【推荐1】锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含Al₂O₃、Fe₂O₃、Li₂O、SiO₂等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如图所示：

已知：碳酸锂的溶解度(g·L^-1)见表。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
Li2CO3	1.54	1.43	1.33	1.25	1.17	1.08	1.01	0.85	0.72

回答下列问题
(1)“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________。(填化学式)
(2)“调pH”的目的是沉淀Fe^3＋、Al^3＋。当离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时表示该离子沉淀完全。常温下，如果溶液pH=4，Fe^3＋、Al^3＋ ___________ (填“能”或“否”)均沉淀完全，此时溶液中c(Fe^3＋)、c(Al^3＋)之比为___________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=2.0×10^-33)
(3)从滤渣2中分离出Al(OH)₃，可用如图所示方法，试剂X是___________，“步骤2”中主要发生的离子反应方程式有OH^-＋CO₂=HCO、___________。

(4)“沉锂”中的“一系列操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。检验母液主要溶质的阴离子所用的试剂为___________。母液的用途___________(任写一种)。
(5)太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图所示。电池总反应式为Li_xC₆ + Li_1−xFePO₄ LiFePO₄ + 6C。试写出充电时，该电池正极材料上的反应式：___________。

【推荐2】雷尼镍是有机合成中常用的一种加氢催化剂，使用一定周期后会失活。现欲利用图示工艺流程回收某废雷尼镍催化剂(主要为铝镍合金，还含有NiO、Al₂O₃、FeO、SiO₂及有机物等)中的金属资源：

已知金属离子沉淀的pH：

	Ni2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀的pH	6.9	6.3	1.5	3.4
沉淀完全的pH	8.9	8.3	2.8	4.7

回答下列问题：
(1)“破碎”的目的为______________；“滤渣1”的成分为_______。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为______________ 。
(3)调节pH的范围为___________；试剂M可选用__________(填序号)。
a.FeO b.Fe₂O₃ c.Al₂O₃ d. NiO
(4)“沉降”后所得NiCO₃沉淀在空气中热分解时，固体残留率(固体残留率=×100%)与温度(T)的关系如图所示(已知当NiCO₃加热至300℃ 时已完全失去碳元素)。加热至A点过程中反应的化学方程式为________________。

(5)该回收工艺中可回收的金属化合物有、_______。

【推荐3】NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al₂O₃和少量SiO₂、Fe₂O₃杂质)生产铵明矾晶体NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，其工艺流程图如图：

(1)为加快铝土矿的溶解可采用的方法是__________(任写一点即可)，废渣a的化学式______________
(2)流程图中X的化学式为_______________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为_________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为________(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)反应Ⅶ的化学方程式为______________。
(5)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是______。(填选项字母)
A．NH+ SO+ Ba²⁺ + OH^— = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O
B．2Al³⁺ + 3SO+ 3Ba²⁺ + 6OH^— = 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓
C．Al³⁺ + 2SO + 2Ba²⁺ + 4OH^— = 2BaSO₄↓+ AlO₂^—+ 2H₂O
D．NH+ Al³⁺ + 2SO+ 2Ba²⁺ + 4OH^— = 2BaSO₄↓+ Al(OH)₃↓+ NH₃·H₂O

【推荐1】Ⅰ.如下图所示是实验中常用的几种仪器：

写出各字母所代表的仪器的名称：A________；B________；C________；D________。
Ⅱ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。
A．烧杯
B．500 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

【推荐2】实验室欲配制 240mL 0.2 mol·L^－1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g Na₂CO₃ 固体。
（2）配制过程必需的仪器有： 胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是______。
（3）在配制过程中，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是___（填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒       ② 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水     
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容       ④定容时仰视刻度线

【推荐2】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产单质碘：

试回答：(1)乙、丁中溶质的化学式：乙____，丁_____。
(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是_____(填写字母编号)。
a．除去未反应的NO                      b．除去未反应的I^-
c．除去未反应的Fe                         d．除去碱性物质
(3)第⑥步操作可供提纯的方法是_____(操作名称)。
(4)实验室检验I₂的试剂是_______。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是______(用化学方程式表示)。

【推荐3】发电玻璃——碲化镉玻璃中主要含有CdTe(其中含有少量Fe、Ni、Mg、Si、O等元素组成的化合物)，工业上利用废弃碲化镉(CdTe)玻璃回收其中金属的工艺流程如下。

已知：①常温时，有关物质的如下表。②当溶液中离子浓度小于时，可认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)在“焙烧”中，将废弃碲化镉玻璃粉碎的目的是___________。“高温尾气”中含，Te的基态原子的价层电子排布式是___________。
(2)在“烧渣浸取”中得到的浸渣经灼烧后的主要成分是___________(填化学式)。
(3)在“氧化除铁”中，写出加入将氧化成的离子方程式：___________。
(4)在“沉镁”中，测得“氧化除铁”滤液中浓度为，取滤液，则至少加入___________g固体才能使沉淀完全。
(5)“操作A”需要的玻璃仪器有___________。获得的“操作B”依次为___________、过滤、洗涤、干燥。