【推荐1】氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。
（1）氮化铝（AlN）制备：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（2）AlN产品中常含有Al₄C₃、碳和Al₂O₃等杂质，已知Al₄C₃与水反应生成CH₄，CH₄与CuO发生反应：CH₄+4CuOCO₂+2H₂O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

【测定样品中Al₄C₃的含量】
若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；
②______；③______；④______；⑤______；⑥再次称量D的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。
【测定AlN的含量】
已知AlN能够水解，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：
______→______→______→E。若试样为mg ，测得C增重n g，则AlN的质量分数是______。

【推荐2】钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO₄能溶于水，VO²⁺与Fe不能反应。
②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高，但不能萃取Fe²⁺。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺，同时生成有毒的一种气体，反应的化学方程式为_______。同时该步骤中V₂O₃转化为VO²⁺，反应的离子方程式为_______。
(2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是_______，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是_______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+H₂RVOR+2H⁺。为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂可选用_______。(供选物质：NaCl，NaOH，H₂SO₄，填写相应物质的化学式)
(4)反萃取后的水层中加KClO₃，使VO²⁺变为VO，ClO变为Cl^-。当反应1.5molVO²⁺时，至少需要KClO₃的物质的量为_______mol。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，K_sp=3.0×10^-8，向10mL0.1mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液忽略混合过程中的体积变化，欲使VO沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为_________(保留两位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)

【推荐3】K₂FeO₄具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以Cl₂、Fe(OH)₃和KOH为 原料制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)K₂FeO₄属于___________ (填选项字母)，其电离方程式为___________。
A．酸                B．碱                C．有机物            D．盐
(2)实验前，检查装置 A 气密性的操作为关闭止水夹K₁，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，若观察到___________，则证明装置A气密性良好。
(3)装置A中发生反应的离子方程式___________；装置B中的试剂a为___________。
(4)装置C中发生的反应为(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(6)在用高铁酸钾(K₂FeO₄)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑。现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO₂，则反应中转移了___________mole^-，该高铁酸钾样品的纯度为___________。(用质量分数表示)

【推荐1】工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：
①FeS₂(s)+O₂(g)Fe₂O₃(s)+SO₂(g)；ΔH₁
②2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)； ΔH₂
③SO₃+H₂O=H₂SO₄
Ⅰ.(1)反应①配平后各物质系数分别为_____、______、_______、______。若每生成1molSO₂时反应放热426.5kJ，则ΔH₁=_______________。
(2)工业生产中将FeS₂矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是___________。
Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO₂的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是_______________________。
(4)若原料气组成：SO₂ 7%，O₂11%，N₂ 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO₂的转化率为_________。
Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
(5)Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为________________________ ；
(6)常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)
A.c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
B.c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+C(H₂SO₃)
C.c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D.水电离出c(OH^-)=l×l0^-8 mol·L^-1

【推荐2】镍废料中主要是Ni单质，还含有少量的Fe、Cu、Ca、O等元素。现以废弃镍料制备Ni₂O₃的工业流程如下：

已知：浸出液中的金属阳离子有Ni^2＋、Fe^3＋、Ca^2＋、Cu^2＋。
回答下列问题：
(1)镍废料与混酸反应时应先将镍废料粉碎，目的是___________。
(2)滤渣1是___________，滤渣2是___________，必须先进行过滤1，再通入H₂S的原因是___________。
(3)除钙的离子方程式为___________。
(4)煅烧时将固体放置在___________(填实验仪器名称)中，产生的气体是___________(填化学式)。
(5)NiO转化为Ni₂O₃用NaClO溶液氧化的离子方程式为___________。
(6)洗涤Ni₂O₃固体的操作是___________。

【推荐3】某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。

(1)制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。
Ⅱ．制备硫代硫酸钠
已知：硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理：
室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入气体。
(2)制备反应分三步进行
反应i：；
反应ii：；
反应iii的化学方程式为___________。
(3)当pH值接近于7时，停止通入的原因是___________。
Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。

实验标号			V(蒸馏水)/mL
A	1.5	3.5	10
B	2.5	3.5	9
C	3.5	3.5	8
D	3.5	2.5	9
E	3.5	1.5	10

通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：

(4)①实验___________(实验标号)探究H₂SO₄溶液浓度对反应速率的影响。
②请在图中画出实验对应的曲线___________。
Ⅳ．探究性质
资料：
(5)在酸性溶液中氧化I^-，反应为：___________。
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO₂后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，是由于与反应SO₂+I₂+2H₂O=2I^—+SO+4H⁺
(6)为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验：
操作：向变蓝色的溶液中___________；可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。
应用：写出一个SO₂相关性质在日常生活生产中的用途___________。

【推荐1】为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
(1)A装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。
A．酸性B．氧化性C．脱水性D．吸水性
(2)仪器a的名称是___________，在本实验中的作用是___________。
(3)B中溴水出现的现象是___________，说明SO₂具有的性质是___________。
(4)D中Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₄，反应的化学方程式是___________
(5)实验中，取一定质量铜片和一定体积18mol·L^-1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________。
②若将反应后的烧瓶中溶液继续加热至气体完全排出，下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。
a．铁粉b．BaCl₂溶液c．银粉d．紫色石蕊溶液

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下安全。
③80g·L^-1 NaOH溶液是指80g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
(1)80g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______。
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是______(选填序号)
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性 b．将NaClO₃氧化成ClO₂ c．稀释ClO₂以防止爆炸
(3)从“母液”中可回收的主要物质是______。
(4)吸收塔内的反应的化学方程式为_______________________。
吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是_________________。
(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂ 外，还可以选择的还原剂是______(选填序号)
a．Na₂S b．Na₂O₂                      c．FeCl₂
(6)从吸收塔出来的溶液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是______(选填序号)。       
a．蒸发浓缩             b．蒸馏            c．过滤 d．灼烧       e．冷却结晶

【推荐3】监测空气中SO₂含量是进行常规大气监测的项目之一。回答下列问题：
(1)用KIO₃淀粉溶液可定性检验空气中少量的SO₂，写出反应的化学方程式：____________。
(2)烟气中的SO₂会引起酸雨，可用NaOH溶液吸收SO₂。若在常温下经测定发现某份吸收液呈中性，则该吸收液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为____________（已知H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8）；溶液中各微粒浓度的关系正确的是______（填标号）。
A.      
B.
C.      
D.
(3)利用高锰酸钾法可定量测定空气中的SO₂含量：向盛有25.00mL 0.0200mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液的反应器中持续缓缓通入5.00m³空气样品，结束后，用0.1000mol·L^-1标准(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定过量KMnO₄溶液，消耗22.50mL标准液。滴定时，若将过量KMnO₄溶液盛放于锥形瓶中，则标准液应盛放于____________中；空气样品中SO₂的含量为____________mg·m^-3。

【推荐1】粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰(主要成分是Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等)为原料，制备纳米Fe₃O₄。(已知SiO₂能溶于NaOH溶液)其工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)步骤①中Al₂O₃发生的离子反应方程式为___。
(2)滤渣B的主要成分是___(填化学式)。
(3)检验滤液C中含有Fe³⁺的方法是___。
(4)试剂a是___(填化学式)，步骤③中反应的离子方程式为___。
(5)试剂b是___(填化学式)，浊液E转化为沉淀F的实验现象是___。

【推荐2】碳酸锰（）俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，由制备的实验流程：
已知：难溶于水、乙醇，潮湿的易被空气氧化。
请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为________。
(2)在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式________，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是________。
(3)反应一段时间后，当装置A中的黑色固体消失时，再滴加较浓的溶液充分反应生成。生成的化学方程式为________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用________洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。
(5)已知既具有氧化性也具有还原性，某同学用（一般用30％）溶液代替草酸，请问是否可行？原因是：________。
(6)EDTA与锰络合形成1:1的螫合物。称取mg样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入3-4滴铬黑T指示剂以及10ml氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样品溶液体积19ml，计算出样品中锰的含量________（写出表达式）

【推荐3】Na₂FeO₄具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下易转化生成Fe(OH)₃。Na₂FeO₄可用Fe(OH)₃与NaClO在强碱性条件下制取。某实验小组利用下图所示装置，制取Na₂FeO₄并验证其处理含CN^-废水的能力。
       
I．制取Na₂FeO₄
(1)仪器A的名称为___________，洗气瓶B中盛有的试剂为___________。
(2)实验开始，先打开仪器___________(填“A”或“C”)的活塞。
(3)装置D的作用为___________。
(4)当三颈烧瓶中红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入Cl₂。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有、___________。
Ⅱ.模拟并验证Na₂FeO₄处理含CN^-废水的能力
(5)取一定量Na₂FeO₄加入试管中，向其中加入0.20mol·L^-1的NaCN溶液10mL，CN^-被氧化为CO和N₂。充分反应后过滤，向滤液中加入足量BaCl₂溶液，得到白色沉淀0.3743g。
①配制0.20mol·L^-1NaCN溶液，需要的玻璃仪器有___________(填字母代号)。
   
②计算NaCN溶液中CN^-的去除率为___________。