mol·L-1 KOH溶液30.00 mL，加热使之完全水解。
②向冷却后的溶液中滴加2.0 mol·L-1 H2SO4溶液，中和过量的KOH，消耗硫酸17.00 mL。则丙烯酸甲酯的产率为
(6)已知甲醇易挥发且有毒性，请写出1条在本实验中需要采取的安全防护措施
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解答题-有机推断题
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【推荐3】某制糖厂以甘蔗为原料制糖，并对剩余的甘蔗渣进行综合利用：
回答下列问题：
(1)A的名称是_______ ；检验A水解液中含有B的试剂是_______ 。
(2)下图中仪器a的名称为_______ 。上述流程获得的乙醇纯度一般较低，采用_______ (填操作名称)可提高纯度，实验室进行该操作需用到下列仪器中的_______ (填代号)。
(3)某小组在实验室制取少量乙酸乙酯，装置如图：
①碎瓷片的作用是_______ ；若加热后发现未加碎瓷片，应采取的措施是_______ (填代号)。
a.立即补加 b.冷却后补加 c.无需补加 d.重新配料
②试管中加入的X试剂为_______ ；球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______ 。
③反应结束后，下列从混合物中分离出乙酸乙酯的操作错误的是_______ (填代号)。
a.分液漏斗使用前应洗涤干净并检查是否漏水
b.振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜
c.振荡过程中，应打开分液漏斗上口玻璃塞放气
d.静置分层后，打开分液漏斗活塞依次从下口放出液体并盛放在不同的烧杯中
④若最终收集到8.8g乙酸乙酯，则产品的产率为_______ (产率
)
(4)工业上还可以
为载体、杂多酸金属盐为催化剂，将乙烯和气态乙酸一步反应合成乙酸乙酯，该反应的反应类型为_______ 。
回答下列问题：
(1)A的名称是
(2)下图中仪器a的名称为
(3)某小组在实验室制取少量乙酸乙酯，装置如图：
①碎瓷片的作用是
a.立即补加 b.冷却后补加 c.无需补加 d.重新配料
②试管中加入的X试剂为
③反应结束后，下列从混合物中分离出乙酸乙酯的操作错误的是
a.分液漏斗使用前应洗涤干净并检查是否漏水
b.振荡时，分液漏斗下口应向上倾斜
c.振荡过程中，应打开分液漏斗上口玻璃塞放气
d.静置分层后，打开分液漏斗活塞依次从下口放出液体并盛放在不同的烧杯中
④若最终收集到8.8g乙酸乙酯，则产品的产率为
)(4)工业上还可以
为载体、杂多酸金属盐为催化剂，将乙烯和气态乙酸一步反应合成乙酸乙酯，该反应的反应类型为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】硫化碱法是工业上制备
的方法之一，反应原理为：
某研究小组在实验室用硫化碱法制备
流程如下。
回答下列问题：
(1)实验室用
和
制取
的化学方程式为_______ 。欲净化与收集，选择必要装置，按气流方向连接顺序为_______ (填仪器接口的字母编号)。
(2)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中的吸收率，B中试剂是_______ ，表明吸收率低的实验现象是B中溶液_______ 。
②为了使尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______ (写出一条)。
③反应终止后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出
，其中可能含有、
等杂质。选用下列试剂设计实验方案，检测产品中是否存在硫酸钠，写出实验操作、现象和结论_______ 。
已知：
，
试剂：稀盐酸、稀、
溶液、
溶液、
溶液
(3)测定产品纯度。
准确称取m g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用
碘的标准溶液滴定。反应原理为
。消耗碘的标准溶液体积为
。产品的纯度为_______ (列算式)。
的方法之一，反应原理为： 某研究小组在实验室用硫化碱法制备
流程如下。回答下列问题：
(1)实验室用
和制取的化学方程式为，选择必要装置，按气流方向连接顺序为(2)吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中
的吸收率，B中试剂是吸收率低的实验现象是B中溶液②为了使
尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是③反应终止后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出
，其中可能含有、等杂质。选用下列试剂设计实验方案，检测产品中是否存在硫酸钠，写出实验操作、现象和结论已知：
，试剂：稀盐酸、稀
、溶液、溶液、溶液(3)测定产品纯度。
准确称取m g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用
碘的标准溶液滴定。反应原理为。消耗碘的标准溶液体积为。产品的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐2】I．中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图1所示(
代表所需物质，
代表产品，
代表操作)。
在上述工业流程中：
(1)产品N的化学式____________ ，所需物质A的名称____________ 。
(2)侯德榜制碱法的原理是________________________ (用化学方程式表示)。操作X的名称是____________ 。
II．利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量
等杂质，利用图2所示装置可用来测定纯碱中的的质量分数。实验步骤如下：
①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为
)；
③准确称取一定量的纯碱(设为ng)，并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；
⑤准确称取干燥管D的总质量(设为m2g)。
根据上述实验，回答下列问题：
(3)根据此实验，计算出纯碱中的质量分数为____________ (用m1、m2、n表示)。如果缺少装置E，则实验所得纯碱样品的纯度会_______ 。(“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
代表所需物质， 代表产品， 代表操作)。在上述工业流程中：
(1)产品N的化学式
(2)侯德榜制碱法的原理是
II．利用侯德榜原理制备的纯碱中含有少量
等杂质，利用图2所示装置可用来测定纯碱中的的质量分数。实验步骤如下：①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；
②准确称取盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为
)；③准确称取一定量的纯碱(设为ng)，并将其放进广口瓶B内；
④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；
⑤准确称取干燥管D的总质量(设为m2g)。
根据上述实验，回答下列问题：
(3)根据此实验，计算出纯碱中
的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】实验题
I．某小组利用
溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：
(1)和稀硫酸反应的离子方程式为______________ 。
(2)①依据化学反应原理判断平均用时
______________ 5（填“>”“=”或“<”）。
②用溶液的浓度变化表示实验
的平均反应速率为________ （忽略混合后溶液的体积变化）。
(3)通过对比实验
和
，验证稀
的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验存在不科学性，请提出对实验的改进方案______________ 。
Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量
的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。
(4)（未知浓度的盐酸）____________ （填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率___________ 相同（填“是”或“不”）。
(5)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量
体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是____。
I．某小组利用
溶液和稀硫酸的反应，通过比较反应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示：实验编号 |
|
| 稀 | 反应完全时间/秒 | ||
|
|
|
|
| ||
| 298 | 0．1 | 10 | 0．2 | 10 |
|
| 323 | 0．1 | 10 | 0．2 | 10 | 5 |
| 298 | 0．1 | 10 | 0．2 | 5 |
|
(1)
和稀硫酸反应的离子方程式为(2)①依据化学反应原理判断平均用时
②用
溶液的浓度变化表示实验的平均反应速率为(3)通过对比实验
和，验证稀的浓度对反应速率的影响。该小组发现实验存在不科学性，请提出对实验的改进方案Ⅱ．某同学用等质量的锌粉先后与过量
的盐酸和同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化曲线图（如图2所示）。(4)
（未知浓度的盐酸）（填“>”“=”或“<”），若用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率(5)为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量
体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是____。| A．蒸馏水 | B． 溶液 | C． 溶液 | D． 溶液 |
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