【推荐1】C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图填空：

(1)写出A的电子式 _____；D的最简式为 _____．
(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式 _______________．
(3)苯和液溴反应生成E的化学方程式 _______________，其反应类型为 ______．
(4)D还可以用石蜡油制取，工业上由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是 _____．

【推荐2】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具有支管的试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。
   
填写下列空白：
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯，发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。
(2)试管观察D中看到的现象为____________________________________。
(3)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有____________(填字母)。

【推荐3】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50

(1)请补充图1烧瓶中反应的化学方程式：
①2Fe+3Br₂=2FeBr₃②______________________________。
(2)图1洗气瓶中盛放的试剂为__________，实验中观察到洗气瓶 的液体变为橙黄色；还观察到锥形瓶中出现白雾，这是因为____________________形成的。
(3)制得的溴苯经过下列步骤进行提纯：

①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有机层在__________（填仪器名称）中处于__________层。
②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。
③向有机层3加入氯化钙的目的是______________________________。
④经以上操作后，要对有机层4进一步提纯，下列操作中必须的是__________（填选项）。
a．重结晶                  b．过滤                       c．蒸馏                      d．萃取
(4)若使用图2所示装置制取溴苯，球形冷凝管中冷却水应由__________口进入，恒压滴液漏斗中盛放的试剂应为__________（填选项）。
a．苯                                                     b．液溴

【推荐1】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：
2+KOH→ ； +HCl→ +KCl
已知：①苯甲醛易被空气氧化；
②苯甲醇沸点为205.3℃；
③苯甲酸熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；
④乙醚(C₂H₅OC₂H₅)沸点为34.8℃，难溶于水，
⑤苯甲酸钾易溶于水，可以与盐酸等强酸发生复分解反应制备苯甲酸。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答：
（1）苯甲酸在常温下为______态，写出苯甲酸与NaOH反应的方程式：________________。
（2）操作Ⅰ的用到的主要仪器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
（3）操作Ⅱ的名称是____________。收集产品甲的适宜温度为___________。
（4）操作Ⅲ的名称是_____________，产品乙是______________。

【推荐2】某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯。相关物质的沸点如下表：

物质	异丙醇	苯甲酸	苯甲酸异丙酯
沸点/℃	82.4	249	218

Ⅰ、合成苯甲酸异丙酯粗产品：

在如上图所示的三颈烧瓶中加入苯甲酸和异丙醇(密度约为')，再小心加入浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，维持温度，加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异丙酯粗产品。
(1)仪器的名称是___________，加入碎瓷片的作用是___________。
(2)制备苯甲酸异丙酯的化学方程式是___________。
(3)最适合该反应的加热方式是___________(填序号)。
A．酒精灯直接加热                    B．油浴加热                    C．水浴加热                    D．沙浴加热
Ⅱ、粗产品的精制：

(4)苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，精制过程如上图所示，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是___________；操作②的名称是___________。
(5)结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为___________%。

【推荐3】如图所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答下列问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置_____(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^-等杂质选择装置_____
(2)从碘水中分离出I₂，选择装置_____，该分离方法的名称为_____。
(3)装置A中①的名称是_____，进水的方向是_____。装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
粗盐食盐水氯化钠晶体
问题1：精盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液； ④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是 _____ (填字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦        b.⑤①②③⑥④⑦        c.⑤②①③④⑥⑦        d.⑤③②①⑥④⑦
问题2：按所选顺序操作时，步骤④的化学方程式是__________。
问题3：由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是__________ (从给定的四种装置中选择)。
问题4：判断步骤②中试剂已过量的方法是：_______。

【推荐1】碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu₃FeS₄)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)为了加快焙烧速率，可采取的措施是___________。(写两种方法)
(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe²⁺的试剂是___________。
(3)“除杂”操作中加H₂O₂的目的是___________。
(4)红褐色滤渣1为___________(写化学式)。
(5)滤液2中溶质主要为(NH₄)₂SO₄，检验SO的方法是___________。
(6)写出“合成”这一步骤的离子方程式___________。

【推荐2】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体）：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时的	6.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中分别位于__________区、__________区。
(2)“碱浸中溶液的两个作用分别是____________________、____________________。
(3)“滤液②”中含有的金属离子有______________________________。
(4)“转化”中发生的离子方程式为______________________________。
若工艺流程改为先“调”后“转化”，即：如下操作：

则“滤液③”中可能含有的杂质离子为____________________。
(5)“转化”后加溶液“调应控制的范围是______________________________；操作I的具体操作是__________，过滤，洗涤，干燥。
(6)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式______________________________。

【推荐3】广谱消毒剂二氧化氯()，可有效灭活新冠病毒，稳定性较差，常采用和NaOH混合溶液将其吸收转化为保存。现利用如图装置及试剂制备。

已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃。纯易分解爆炸；极易溶于水，且在碱性环境中发生反应。②高于60℃时，分解成和NaCl。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)B为的发生装置，生成的化学方程式为___________。
(3)实验室可以加热饱和溶液和饱和溶液制备，离子方程式为___________。
(4)装置C需要采用冰水浴，可能的原因为___________(回答一条即可)；该装置中和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH过量时导致的后果是___________。
(5)装置D的作用是___________。
(6)饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是，高于38℃时析出的晶体是，从溶液中获得固体的操作：①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③无水乙醇洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。
(7)产品纯度的测定(杂质只有NaCl)：称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液。加入足量的KI和稀)，充分反应后加入指示剂，用c的N标准溶液滴定至终点()，平均消耗标准溶液的体积为V mL，则产品中的质量分数是___________。