【推荐1】根据要求，回答下列问题：
Ⅰ. 从铁、盐酸、氧气、过氧化氢、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写出一个化学方程式。
(1)化合反应：_______。
(2)分解反应：_______。
(3)置换反应：_______。
(4)复分解反应：_______。
Ⅱ. 按下列要求各写出一个化学方程式。
(5)有水生成的化合反应：_______。
(6)生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应：_______。
(7)有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应：_______。
(8)生成两种沉淀的复分解反应：_______。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A和B、C和D组成的元素种类相同，它们之间的转化关系如图所示（（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，图中已略去部分物质）。回答下列问题

（1）A的化学式为__________，D→C的化学方程式为_____________；
（2）若E和F均由两种元素组成，E的化学式为__________；
（3）若E和F均由三种元素组成，写出指定的转化反应的化学方程式：F→B+C________________。

【推荐1】硫铁矿(含)是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如下转化关系：

回答下列问题：
(1)硫铁矿中S元素的化合价为_______。
(2)为了确定A中S元素的化合价，将其通入新制碘水中，发现溶液褪色，请写出该过程的离子方程式_______。
(3)利用氧化亚铁硫杆菌(T。 f)对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示：

①已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为_______。
②脱硫过程中产生的在酸性溶液中会形成淡黄色沉淀并产生刺激性气味的气体，写出其离子方程式_______。
③从氧化还原角度分析，若要制备应选择_______(填字母)。
A.       B.       C.       D.
④工业上可用如下方法测定的纯度：取40.0g样品溶于稀硫酸，加入足量溶液，再加入1.0的溶液至恰好完全反应，消耗溶液400。相关反应：；。该样品中的质量分数为_______(假设杂质不参与反应)。

【推荐2】通过废旧的钴酸锂电池可以回收金属铝、锂和钴。其生产流程如下所示：

已知：①钴酸锂电池正极材料为LiCoO₂、炭黑及铝片；②。回答下列问题：
(1)电池“预处理”时需要将电池完全放电，原因是_______。
(2)不溶性的LiCoO₂在“浸取、还原”过程中发生反应的离子方程式为_______.
(3)若溶液中离子浓度为时。认为完全沉淀。则Al 完全沉淀时溶液的pH至少为_______。
(4)P₂O₄是磷酸酯类，密度比水小。是该实验的萃取剂。通过“反萃取”，可以循环利用。下列关于“萃取”的说法正确的是_______(填字母代号)。
a．使用一定量P₂O₄萃取时应该将萃取剂分多次萃取，萃取效率更高
b．分液漏斗使用前一定要检验是否漏液
c．振荡过程中，需要打开活塞放气
d．萃取后分液时需要先旋开活塞，再打开上端玻璃塞
(5)“反萃取”时不宜加入烧碱溶液的原因是_______。反萃取时获取P₂O₄的操作方法是_______。
(6)CoC₂O₄是制备钴的重要原料。取18.3g CoC₂O₄·2HO在空气中受热的质量变化曲线如图所示。已知曲线中温度高于或等于300℃时所得固体为不同的钴氧化物。写出B→C点发生反应的化学方程式：_______。

【推荐3】二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制100mL的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①用电子天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃⋅5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入___________中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___________次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④用胶头滴管继续向容量瓶中加水至距刻度线___________处；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)将【实验Ⅰ】②、③、④步补充完整___________，___________，___________。
(2)容量瓶使用前必须进行的操作是___________。
(3)配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃⋅5H₂O固体的质量为_______。
(4)配制溶液过程中，下列操作使配制浓度偏低的是_______ (填序号)
A．步骤②操作之前容量瓶中有少量水   B．未进行步骤③操作        C．定容时俯视刻度线
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、。
②加入淀粉作指示剂(指示剂的作用是通过颜色变化，可以提示Na₂S₂O₃与I₂反应完全)，向其中逐滴加入的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：
④再逐滴加入的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20mL。回答下列问题：
(5)该二氧化氯漂白液中ClO₂的物质的量浓度为___________。

【推荐1】ClO₂是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO₂晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②H₂O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是______。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂转化为NaClO₂，在此过程中加入的H₂O₂的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH₂O₂参与该反应时，反应转移的电子数为______。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO₂的离子方程式______。

【推荐2】碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。回答下列问题：
   
(1)步骤①中被转化为，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为_____。
(2)熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为_____。
(3)步骤②中当温度高于40℃时，反应速率减慢，原因是_____。
(4)步骤③中加入过量涉及的主要反应的离子方程式为_____。
(5)步骤④用乙醇洗涤的优点是_____。
(6)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应为2CuⅠ+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+I₂，待样品完全反应后，用amol/L酸性KMnO₄溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗标准液的体积平均值为VmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为_____。如果滴定前，滴定管未用标准液润洗，CuI的质量分数_____(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

【推荐3】某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
I.制备N₂H₄

(1)仪器a的名称是____。
(2)装置C中盛放的试剂是____。装置B的作用是____。
(3)装置D发生的化学反应方程式为____。
(4)制备N₂H₄的离子方程式为____。
II.探究N₂H₄的还原性与碱性。将制得的肼分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如表方案，进行实验。
(5)请完成表中的空白部分

操作	现象	实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①____	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡	②____	黑色固体是Ag和Ag2O

(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：____。

【推荐1】液氨和二硫化碳在一定条件下反应可以生成甲和乙两种盐。2.55g乙受热完全分解生成等物质的量的气体丙和丁共2.24L（标况），丙能使紫色石蕊试液变蓝，另取少量FeCl₃溶液，向其中滴加甲溶液，发现溶液变为血红色。请推测并回答：
(1)写出乙的阴离子的电子式______。
(2)往上述血红色溶液中通入SO₂，发现溶液红色褪去，请解释红色褪去的原因（用离子方程式表示）______。
(3)甲溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热后也能生成气体丙，写出液氨和二硫化碳反应发生成甲和乙的化学方程式______。

【推荐2】下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A 是地壳中含量最多的金属。(反应过程中生成的水及其它产物已略去)，请回答以下问题：

(1)B是___________，H是__________(填化学式)。
(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式：__________。
(3)A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式：__________。
(4)配制J溶液时，要将J固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是_________________(用简单文字说明)。

【推荐3】已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和乙为淡黄色固体，E的相对式量比D的相对式量大16；F是一种能引起酸雨的气体，有刺激气味；一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示(产物中水已忽略)。

(1)写出下列物质的化学式：丙___、B___、H___。
(2)完成下列转化过程对应的化学方程式：
①B+H₂O→丙+C：___。
②D＋丙→E：___。
(3)已知G中含有两种元素且质量比为2∶3，则G的摩尔质量为___。