【推荐1】海水是巨大的资源宝库，利用海水可以提取镁和溴，提取过程如下：
   
(1)请写出淡化海水的一种方法___________，操作①为___________。
(2)写出由制取Mg的化学方程式___________。
(3)吹出塔中通入热空气吹出，利用了溴的___________性。提取溴的过程中，经过2次转化的目的是___________。
(4)吸收塔中发生反应的离子方程式为________。
(5)下列有关海水综合利用的说法不正确的是________(填字母)。
A．海水提镁流程中，可循环使用，用于制备盐酸，再溶解
B．海水提镁流程中，石灰乳可以通过煅烧贝壳后加水得到
C．电解海水可以制得金属钠
(6)用上述流程进行海水提溴，将海水浓缩至1L，最终得到，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为___________。

【推荐2】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO₂、类似Fe₃O₄的Pb₃O₄，盛有PbO₂的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为__。
（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等）和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如图：

过程1中分离提纯的方法是__，滤液2中的溶质主要是_(填物质的名称）。过程1中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是__。
（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式__。
②电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向__极室（填“阴”或者“阳”）加入__（填化学式）。

【推荐3】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表：

1.5	6.5	7.7
3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(3)“调pH”时，为除去溶液中的铁元素，可向溶液中加入Ni(OH)₂试剂来控制pH的范围为___________。
(4)“除钙”后，若溶液中浓度为，则=___________。[已知常温下]
(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质)。

①中间隔室b可以得到的主要物质Z是___________(填化学式)。
②阳极的电极反应式是___________。

【推荐3】高纯锑在光电催化、半导体材料方面有着重要的应用。现以辉锑矿(主要成分为，还含有PbS、CuO、等)为原料提取锑。

已知：
①浸出液中主要含过量盐酸和，还含有、、等；
②常温下：，。
(1)浸出渣除硫以外，还有___________。
(2)“溶浸”时氧化产物是硫，被氧化的化学方程式为___________。
(3)已知：浸出液中、。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)；所加不宜过多，其原因为___________。
(4)水解的中间产物有难溶于水的SbOCl生成，其对应的化学方程式为___________；水解最终产物的性质与相似，为去除中混有的SbOCl，可加入氨水对其“除氯”，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因是___________。
(5)Hg、Ge、Sb形成的物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X晶胞可视为Y晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。X的最简式的相对分子质量为Mr，阿伏加德罗常数的数值为，则X晶体的密度为___________(列出计算式)。

【推荐2】乙二酸俗称草酸，其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色、熔点为101℃。易溶于水，150℃-160℃大量升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是__________________________,由此可知草酸晶体分解的产物中有______________，装置B的主要作用是_____________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有H₂O和CO，为进行验证，选用下图中的装置进行实验。

实验装置连接的合理顺序为a→___________________→k(填小写字母)，能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是______________________________________________________________，草酸晶体受热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。
（3）用酸性KMnO₄溶液滴定反应结束后的F溶液,测定Na₂C₂O₄的浓度
实验步骤：取20.00mLF中的溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H₂SO₄,用0.1600mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②滴定终点的现象是_______________________________________________________。
③计算F溶液中Na₂C₂O₄的物质的量浓度为_________。

【推荐3】Ⅰ．某小组利用数字化实验模拟制备Fe(OH)₂并探究其相关性质。
(1)模拟制备Fe(OH)₂装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于FeSO₄溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的FeSO₄溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的FeSO₄溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。实验证明制备Fe(OH)₂最佳pH是6~8，氨水代替NaOH溶液效果更好的原因是_____，Na₂SO₃的作用是_____。

(2)探究原材料FeSO₄的相关性质。向50mL蒸馏水中加入FeSO₄·7H₂O晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，点时加入NaOH溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论_____。
(3)已知：在时溶液中，被氧化成的过程中会产生，且降低量大于增加量，几乎不变，用总离子方程式说明原因_____，检验反应后的溶液中是否存在，可以选择的试剂是_____。
A．NaOH溶液　B．K₃[Fe(CN)₆]　C．KSCN　D．KMnO₄
Ⅱ．
(4)用氢氧化钠固体配制实验所需的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是_____

A．称量	B．转移	C、定容	D、摇匀

A．A

B．B

C．C

D．D

(5)用NaOH固体配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____。
A．未冷却至室温就定容
B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度
D．定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液吸出
E．称量NaOH时用了生锈的砝码