【推荐1】乙炔亚铜（）是一种对热和冲击敏感的高爆炸药，是鲜有的在引爆后不释放气体的爆炸物，查阅资料可知：
①盐酸羟胺[]中的还原可制备；
②可与乙炔气体反应得到暗红色沉淀；也可与或发生反应。
某兴趣小组设计如下实验：

实验过程：
步骤Ⅰ．向盛有溶液的烧杯中缓慢滴加氨水直至过量。
步骤Ⅱ．按上图组装仪器，检验气密性后，装入药品
步骤Ⅲ．打开旋塞b，加入盐酸羟胺至溶液变为无色，关闭旋塞b。
步骤Ⅳ．打开旋塞a，加入饱和食盐水制备乙炔，仪器Y中产生大量暗红色沉淀时停止实验
(1)仪器Y的名称为______；X的化学式为______。
(2)步骤Ⅰ过程中观察到的实验现象为______。
(3)步骤Ⅲ过程中盐酸羟胺中的被氧化为，该反放的离子方程式为______。
(4)步骤Ⅳ中使用饱和食盐水代替蒸馏水的原因为______。
(5)乙炔的电子式为______。
(6)步骤Ⅳ中，在仪器Y中得到暗红色沉淀的离子方程式为______。

【推荐2】用黄铜矿炼铜某工艺过程可用如图表示，试回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式：__________，配平总的化学反应方程式：
_____CuFeS₂+_____SiO₂_____O₂→_____Cu+_____FeSiO₃ +_____SO₂ ．
（2）为让反应②充分进行，若不考虑物料损失，Cu₂S转化为Cu₂O的最佳转化率为______________，反应②中每生成1molCu，需转移___________mol电子．
（3）若以精CuFeS₂矿为原料在沸腾炉中和O₂（空气）反应，控制温度为600℃～620℃，可生成CuSO₄ 和Fe₂O₃ ，冷却后经过溶解，除铁、结晶，得到胆矾继而精炼铜，此法中控制反应温度的办法是_________；此法中若超过控制温度，则此上述处理后胆矾产量降低，其原因是___________．

【推荐3】为探究某不溶性固体X（仅含四种元素）的成分，设计并完成了如下实验：

已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味．请回答：
(1)盐X中的4种元素是H、O和__________（填元素符号），黑色固体B的化学式为__________．
(2)气体C的结构式为__________．
(3)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为__________．
(4)向蓝色溶液E中加入溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是,写出该反应的离子方程式__________．

【推荐1】锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选。正极材料的选择决定了锂离子电池的性能。磷酸亚铁锂()以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本，环保等优点而逐渐成为“能源新星”。
(1)高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法。通常以亚铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，最后研磨粉碎制成。请回答下列问题：
①补充完整该反应的化学方程式：
______+_____。
②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成_____g。
③反应需在惰性气氛中进行，其原因是________________________________________________。
(2)磷酸亚铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型通过黏合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。

电池工作时的总反应为，则放电时，正极的电极反应式为_________________________________，充电时，迁移方向为________________(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为__________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
(3)废旧磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要成分为，难溶于水，不与强碱反应)可通过湿法回收锂和铁，其过程如下：
①碱溶：加入强碱溶液除去铝箔及其氧化物，过滤。
②酸浸：在过滤后的滤渣中加入和的混合溶液，发生反应的离子方程式为__________，得到浸出液。
③分离锂和铁：常温下，向浸出液中加碱调节溶液的pH，使铁元素沉淀，当pH约为___________时，铁恰好沉淀完全(已知，当离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。

【推荐2】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如图所示：

依据工艺流程，完成下列填空。
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应方程式是___________；与电源负极相连的电极附近，溶液pH___________（填“升高”、“下降”或“不变”）。
(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式分别是___________，___________。
(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是__________。
A．Ba(OH)₂ B．Ba(NO₃)₂ C．BaCl₂
(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入试剂的合理顺序是__________。
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
(5)用隔膜法电解食盐水，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应。采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式是___________。

【推荐1】铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含杂质、等）制备的工艺如下（已知水解能力：）

回答下列问题：
(1)为了提高浸出率，可采取的措施有_______________。（任写一条）
(2)“浸出”时与溶液反应的化学方程式为__________________________，盐酸的作用_________________________________________。
(3)“母液2”中主要溶质的化学式为________。
(4)“粗铋”中含有的主要杂质是Pb，可通过电解精炼除杂。电解质为熔融、KC1，电解后精铋留在粗铋电极下方电解槽底部。电解时，粗铋与电源_____（填“正”或“负”）极相连。阴极的电极反应为__________________________，铅元素的金属性比铋元素______。（填“强”“弱”或“不能确定”）。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧的优点是_________。
(6)常温下，向浓度均为的、的混合溶液中滴加溶液，先生成__________沉淀，通过计算说明______________________________。[已知：K_sp(PbS) = 3.0×10^-28，K_sp(Bi₂S₃) = 1.0×10^-20]

【推荐2】氯化钴是治疗障碍性贫血药物的主要成分之一。下面是从海绵钴(含有少量Fe、Ni)中制备氯化钴晶体的工艺流程：

已知：①Co、Ni溶于盐酸均生成+2价金属阳离子；②Ni²⁺溶于氨水生成[Ni(NH₃)₆]²⁺离子。
回答下列问题：
(1)为提高海绵钴的溶浸率，可以采用的措施有_________(写出一条即可)。
(2)写出“除Ni”时发生的离子反应方程式：__________。
(3)研究发现，“除Ni”步骤中，NH₃·H₂O用量对反应收率的影响有如下关系：

加入氨水，调节pH	收率/%	Ni2+含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

“除Ni”时，pH=_________时，效果最好。
(4)“沉铁”步骤中，加入H₂O₂时发生的离子反应为________；加入CoO的目的是_________。
(5)已知25℃时，若K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^-38，离子浓度小于或等于1.0×10^-5 mol/L时表示完全沉淀，则该温度下Fe³⁺完全沉淀时pH＝______。
(6)操作a的实验步骤为________。
(7)将CoCl₂·6H₂O晶体在HCl氛围下加热，所得样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示。

则当固体残留率为62.18%时，所得固体的化学式为_______。

【推荐3】硫酸工业中废渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素分别转化为氢氧化物沉淀而分离开来。

已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时pH	1.9	3.7	9.6
完全沉淀时pH	3.2	5.2	11.0

(1)工业上用固体A作原料制取水玻璃的化学方程式为_______。
(2)固体E的化学式为_______。
(3)实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_______。
(4)上述流程中的试剂Y最好选用下列中的_______(选填字母编号)。
A.水       B.硫酸   C.氨水       D.氢氧化钠
(5)写出反应F→H的离子方程式_______。

【推荐1】溴苯用途广泛，常用作溶剂、汽车燃料、有机合成原料、医药中间体等。溴苯由苯和溴反应制得，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置研究溴苯的制备原理并检验产物。

已知：

	苯	溴	溴苯
沸点/℃	80	59	156
水溶性	微溶	微溶	微溶

请回答下列问题：
(1)装置乙中苯参与反应的化学方程式为_______。
(2)装置丙中应该盛装_______(填试剂名称)，当装置丁和戊中现象分别为_______、_______时，则说明该反应为取代反应；若撤去装置丙，_______(填“能”或“不能”)说明该反应为取代反应。
(3)当反应结束后，为了让甲中的蒸馏水倒吸入乙中，需进行的操作是_______。
(4)取反应后的混合物，经过一系列操作得到纯净的溴苯：
①水洗，分液；
②用稀溶液洗涤，除去_______，分液；
③水洗，分液；
④用干燥剂干燥，过滤；
⑤_______，分离溴苯和苯。
(5)关于该实验，下列说法正确的是_______(填标号)。
a.可用溴水代替液溴进行实验
b.装置己的作用是吸收尾气，防止污染空气
c.装置丁和戊中的导管可以插入溶液中
d.洗涤分液后，可用干燥产物

【推荐2】碳酸二乙酯( )常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。

化学式	熔点/℃	沸点/℃	物理性质
COCl2	-118	8.2	微溶于水，溶于芳烃、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多数有机溶剂，遇水迅速水解，生成氯化氢
SO3	16.8	44.8	溶于水，并与水反应生成硫酸和放出大量的热
SO2Cl2	-54.1	69.1	溶于乙酸、苯，与水反应生成H2SO4和HCl
CCl4	-22.9	76.8	微溶于水，易溶于多数有机溶剂

回答下列问题：
(1)甲装置主要用于制备光气(COCl₂)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。
①仪器B的名称是__________。
②仪器A的侧导管a的作用是__________。
(2)试剂X是__________，其作用是__________。
(3)丁装置除了吸收COCl₂外，还能吸收的气体是__________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO₃表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：__________。
(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。
①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：__________。
②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是__________(三位有效数字)

【推荐3】亚硝酰氯( NOCl) 是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点- 64. 5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。
(1)方法一：将5 g 经300℃下干燥了 3h 并研细的 KCl 粉末装入 50 mL 带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0. 002 mol NO₂。反应 12 ~ 36 min 即可完成，NO₂红棕色消失 ，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的电子式________，该方法制备NOCl的化学方程式为_________________，氯化钾需要“干燥”的原因是_______________。
(2)方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开 K₂，然后再打开___________（填“K₁ ”或"“K₃ ”） 通入一段时间气体，其目的为______，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。写出X 装置中反应的离子方程式_____________________   。

(3)测定产品纯度：取(2)中w g Z 中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管准确量取25. 00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴 K₂CrO₄溶液作指示剂，用滴定管盛装 c mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。［已知：K_sp( AgCl ) =1.56 ×10^-10 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12，Ag₂CrO₄为砖红色固体，忽略杂质参与反应］
①盛装AgNO₃标准溶液的滴定管是____（填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是_____________________。
②该产品纯度为_____________（用代数式表示）。