【推荐1】氯氧化铋(BiOCl)常用于电子设备等领域，BiOCl难溶于水，它是BiCl₃的水解产物。以铋的废料(主要含铋的化合物，含少量铜、铅、锌的硫酸盐及Cu₂S和Fe₂O₃等)为原料生产高纯度BiOCl的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)在浸液1中加入过量的锌，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥得结晶水合物M，M的摩尔质量为287 g·mol^-1，M为 ___(填化学式)。
(2)已知：浸液2呈蓝色，浸渣2含有少量硫单质。“浸铜”中MnO₂的作用是____(用离子方程式表示)。
(3)“浸铋”中，铋的浸出率与温度关系如图所示：

在高于40℃左右时“铋浸出率”开始下降，其主要因素可能是____(从两个角度分析)。
(4)在室温和液固比固定的条件下，c(HCl)=1.0mol·L^-1时，铋的浸出率与溶液中c(Cl^-)的关系如图所示。“浸铋”操作中，加入NaCl的目的是____。

(5)浸液3中主要溶质是BiCl₃，“沉铋”过程中，有气体放出。“沉铋”的主要化学反应的方程式为____。从绿色化学角度看，浸液4可以用于____(填“酸浸”、“浸铜”或“浸铋”)。
(6)测定产品的纯度：取mg充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用cmol·L^-1的AgNO₃标准溶液滴定至终点(用Na₂CrO_4，作指示剂)，消耗AgNO₃标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为____%(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】化学小组用碘量法测定粗品立德粉(主要成分是ZnS•BaSO₄，不溶于水)中S^2-的含量(粗品中不含干扰测定的物质)。
I.称取样品mg，置于碘量瓶中；
II.用已准确称量的I₂固体配制100mL0.1000mol/LI₂一KI标准溶液；
III.取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，并加入乙酸溶液，密闭于暗处几分钟，有黄色沉淀产生；
IV.以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL。
回答下列问题：
（1）II中配制100mL0.100mol/LI₂-KI标准溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和__。
（2）II中加入乙酸的作用是__；黄色沉淀的名称是__，该反应中__(填化学式)是氧化剂。
（3）已知Na₂S₂O₃与I₂反应生成Na₂S₄O₆，则IV中发生反应的化学方程式是__。
（4）样品中S^2-的含量为__(写出表达式)。

【推荐3】草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖()制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。


①仪器a的名称是___________。
②下，装置A中生成，同时生成和NO且物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。
③装置B的作用是___________
(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
将在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至溶液pH介于___________之间，然后将溶液___________、___________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol/L稀硫酸酸化后，再用标准溶液进行滴定，消耗溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是___________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是___________。
③产品中的质量分数为___________%。[已知：的摩尔质量为374g/mol]

【推荐2】从铬锰矿渣(主要成分为、MnO，含少量、、)中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：

已知：焙烧时不发生反应。回答下列问题：
(1)加快酸浸速率的措施有_______(至少答两点)。
(2)滤渣2的成分是_______(写化学式)。
(3)焙烧中转化为的化学方程式为_______。
(4)“还原”中作氧化剂的离子符号是_______。
(5)“转化”的离子方程式为_______。
(6)某温度下，、的沉淀率与关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的为_______。已知在此条件下，近似为，体系中满足，计算“沉铬”后滤液中_______。

【推荐3】红矾钠()可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。

已知：i．溶液中存在以下平衡：
ii．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子	开始沉淀的	沉淀完全的
	4.3	5.6
	7.1	9.2

(1)Ⅱ中，加入调节至___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)Ⅲ中，氧化沉淀的离子反应方程式为___________。
(3)Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是___________。
(4)Ⅳ中，加入的作用是___________(结合平衡移动原理解释)。
(5)为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品配成溶液，取出放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。)
①滴定终点的现象为___________。
②所得(摩尔质量为)的纯度表达式为___________(用质量分数表示)。

【推荐1】碱式氯化铜[Cu_m(OH)_xCl_y]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
I.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl₂溶液中通入NH₃，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持置已省略)。

(1)实验室利用装置B制备NH₃。仪器b的作用是_______。
(2)反应过程中，在装置A中除观察到溶液蓝绿色褪去外，还可能观察到的现象是_______。
(3)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______(写出—种即可)。
II.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品12.87g，加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待测液。
(5)铜的测定：取50mL待测液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为1.176g。则称取的样品中n(Cu²⁺)为_______mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯，步骤如下：
a.准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入20ml 0.2mol/L AgNO₃溶液，充分反应；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c.加入指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液；
d.重复实验操作三次，消耗0.1mol /L NH₄SCN溶液的体积平均为10.00mL。
已知K_sp(AgCl) = 3.2×10^-10，K_sp(AgSCN) = 2.0×10^-12
①加入硝基苯的作用是_______。
②滴定选用的指示剂是_______。
(7)根据上述实验结果可推知该碱式氯化铜的化学式为_______。

【推荐3】苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：
   
试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/	249.0	78.0	212.6
相对分子质量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法是___________。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置己略去)，将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入12.2 g纯化后的苯甲酸晶体、30 mL无水乙醇(约0.5 mol)和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.5~2 h。仪器C中反应液应采用___________方式加热；仪器A的作用是___________。
   
(3)随着反应进行，反应体系中水不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___________。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___________；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___________。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有___________；加入试剂X为___________(填写化学式)。
(6)最终得到产物纯品10.5 g，实验产率为___________。