【推荐2】我国科学家以铬铁合金(主要成分铬、铁、镍)为原料，提出了制备氧化铬的“铬铁—三价铬冶金化工联合法”，彻底解决了传统铬生产工艺中六价铬的污染问题，其工艺流程示意图如图。

已知：整个工艺流程，溶液中的铬元素均为+3价。
(1)写出酸浸时的离子方程式____(至少写2个)。
(2)硫化铬属于难溶电解质，FeS和NiS的溶度积如表所示，试剂a为____。将NiS固体加入0.1mol/LFeSO₄溶液中，分析是否有FeS生成____(简述计算过程，≈5.3)。

硫化物	Ksp
FeS	6.3×10-18
NiS	2.8×10-21

(3)加入草酸(H₂C₂O₄)生成草酸亚铁的化学方程式____。
(4)为满足冶金及颜料级铬绿的要求，氧化铬产品中铁的质量分数应低于0.03%。一种测定氧化铬中铁含量的操作如下：
ⅰ.称取mg氧化铬产品，用酸溶解；
ⅱ.多步操作分离铁和铬；
ⅲ.取含有Fe³⁺的溶液，调pH，加入指示剂，用cmol/L的无色EDTA—2Na溶液滴定，共消耗EDTA—2Na标准液VmL。
资料：EDTA—2Na和Fe³⁺按物质的量1：1反应，低浓度时产物无明显颜色。
①指示剂是____，滴定终点的现象为____。
②氧化铬产品中铁的质量分数是____。

【推荐1】某化工厂产生的废渣中含有PbSO₄和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如图过程：

(1)写出NaClO的电子式____。
(2)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，写出将废渣“氧化”的化学方程式____。
(3)已知：①“浸出”过程发生可逆反应：AgCl(s)+2SO(aq)Ag(SO₃)(aq)+Cl^-(aq)。
②浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如图。

①由图可知，pH=10时，浸出液中含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而____(填“增大”、“减小”或“基本不变”)，产生该变化的原因是_____。
②依题意分析，下列说法合理的是____。
A.“浸出”过程中的反应平衡常数表达式为K=
B.若“浸出”过程在敞口容器中进行，浸出时间过长会导致银的浸出率降低
C.pH=5时，随着含硫化合物总浓度的增大，浸出液中含银化合物总浓度基本不变
(4)“还原”阶段氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

【推荐3】以Cl₂、NaOH、CO(NH₂)₂ (尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄∙H₂O (水合肼)和无水Na₂SO₃，NaHSO₃水溶液中含硫微粒随的分布曲线如图2所示，Na₂SO₃的溶解度曲线如图3所示)其主要实验流程如下：


已知：
①Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O是放热反应，超过40℃发生副反应。
②N₂H₄∙H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)步骤Ⅰ用Cl₂通入NaOH溶液制备NaClO溶液，Cl₂需要缓慢通入的原因：_________________
(2)步骤Ⅱ合成N₂H₄∙H₂O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应，使用冷凝管和迅速升温的目的分别是：__________

(3)关于实验操作下列说法正确的是______________。

A．步骤Ⅱ中通过滴液漏斗滴加NaClO溶液

B．步骤Ⅲ为了得到较高浓度的水合肼，可以向水合肼溶液中加入NaOH，减压蒸馏

C．步骤Ⅳ中边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2至pH约为4时，即可以停止通入SO2

D．为了快速得到无水Na2CO3，可以将产品烘干

(4)请补充完整由NaHSO₃溶液制备较纯的无水Na₂SO₃的实验方案：
边搅拌边向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液→_______→_______→_______用少量无水乙醇洗涤、干燥，包装。
a．调节至10                    b．减压抽滤                           c．趁热过滤                    d．蒸发浓缩至有大量晶体析出
e．蒸发浓缩至有晶膜产生，冷却结晶                           f．调节至7
(5)①经某学习小组测定，Na₂SO₃中含有NaCl杂质，试分析杂质产生的原因：________
②产品的纯度是产品质量的重要指标，该小组同学利用cmol/L的KMnO₄测定产品中Na₂SO₃的含量，装置如图，当酸性KMnO₄与Na₂SO₃恰好完全反应时计测得的的电极电势将会迅速增加，KMnO₄与Na₂SO₃反应方程式为(该条件下KMnO₄不氧化)：


具体流程如下：称量ag样品，加入煮沸后冷却的蒸馏水溶解，配制为250mL的溶液，用碱式滴定管取25.00mL样品溶液于烧杯中，用cmol/L的KMnO₄滴定，滴定曲线如图。则样品中Na₂SO₃纯度的表达式为：________________

【推荐1】Na₂S₂O₄(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。用HCOONa还原SO₂制备Na₂S₂O₄的装置(夹持、加热仪器略)如图所示：

c中溶液是HCOONa、Na₂CO₃、CH₃OH的混合溶液。
(1)装置b中的试剂是_______，作用是_______。
(2)d中的试剂是_______。
(3)装置c在70~83°C反应生成Na₂S₂O₄并析出，同时逸出CO₂，该反应的化学方程式为_______；对装置c的加热方式是_______。
(4)加入CH₃OH的目的是_______。从反应后的浊液中获得连二亚硫酸钠粗品需要经过的操作步骤和方法为_______。
(5)将步骤(4)中得到的粗品进一步提纯的方法是_______。
(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃ +NaHSO₄请设计实验证明氧化时发生的是②的反应：_______。

【推荐2】2-溴戊二酸二甲酯是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如下：

装置示意图如下图所示(夹持装置已略去)，实验步骤为：

Ⅰ．制备

将10.0g戊二酸加入三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷，搅拌均匀。保持条件下，依次缓慢滴加氯化亚砜滴催化剂、液溴，随后回流。回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，待溶液温度降到后，缓慢滴加甲醇(沸点)，保持滴加过程中温度不超过。

Ⅱ．除杂

向三颈烧瓶中加入饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用饱和氯化钠溶液洗涤3次。洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。

Ⅲ．提纯过滤后的液体置于热浴容器中(外温，接上精馏装置，进行减压蒸馏。

Ⅳ．收集产品收集的馏分，得到无色透明油状液体。

回答下列问题：

(1)仪器的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(2)步骤Ⅰ中采取“温度降到”、“缓慢滴加”这些措施的可能原因是___________。
(3)步骤Ⅱ中加入饱和氯化钠溶液的目的是___________。
(4)步骤Ⅲ中，热浴容器中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(5)中间产物1(戊二酰氯)比戊二酸的沸点低很多，原因是___________；反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。
(6)从绿色化学角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是___________。
(7)本实验的产率是___________(填标号，已知相对分子质量：戊二酸132，2-溴戊二酸二甲酯239)。

a．                                 b．                           c．                           d．