ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO·SiO2， 还含少量Fe2O3、A12O3、SiO2等杂质)通过如下方法制取。
已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
（1）在熔融时NaOH和ZrSiO4发生反应的化学方程式为________________ ，滤渣I的化学式为_______ 。
（2）用氨水调pH=a是为了使滤液I的杂质离子_______ （填离子符号）完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为____________________________ 。
（3）过滤III所得滤液含有NH4Cl，向其中加入CaCO3粉末并加热，可得到两种气体。该反应的离子方程式为_______________ 。
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是______________ 。
已知：ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
（1）在熔融时NaOH和ZrSiO4发生反应的化学方程式为
（2）用氨水调pH=a是为了使滤液I的杂质离子
（3）过滤III所得滤液含有NH4Cl，向其中加入CaCO3粉末并加热，可得到两种气体。该反应的离子方程式为
（4）为得到纯净的ZrO2，Zr(OH)4需要洗涤，检验Zr(OH)4是否洗涤干净的方法是
更新时间：2017-08-24 22:40:11
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】五氯化锑(SbCl5)主要用作氟化工的催化剂、纺织工业织物的阻燃剂、染料工业的中间体。实验室根据反应
，利用如下装置制备SbCl5 (加热及夹持装置略)。
实验室制备SbCl5的步骤如下：
ⅰ.保持80℃的条件，在盛有SbCl3的三颈烧瓶中通入Cl2，反应生成SbCl5；
ⅱ.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中；
ⅲ.减压蒸馏，收集目标物质。
回答下列问题：
(1)写出用K2MnO4和浓盐酸制备Cl2的离子方程式___________ ，其中体现还原性和酸性的HCl的物质的量之比为___________ 。
(2)实验装置中，两个冷凝管___________ (填“能”或“不能”)交换使用，步骤ⅰ中对三颈烧瓶进行加热的最佳方式是___________ 加热。
(3)写出图示实验装置存在的一处弊端：___________ 。
(4)步骤ⅱ将反应后混合液转移至双颈烧瓶中的方法：在b处连接减压装置，使三颈烧瓶中的液体流入双颈烧瓶。进行该操作前，需___________ (填活塞1和2的开、关的情况)。
(5)步骤ⅲ采用减压蒸馏，而不是常压蒸馏的原因是___________ ；调节减压装置至1.86kPa，收集___________ ℃左右的馏分。减压蒸馏时，玻璃毛细管的作用有___________ (填字母)。
a．防止暴沸 b．搅拌 c．连通大气，保持常压
，利用如下装置制备SbCl5 (加热及夹持装置略)。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 性质 |
| SbCl3 | 73.4 | 223(101.3kPa) | 均极易水解 |
| SbCl5 | 2.8 | 176(101.3kPa，140℃)时分解 | |
| 68(1.86kPa)、79(2.90kPa) |
ⅰ.保持80℃的条件，在盛有SbCl3的三颈烧瓶中通入Cl2，反应生成SbCl5；
ⅱ.将三颈烧瓶中的反应混合物转移到双颈烧瓶中；
ⅲ.减压蒸馏，收集目标物质。
回答下列问题：
(1)写出用K2MnO4和浓盐酸制备Cl2的离子方程式
(2)实验装置中，两个冷凝管
(3)写出图示实验装置存在的一处弊端：
(4)步骤ⅱ将反应后混合液转移至双颈烧瓶中的方法：在b处连接减压装置，使三颈烧瓶中的液体流入双颈烧瓶。进行该操作前，需
(5)步骤ⅲ采用减压蒸馏，而不是常压蒸馏的原因是
a．防止暴沸 b．搅拌 c．连通大气，保持常压
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化技术生产CuCl的工艺流程如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
(1)“氧化溶解”步骤需要加热，以便加快化学反应速率，但温度又不宜过高，其原因是_______ 。
(2)“还原沉淀”步骤中反应的离子方程式为_______ 。
(3)“洗涤”步骤包括酸洗、水洗两步操作，酸洗时最适宜用_______(填字母序号)。
(4)“醇洗”步骤不能省略，理由是_______ 。
(5)称取所制备的CuCl产品Wg，将其置于过量的FeCl3溶液中完全溶解后，加入适量稀硫酸，用
溶液恰好与生成的Fe2+完全反应，其中
被还原为Cr3+。则产品中CuCl的质量分数为_______ %。
已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
(1)“氧化溶解”步骤需要加热，以便加快化学反应速率，但温度又不宜过高，其原因是
(2)“还原沉淀”步骤中反应的离子方程式为
(3)“洗涤”步骤包括酸洗、水洗两步操作，酸洗时最适宜用_______(填字母序号)。
| A．浓盐酸 | B．浓硝酸 | C．浓硫酸 | D．稀硫酸 |
(5)称取所制备的CuCl产品Wg，将其置于过量的FeCl3溶液中完全溶解后，加入适量稀硫酸，用
溶液恰好与生成的Fe2+完全反应，其中被还原为Cr3+。则产品中CuCl的质量分数为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】某中药主要含二硫化亚铁(FeS2)，某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。
(1)装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器(装置C)未检测到SO2。
①装置B中的H2O2反应时表现出了_______ 性。
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量。B中得到白色沉淀化学式为_____ 。
(2)为测定铁元素的质量分数，继续实验。
a.将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b.向滤液中滴加Na2SO3溶液，至恰好完全反应，
被氧化为
；
c.用滴定法测定Fe2+的量，消耗20 mL 0.1 mol/LK2Cr2O7溶液。
①a中滤液显黄色的阳离子是__________ 。
②b中反应的离子方程式是____________ 。
③已知：c中发生反应：6Fe2++
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则样品中铁元素质量分数的数学表达式是_____________ 。
(1)装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器(装置C)未检测到SO2。
①装置B中的H2O2反应时表现出了
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是B中沉淀的质量。B中得到白色沉淀化学式为
(2)为测定铁元素的质量分数，继续实验。
a.将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；
b.向滤液中滴加Na2SO3溶液，至恰好完全反应，
被氧化为；c.用滴定法测定Fe2+的量，消耗20 mL 0.1 mol/LK2Cr2O7溶液。
①a中滤液显黄色的阳离子是
②b中反应的离子方程式是
③已知：c中发生反应：6Fe2++
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，则样品中铁元素质量分数的数学表达式是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。工业上SnSO4是一种重要的可溶性硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]，SnCl4极易水解、熔点为−33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)写出SnCl4的电子式_______ 。
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合相关反应方程式解释原因_______ 。
(3)加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH；b_______
(4)反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式_______
(5)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法_______
(6)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式_______
已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]，SnCl4极易水解、熔点为−33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)写出SnCl4的电子式
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合相关反应方程式解释原因
(3)加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH；b
(4)反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式
(5)检验沉淀已经“漂洗”干净的方法
(6)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐2】镍矾(NiSO4·7H2O)常用于电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成镍矾的流程如下：
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：
(1)"碱浸"的目的是___________ ；为提高"酸浸"浸出率，可采取的措施有___________ (任写两条)。
(2)"转化"过程中加入H2O2的目的是___________ (用离子方程式表示)；Fe2＋的转化率随温度的变化如图，温度高于40℃，Fe2+转化率急速降低的原因可能是___________ 。
(3)"除铁"过程需要调节pH至a，a的取值范围是___________ ；从化学平衡移动角度解释加入氧化镍除去铁元素的原理___________ 。
(4)准确称取ω g镍矾产品配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，不考虑杂质反应)，三次实验消耗标准溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则镍矾的纯度为___________ (只列计算式)。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| A13+ | 3.0 | 4.7 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Ni2+ | 7.1 | 9.2 |
(1)"碱浸"的目的是
(2)"转化"过程中加入H2O2的目的是
(3)"除铁"过程需要调节pH至a，a的取值范围是
(4)准确称取ω g镍矾产品配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，不考虑杂质反应)，三次实验消耗标准溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则镍矾的纯度为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱，以及生产ClO2和氯的含氧酸盐(NaClO、NaClO3)等系列化工产品。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式____ 。
(2)①室温下，0.1mol·L-1NaClO溶液的pH____ 0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)。已知：H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；HClO的Ka=2.95×10-8
②设计实验证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度____ 。
(3)氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图所示。则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为____ 。
(4)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe3++10H2O
[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+△H>0。
欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有____ (填字母)。
(1)写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式
(2)①室温下，0.1mol·L-1NaClO溶液的pH
②设计实验证明NaHSO3溶液中HSO
的电离程度大于水解程度(3)氯气含量检测仪中，原电池工作原理示意图如图所示。则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为
(4)工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液，通过控制条件，使Fe3+水解产物聚合，形成可溶的多聚体，最终析出红棕色胶状沉淀Fe2O3•nH2O。其中水解形成羟桥配离子的离子方程式为：2Fe3++10H2O
[Fe(H2O)4(OH)2Fe(H2O)4]4++2H+△H>0。欲使上述水解平衡正向移动，可采用的方法有
| A．加水稀释 | B．加热 | C．加入盐酸 | D．加入NaHCO3 |
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景。
I.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、____ (填名称)。
(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是____ (填“甲”、“乙”或“丙”)。
甲.
加入萃取剂后振荡
乙.
静置分层
丙.
分离
(3)步骤④中反应的离子方程式为____ ，在此反应中，每生成38.1gI2转移____ mol电子。
(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是____ 。
II.如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
(5)流程图中操作a的名称为_____ 。(填序号)
(6)从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是____ ，反应的离子方程式为____ 。
(7)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是____ 。
②操作b是在____ 氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)2，写出有关反应的化学方程式：_____ 。
(8)金属镁的制备方程式为____ ，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____ 。
I.海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、玻璃棒、
(2)上述流程②主要操作步骤如图，不正确的是
甲.
加入萃取剂后振荡乙.
静置分层丙.
分离(3)步骤④中反应的离子方程式为
(4)上述流程中，含I2的水溶液经3步转化为含I2的悬浊液，主要目的是
II.如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题：
(5)流程图中操作a的名称为
| A．蒸发结晶 | B．降温结晶 | C．过滤 | D．萃取 |
(7)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是
②操作b是在
(8)金属镁的制备方程式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某实验小组进行酯化反应的改进，创新性地利用草酸(乙二酸)的自催化而不需外加浓硫酸即可实现草酸和1—丁醇合成草酸二丁酯。主要实验步骤如下：
三颈烧瓶中依次加入
草酸、
1—丁醇和
环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A，搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。
②回流反应：加热，升温至溶液沸腾并回流，将温度稳定在
，待分水器全部被水充满后继续回流
，即可停止反应。
③后处理：移去热源，待温度降至
左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，
后，用短颈漏斗快速滤入
圆底烧瓶中进行蒸馏，获得纯净的草酸二丁酯，并称重收集产物
。
请回答下列问题：
(1)仪器
的名称为_______ 。
(2)写出该合成反应的化学方程式：_______ 。
(3)后处理环节中，溶液B为_______ ，加入无水硫酸镁的作用是_______ 。
(4)该实验制得的草酸二丁酯的产率为_______ (保留3位有效数字)。
(5)该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。
Ⅰ.温度：在
、反应时间为
条件下，反应温度对酯产率的影响如图乙所示。、反应时间为、反应温度在
内，带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。
内，酯产率随温度升高而升高的主要原因是_______ 。
②
，当
在
内，酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是_______ 。
三颈烧瓶中依次加入草酸、1—丁醇和环己烷、三颗沸石。在三颈烧瓶中间瓶口连接分水器及仪器A，搭建如图甲所示的装置(部分装置已省略)。②回流反应：加热，升温至溶液沸腾并回流，将温度稳定在
，待分水器全部被水充满后继续回流，即可停止反应。③后处理：移去热源，待温度降至
左右时，将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入溶液B直至无气泡产生，水洗，将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，后，用短颈漏斗快速滤入圆底烧瓶中进行蒸馏，获得纯净的草酸二丁酯，并称重收集产物。请回答下列问题：
(1)仪器
的名称为(2)写出该合成反应的化学方程式：
(3)后处理环节中，溶液B为
(4)该实验制得的草酸二丁酯的产率为
(5)该实验小组分别深入探究反应温度、带水剂(环己烷)用量对草酸二丁酯产率的影响。实验设计与结果如下。
Ⅰ.温度：在
、反应时间为条件下，反应温度对酯产率的影响如图乙所示。
、反应时间为、反应温度在内，带水剂(环己烷)用量对酯产率的影响如图丙所示。
内，酯产率随温度升高而升高的主要原因是②
，当在内，酯产率随着带水剂(环己烷)用量的增加而增加的原因是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：
（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式________________________ 。
（2）滤渣2的主要成分有MnO2和________ ，写出生成MnO2的离子方程式_____________ 。
（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________ 。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：
已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
（4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_________________ 。
（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为____________________ 。
（6）过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_______ 。
I.利用生产硼砂的废渣一硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下：
（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式
（2）滤渣2的主要成分有MnO2和
（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：
已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
（4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为
（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为
（6）过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为
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【推荐1】污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了______________ （选填下列字母编号）；
A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是___________________ ；
(3)已知： 25℃、101kpa时，
①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol
③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_________________ 。
(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______ 。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是________ 。
(6)KMnO4溶液与MnSO4溶液反应的离子反应方程式是________ 。
(7)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2_________ kg。
请回答下列问题：
(1)上述流程脱硫实现了
A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是
(3)已知： 25℃、101kpa时，
①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝-520kJ/mol
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝-297kJ/mol
③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是
(6)KMnO4溶液与MnSO4溶液反应的离子反应方程式是
(7)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2
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解题方法
【推荐2】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2∙xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵。具体流程如下：
完成下列填空：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________ 。
(2)步骤②需要加热的目的是__________ ，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_________ 。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为________ 。选用足量的H2O2作为反应试剂的理由是_______ 。此过程中溶液pH要保持小于0.5，否则需及时补充稀硫酸，这样做的目的是为了防止_________ 。
(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，此时样品失重率为5.6%。由此可知x=__________ (x为整数)。
完成下列填空：
(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是
(2)步骤②需要加热的目的是
(3)步骤③发生反应的离子方程式为
(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，此时样品失重率为5.6%。由此可知x=
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【推荐3】用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg(OH)Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br(不溶于水，密度为1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为_______________ 。
（2）分离Ⅰ操作为_______________ (操作名称)；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为_______________ 。
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为_______________ (填“放热”或“吸热”)反应。提溴废液需减压蒸发浓缩，目的是_______________ 。
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为_______________ ；
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是_______________ 。
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为_______________ 。
回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为
（2）分离Ⅰ操作为
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为
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