【推荐1】钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___________________________________；
（2）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________；
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为_____________________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：__________；
（4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_______；
（5）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（主要成分是BaSO₄），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO₃，再由BaCO₃制备其它钡盐。已知：常温下Ksp(BaSO₄)=1.0×10^-10， Ksp(BaCO₃)=2.58×10^-9，请问至少需要______ mol·L^-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO₃^2-的水解）。

【推荐2】碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu₂Te，还含有金、银、铂等)中回收碲的工艺流程如图：

已知：TeO₂有强还原性，且TeO₂、Cu₂TeO₄难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na₂TeO₄。
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为_______(任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是_______(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释浸出率随温度变化的可能原因_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。滤液ii可循环使用，应将其导入到_______(写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol•L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______。

【推荐3】海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：海藻→灼烧→溶解→过滤氧化→提纯→碘单质
已知在滤液中通入Cl₂发生反应的化学方程式为Cl₂+2KI═2KCl+I₂.
回答下列问题：
(1)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器除泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯外，还需要的 实验仪器有________。
(2)下列关于过滤操作的错误之处为____________。

(3)写出氧化的离子方程式，并用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目：_________。
(4)提纯过程中需要用到萃取操作。实验室中萃取用到的实验仪器名称是_____。下列可以用于萃取的溶剂是_______(填序号)。
①乙醇②四氯化碳③硝酸
你选择的理由是______。
(5)萃取后得到的水层中含有K₂SO₄,检验SO的实验操作为__________，有机层呈_____色。
(6)海水中还含有丰富的溴元素,通过一系列反应得到溴的水溶液,然后从溴的CCl₄溶液中提取单质溴,需进行的操作是_____。(溴沸点为58℃,CCl₄沸点为77℃)

【推荐1】乳酸亚铁晶体([CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O ，相对分子质量为288)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH₃CH(OH)COOH]与FeCO₃反应制得。
I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)实验操作如下：打开______，加入适量稀硫酸后关闭k₁，使反应进行一段时间，其目的除生成FeSO₄溶液外，还有__________________________________。
(2)接下来使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为_____________。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是_____。
Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在__________________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：
①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是____________________________。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取 25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I₂ + 2S₂O＝S₄O+ 2I^-)，当溶液_____________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_____________%。

【推荐2】蓝铜矿主要含2CuCO₃·Cu(OH)₂，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO₃，方法有多种。
(1)蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_______。
具体方法步骤如下：

请回答下列问题：
(2)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe²⁺的最佳试剂为_______(填代号)，实验步骤中试剂①为_______(填代号)。
a．KMnO₄ b(NH₄)₂S cH₂O₂ dKSCN
(3)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至_______时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是_______。
(4)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)_______(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列_______装置吸收尾气(填代号)。

(5)从溶液C中获得Cu的方法有_______(写出两种不同方法)。
(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)₂固体使硫酸铜溶液复原(复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同)，则此电解过程中共转移电子_______mol。

【推荐3】三氯化六氨合钴是一种橙黄色晶体，可溶于水和稀酸溶液、不溶于乙醇，与热的强碱溶液反应产生、。某实验小组利用下列方法制备并测定其氨的含量。
I．制备晶体：
向锥形瓶中加入适量研细的、和蒸馏水，加热溶解后加入活性炭催化剂，冷却，加入浓氨水，继续冷却至10℃以下，缓慢加入双氧水，水浴加热至60℃左右并恒温20min，然后用冰水冷却，生成产品沉淀。抽滤，将沉淀溶解于50mL沸热的稀盐酸中，趁热过滤。在滤液中缓慢加入浓盐酸，立即有大量橙黄色晶体析出，冷却、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．氨含量的测定(装置如图所示)：
称取mg样品于锥形瓶中，加水溶解。在另一锥形瓶中加入标准HCl溶液并置于冰水浴中，从漏斗中加入足量20%的NaOH溶液，加热，保持微沸状态并持续1小时左右。然后取出插入标准HCl溶液中的导管，用纯水冲洗导管内外，洗涤液并入装有标准HCl溶液的锥形瓶中。取出锥形瓶，加入指示剂，用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl，达到滴定终点时消耗NaOH标准溶液。

回答下列问题：
(1)Co元素在元素周期表的位置为______，基态的价层电子排布式为_______。
(2)制备实验中，先加入过量的，冷却后，再加入浓氨水，生成的化学方程式为___________。
(3)步骤I中水浴加热，恒温在60℃的原因为___________；将制得晶体过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是___________。
(4)由氨含量的测定实验，可得样品中氨的质量分数(以计算)为___________。(用含、、、、m的代数式表示)：若省略“纯水冲洗导管内外”，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)小组成员查阅资料得知，若不加活性炭催化剂，制备产物主要是。现有10mL浓度为的或溶液，用等浓度的溶液进行滴定，消耗溶液20mL，则该溶液为____{填“”或“”}溶液。

【推荐1】已知某种治疗胃病药品的主要成分是铝碳酸镁片，化学式为，已知药品中的其它成分受热不分解，不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如图实验探究铝碳酸镁片的组成。

【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44 g。
(1)装置C和D中盛放的药品：C_______，D_______。
(2)实验开始前先通入一段时间空气，其操作方法是_______。当B处的酒精灯点燃后以及反应结束后一段时间内仍然再通入空气的目的是_______。
【实验二】另取m g该药片，加入100 mL 1的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，向滤液中逐滴加入1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：

(3)根据以上所给数据求出x=_______。
(4)通过计算确定铝碳酸镁的化学式为_______。

【推荐2】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水；
②三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂。
③CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应比较缓慢且NH₄SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是_______。
(2)装置C的作用是_______。
(3)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。
(4)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取 10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/L AgNO₃ 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)]
①滴定过程的指示剂a为_______(用化学式表示)
②晶体中KSCN的质量分数为_______。
③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数_______。(偏大、偏小或无影响)

【推荐1】实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是a→_____→_____→_____→_____→f→g→______(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器链接橡皮管的作用与原理是_________。       
(3)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处加热催化剂的先后顺序是__________。
(4)IV处观察到的现象是________。
(5)在I处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(6)下列物质的水溶液能与SO₂气体反应，同时既无沉淀又无气体产生的是(填选项)_________。
A．NaHCO₃溶液          B．氢硫酸          C．Na₂SO₃溶液            D．FeCl₃溶液
(7)用nmolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为________。

【推荐2】某化学小组模拟工业生产制取HNO₃设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式________________________________；
（2）写出装置B中主要反应的化学方程式_______________________________________；
（3）装置C中浓H₂SO₄的作用是_______________________________；
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH₃的另一方案_______________________________，并写出NH₃的两种用途:____________________________________________。
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH₃，某同学思考是否可用无水氧化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_________________，由此，该同学得出结论:不能用无水氯化钙代替碱石灰。

【推荐3】POC1₃是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC1₃，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl₂(查资料可知PCl₃遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl₃遇水强烈水解，能溶于PCl₃) 装置B中发生反应的化学方程式为PCl₃+Cl₂+SO₂=POCl₃+SOCl₂

(1)已知装置A制备Cl₂，装置C制备SO₂，装置B制备POCl₃，装置C制备SO₂发生反应的化学方程式为______________________。以上仪器接口连接的顺序为   a   ___________   d。
(2)装置F中试剂的名称为_________，装置D的作用是__________，仪器乙的名称为___________。
(3)此实验设计中有一不足之处是_________________________________，改进的方案是____________________________________________。
(4)测定POC1₃含量。准确称取12.0 g POCl₃产品，置于盛有100mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方法是_________________________________，产品中POCl₃的百分含量为_______________。