【推荐1】某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol⋅L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)甲组同学取2 mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol⋅L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol⋅L 溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL 充分振荡、静置，层显紫色：
②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②生成蓝色沉淀的离子方程式___________；
实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应的离子方程式为___________。
(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___________，生成沉淀的原因是___________(用平衡移动原理解释)。

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO₂粉末的仪器名称是_______，a中的试剂为_______。
(2)b中采用的加热方式是_______，c中的离子方程式是_______。
(3)d可选用试剂_______(填标号)。

A．Na2S

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．H2SO4

(4)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层显_______色。
(5)某含氯化合物的晶胞如图所示，则其化学式为_______(用X、Cl表示)

【推荐1】2020年11月24日，长征五号运载火箭搭载嫦娥五号成功发射，开启中国探月新篇章。火箭常用的推进剂燃料有偏二甲肼（）、肼（）煤油等。
(1)用偏二甲肼（）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
①写出该反应的化学方程式：______________________。
②反应物的总能量___________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
(2)肼在碱性环境下可以形成肼—空气燃料电池，肼被氧化为，该电池负极的反应式为___________，每生成1.4g要转移电子的物质的量为___________。
(3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为2.0L的恒容密闭容器中均充入2.0和1.0，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间t变化情况见下表：

		0	3	6	12	24	36
甲容器（）		0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（）		0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

①根据表格数据分析，该反应温度___________。（填“>”、“<”或“=”）
②甲容器中，0~3s内的平均反应速率___________。
③乙容器中平衡转化率为___________。
④下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A.混合气体的平均相对分子质量不变       B.v（生成）∶v（消耗）
C.与的转化率之比不变       D.混合气体密度不变
E.容器内气体的总压强保持不变

【推荐3】科学家开发高效多功能催化剂，高选择性利用和制备，实现废旧物资循环利用。反应原理是。
(1)已知和的总能量高于和的总能量，则该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)在恒温恒容条件下充入和发生上述反应。
①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体的密度不随时间变化
B．混合气体的总压强不随时间变化
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化
D．和的浓度之比不随时间变化
②其他条件相同，只改变下列一个条件，能提高生成速率的是___________(填标号)。
A．降低温度             B．再充入
C．充入             D．及时移走部分
(3)在恒容密闭容器中充入一定量和发生上述反应，测得一定时间内的转化率与催化剂Cat1、Cat2以及温度的关系如图,催化效率较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)，理由是___________。

(4)在某温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和4mol，发生上述反应，测得气体总压强变化如图。

①0〜10min内，___________；0〜5min内___________(填“大于”、“小于”或“等于”)5~10min内。
②10min时，___________
(5)—空气碱性燃料电池的能量转化率高，某甲焼燃料电池如图所示。放电时，电子由铂极流出，经电流表流向铜极。

①在铜极附近充入___________(填“”或“空气”)。
②铂极上发生反应的电极反应式为___________。

【推荐1】常温下对甲基苯甲醚为无色液体，实验室制备对甲基苯甲醚的反应原理为+CH₃OH+H₂O，反应装置(夹持及加热装置已略)如图所示，部分物质的相关性质如表所示：

物质	甲醇	对甲基苯酚	对甲基苯甲醚
沸点/℃	64.7	202	174
密度/(g•cm-3)	0.79	1.02	0.969
水溶性	易溶	难溶	不溶

产物制备：先在甲装置的圆底烧瓶中加入几粒碎瓷片，再依次加入10.8g对甲基苯酚、10mL甲醇，最后加入2mL浓硫酸，控制反应温度为60℃进行反应。
产物提纯：①将反应混合液冷却后加入足量饱和碳酸钠溶液，充分反应后转移至分液漏斗中，静置分液；②将有机层转移至乙装置的蒸馏烧瓶中，加热，控制温度为100℃进行蒸馏，待蒸馏结束后，向蒸馏烧瓶内剩余液体中加入足量无水氯化钙，然后趁热过滤，并将所得液体再次进行蒸馏，收集174℃时的馏分，蒸馏结束后，称量第二次蒸馏所得馏分为7.32g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______。
(2)向甲装置的圆底烧瓶中加入碎瓷片的目的是_____；制备实验中采用的加热方式是_____，其优点是______。
(3)产物提纯时，向反应混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液的主要目的是_____；产物提纯时，先控制温度为100℃进行蒸馏的目的是_____。
(4)加入足量无水氯化钙的目的是______。
(5)对甲基苯甲醚的产率为_______%。

【推荐2】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
+H₂O

	密度()	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性	摩尔质量()
环己醇	0.96	25	161	能溶于水	100
环己烯	0.81		83	难溶于水	82

(1)制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。

将10.0环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为________，现象为________。
②A中碎瓷片的作用是________。
③试管C置于冰水浴中的目的是_____。
(2)制备精品：
①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、青置、分层，环己烯在_____层(填“上”或“下”)，分液后用_______洗涤(填字母)。
A．溶液       B．稀       C．溶液
②再将环己烯进行蒸馏，收集产品时，应收集________℃的馏分，若最终收集到环己烯5.74g，则产率为________。

【推荐3】(一)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置

(1)写出下列仪器的名称：a. _____   b. _______.
(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_____(填 f 或 g)口通入 ________(填 f 或 g)流出。
(3)实验时 a 中除加入少量自来水外，还需加入少量_____，其作用是______。
(二)实验室用NaOH固体，配制240mL   2mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制240mL   2mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要其它玻璃仪器
____	_____	________

(2)容量瓶上需标有以下五项中的_______。
①温度       ②浓度       ③容量       ④压强       ⑤刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是_____(字母表示，每个字母只能用一次)。
A. 用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是______。
A. 称量NaOH时，砝码错放在左盘
B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D. 定容时俯视刻度线
E. 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【推荐1】甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种补血剂，工业上用赤铁矿(含少量Al₂O₃、CuO、MnO₂和SiO₂等)制备甘氨酸亚铁的流程图如下：
   
已知：甘氨酸(H₂NCH₂COOH)，易溶于水，微溶于乙醇，具有两性。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时除去的元素是___________(填化学用语，下同)，“滤渣1”是___________。
(2)“还原”时的还原产物是___________。
(3)“沉淀”的离子方程式为___________。
(4)FeSO₄·7H₂O也是一种常用的补血剂，在空气中易变质，可检验其是否变质的试剂是___________，某同学通过如下实验测定该补血剂中Fe²⁺的含量。
①配制：用分析天平称取1.400gFeSO₄·7H₂O样品，再用煮沸并冷却的蒸馏水将其溶解并配制成100mL溶液。配制时还需要的定量仪器是___________。
②滴定：用移液管移取25.00mLFeSO₄溶液于锥形瓶中，用0.0100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定，平行滴定3次，KMnO₄溶液的平均用量为24.00mL，则样品Fe²⁺的含量为___________%。

【推荐3】镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。以含镍废料(主要成分为，含少量和)为原料制备和的工艺流程如下。

回答下列问题：
(1)基态原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。
(3)“调”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(4)“萃取”时需充分振荡，目的是___________。“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是___________。“反萃取”需要往有机层中加___________(填试剂名称)。
(5)常温下，，若起始时，“沉钴”过程中应控制___________。
(6)在空气中能受热分解，测得剩余固体的质量与起始的质量的比值(剩余固体的质量分数)随温度变化曲线如图所示。

将固体置于热解装置中，通入空气流，在___________(填范围)煅烧至恒重即可得到。