【推荐1】离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示：

①试剂b溶液为_______(化学式)，试剂c溶液为_______(化学式)。
②操作X为_______。
(2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H^＋、Na^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Ba^2＋、SO、CO和Cl^-，取该溶液进行如下实验：
I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)₂溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是_____；两种盐分别是______。
②写出反应的离子方程式：
实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)₂溶液：_______；
实验Ⅲ中：_______。

【推荐2】某化学兴趣小组分组通过实验验证“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(1)实验小组1：向1mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入1mL0. lmol/LAgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后迅速出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag浓度随时间的变化如图1所示。

几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是_____________________。20min后取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____。
(2)实验小组2：采用图2电化学验装置从平衡移动角度进行验证。闭合K，电流表指针发生偏转，一段时间后指针归零，证明该电池工作时能产生Fe³⁺操作及现象__________________。指针归零后再向左侧烧杯中加入较浓的Fe₂(SO₄)₃溶液，指针变化为__________，综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，证实“Ag⁺+Fe²⁺Fe³⁺+Ag↓”为可逆反应。
(3)实验小组3：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH=2)中加入过量铁粉，发生反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”，静置后取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在________(填离子符号) ；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释实验现象产生的原因___________________(反应过程中忽略NO；和空气中氧气的氧化作用；查资料知Ag⁺与SCN^-生成白色沉淀AgSCN)。

【推荐3】—锂辉石的主要成分是Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂，还含有FeO、CaO、MgO等。
以—锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同温度的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列问题：
(1)反应II中加碳酸钙的作用是___________。
(2)写出反应III中生成沉淀A的离子方程式______________、________________。
(3)写出反应IV的化学方程式________。洗涤所得Li₂CO₃沉淀要用热水而非冷水，原因是________。
(4)实验室中常用于蒸发浓缩的硅酸盐质的仪器有______________。
A．蒸发皿       B．玻璃棒     C．铁架台(带铁圈)     D．酒精灯 E、圆底烧瓶

【推荐1】用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸的曲线是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)室温时，若0.1mol/L的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH_______。
(3)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是_______。
(4)用0.1mol/L的NaOH溶液作为标准液滴定盐酸，下列使结果偏高的是_______。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时，若溶液颜色发生变化立即停止滴定

D．取20.00mL盐酸时，先仰视后平视

(5)上述滴定用酚酞作指示剂，滴定终点的现象：_______。

【推荐2】为测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为___________(填字母)。
A．用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B．放出NaOH溶液进行滴定
C．调节起始读数
D．查漏，再水洗2～3遍
(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(3)滴定达到终点的标志是___________。
(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	0.100mol/LNaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	2.00	28.15
第二次	25.00	1.50	27.75
第三次	25.00	0.20	26.55

请选用其中合理的数据计算，该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度：c(HCl)=___________。
(5)分析下列操作对所测洗厕精的酸(盐酸)的浓度的影响：
A．若取待测液时，开始仰视读数，后俯视读数，则___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
B．若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】对以SiO₂为载体的加氢废催化剂(主要含有WS₂、NiS、Al₂S₃，少量碳、磷)处理的实验流程如下：

(1)高温氧化焙烧时，WS₂发生反应的化学方程式为_______。
(2)滤渣X的成分为H₂SiO₃和_______(填化学式)。
(3)Mg(H₂PO₄)₂易溶于水，MgHPO₄、Mg₃(PO₄)₂均难溶于水。除磷装置如图所示，向滤液中先通入NH₃，再滴加MgCl₂溶液，维持溶液pH为9～10，得到复合肥料NH₄MgPO₄固体。

①实验中球形干燥管的作用是_______。
②磷酸的分布分数χ(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。生成NH₄MgPO₄的离子方程式为_______。

③向滤液中先通入NH₃后加入MgCl₂溶液的原因是_______。
(4)已知：
①该实验中pH=5.0时，Al³⁺沉淀完全；在pH=6.0时，Ni²⁺开始沉淀。
②浸渣中含NiO、少量的Al₂O₃和不溶性杂质。实验中须用到的试剂：2mol·L^-1H₂SO₄溶液、0.1mol·L^-1NaOH溶液。
请完成用浸渣制备NiSO₄·6H₂O的实验方案：_______。

【推荐3】一氧化二氯(Cl₂O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。制备出的Cl₂O要冷却成固体才便于操作和保存，制取少量的Cl₂O是用干燥的氧化汞和氯气反应：2HgO+2Cl₂=Cl₂O+HgCl₂·HgO(反应放热)。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl₂O(支撑、加热及夹持装置已省略)。

已知：①a中固体试剂是MnO₂，b中试剂是浓盐酸。
②有关物质的熔沸点如下表。

	Cl2O	N2	O2	CO2	NH3	Cl2
熔点	-120.6℃	-209.8℃	-218.4℃	-78.5℃(升华)	-77.3℃	-101℃
沸点	3.8℃	-195.8℃	-183℃		-33.35℃	-34.6℃

请回答：
(1)仪器b的名称___________，B中盛有的液体c应是___________。
(2)写出装置A中制备氯气的化学方程式___________。
(3)待装置A不再产生氯气后，M处通入干燥空气的作用是___________。
(4)装置中D的水浴温度应控制在18℃~20℃原因之一是：温度过低反应太慢不利于制备，另一个原因是：___________。
(5)E中的保温瓶中盛有液态制冷剂e是___________(在“干冰”“冰水”“液态空气”“液氨”“液氯”中选择一种)
(6)据文献报道，Cl₂O的另一种制备方法是利用Cl₂与潮湿的Na₂CO₃反应来制得，同时生成两种盐，写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有极强的还原性，在空气中易被氧化，受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO₂表现了___________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是___________(填序号)。
A．浓盐酸       B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸       D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS₂O₄ 悬浊液中c(Zn²⁺)=0.05mol•L^-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥___________，才能使Zn(OH)₂沉淀完全。(已知离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1，即沉淀完全；K_sp[Zn(OH)₂]=4.0×10^-17；lg2=0.3)
③步骤III中得到的Na₂S₂O₄要用乙醇洗涤，其优点是___________ 。请写出具体的洗涤操作过程___________。
(2)甲酸钠法是制备Na₂S₂O₄的一种新方法，其原理为将甲酸钠(HCOONa)和烧碱溶于乙醇水溶液中，再通入SO₂发生反应，有CO₂气体放出，析出Na₂S₂O₄固体，总反应的化学方程式为___________。
(3)Na₂S₂O₄固体在隔绝空气的条件下加热至75℃时完全分解，生成Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、SO₂，检验产物中是否含有Na₂SO₄的实验方法是___________。

【推荐2】冰晶石是一种矿物，主要成分为六氟合铝酸钠（Na₃AlF₆），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业作助熔剂，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。工业上生产Na₃AlF₆的主要流程如下：

试结合生产流程回答下列问题：
（1）浸取后的“残渣”中一定含有的成分是________，硫酸铝与NaF（aq）反应的离子方程式为____；
（2）为提高NaF的浸出率，煅烧后的固体在浸取前应采取的措施为_______________________，为得到纯净的Na₃AlF₆产品，操作a包括的主要操作步骤为_______→_______→_______；
（3）在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF（aq）的pH下调至5左右，请解释其原因是_____________________________________；
（4）78kg含CaF₂80％的氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na₃AlF₆______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）；
（5）碳酸化法也是工业制取Na₃AlF₆的一种方法:在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可,请写出该反应的化学方程式_____________。

【推荐3】试分析回答下列有关实验与计算问题：
(1)利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂∙8H₂O↓+2，在碱性环境下制取CaO₂∙8H₂O的装置如图：

①仪器C的名称为_______；反应结束后，经_______(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO₂∙8H₂O。
②装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是_______。
(2)S₂Cl₂遇水会生成SO₂、HCl两种气体，某同学设计了如图所示实验方案来测定该混合气体中SO₂的体积分数。

①W溶液可以是_______(填序号)。
a．H₂O₂溶液　　　　　b．KMnO₄溶液(硫酸酸化)　　　　　　　　c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______(用含V、m的式子表示)。