【推荐1】最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO₂是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂。
（1）钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液呈碱性的原因是_____。（用离子方程式表示）
（2）已知H₂SO₃的电离常数为K₁=1.5×10^-2，K₂=1.0×10^-7；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11；则下列微粒可以大量共存的是_____(填序号)。
A.CO₃^2-和HSO₃^- B.HCO₃^-和HSO₃^- C.H₂SO₃和HCO₃^- D.SO₃^2-和HCO₃^-
（3）根据上述信息，当溶液的pH=5时，溶液中=_________（填具体数值）。
（4）吸收液吸收SO₂的过程中，水溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-随pH的分布如图：

①吸收SO₂制备NaHSO₃溶液，实验中确定何时停止通SO₂的实验操作为_________。
②在0.1mol·L⁻¹NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是_________(填序号)。
A.c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(H₂SO₃) B.c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)
C.c(H₂SO₃)+c(H⁺)=c(SO₃^2－)+c(OH^-) D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO₃^2－)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)
（5）亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种液态的非电解质，沸点为77℃。SOCl₂中氯元素与硫元素直接以共价键相连，其中Cl呈−1价；SOCl₂遇水可生成SO₂。请回答下列问题：蒸干MgCl₂溶液不能得到无水MgCl₂，若将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加热，可制得无水MgCl₂，请用SOCl₂与水反应的方程式和必要的文字描述解释原因_________。

【推荐2】优化的复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如图所示。

已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度时，认为沉淀完全，)

离子

回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是___________。
(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为___________(填一种)。
(3)常温下，“酸浸”时，加入过量的硫酸的目的为___________(答一条即可)。
(4)“还原”中与反应的离子方程式为___________；通入空气的条件下，“溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是___________。
(5)“一系列操作”包括___________、过滤、洗涤和低温干燥。

【推荐3】无水FeCl₃常作为有机反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO₂杂质)为原料制备无水FeCl₃(s)。
已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。

回答问题：
(1)操作①的名称是_______，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
(2)操作①得到的固体为_______。
(3)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填编号)。

A．KMnO4溶液

B．Cl2水

C．稀HNO3溶液

D．H2O2溶液

(4)取少量D晶体，溶于浓盐酸配成溶液，并滴加KSCN溶液，现象是_______。
(5)反应D→E的化学方程式为_______。
(6)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，则还原剂可能是_______，并设计实验验证是该还原剂将Fe³⁺还原_______。

【推荐1】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀 pH 范围如下表所示：

	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀pH	5.4	7.0	2.3	4.7
完全沉淀pH	8.0	9.0	4.1	6.7

完成下列填空：
(1)步骤Ⅰ中所需 25%稀硫酸可用 98%浓硫酸(密度为 1.84g/mL)配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_______(选填编号)

A．天平

B．滴定管

C．容量瓶

D．胶头滴管

(2)步骤Ⅱ 中加入 H₂O₂溶液的作用是_______(用离子方程式表示)；
(3)用 ZnO 调节 pH，以除去含铁杂质，调节 pH的适宜范围是_______。
(4)步骤 Ⅲ 中加入 Zn 粉的作用是：①_______；②进一步调节溶液 pH。
(5)碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]煅烧的化学方程式为_______。
(6)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应)：
① 取 1.000g 活性氧化锌，用 15.00mL 1.000mol·L^-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴酚酞溶液。
② 用浓度为 0.5000mol·L^-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液 12.00mL。判断滴定终点的方法是_______；所得活性氧化锌的纯度为_______。

【推荐2】胆矾()是一种重要化工原料，可先制备硫酸铜溶液再通过蒸发浓缩冷却结晶获得晶体。
Ⅰ.溶液的制备
方案ⅰ：铜与浓硫酸加热制备。
方案ⅱ：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸。
(1)请写出方案i反应的化学方程式_______，此方法硫酸的利用率较低的原因是_______；
(2)方案ⅱ除了可提高硫酸的利用率外，还有的优点是_______。
(3)将上述制备的溶液按下图所示进行操作

转化生成深蓝色晶体；写出总反应方程式_______。
Ⅱ.某研究小组以生锈的铜屑为原料［主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、］制备胆矾。流程如下。

回答问题：
(4)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。
(5)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。
(6)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。
(7)实验证明，滤液D能将氧化为。
①甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。
②乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。

【推荐3】以白云石(主要成分为MgCO₃ ·CaCO₃)为原料制取氢氧化镁的工艺流程如下：


（1）白云石属于_______物（选填“纯净”或“混合”），在轻烧过程中只发生碳酸镁的分解，则依图可判断“轻烧”温度不能超过______℃。“研磨”的目的是_________________。
（2）已知加热过程中硫酸铵与MgO反应生成一种盐、氨气和水。则加入氨水时的化学方程式为________________________。整个流程中能循环利用的是 _________________。
（3）传统工艺制备氢氧化镁是将白云石在高温下分解产生氧化镁和氧化钙再提取，而本工艺采取轻烧，其优点在于___________________、_____________________。

【推荐1】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。20℃时溶解度（克/100克水），K₂CO₃：111，KMnO₄：6.34。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列______（填序号）物质相似。
A．75%酒精       B．双氧水       C．苯酚        D．NaClO溶液
(2)写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：_____。
(3)向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄，该反应中的还原剂和氧化剂之比是____。
(4)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、_________和___________。
(5)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO₂可制得_______mol KMnO₄。
(6)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________（填性质）上差异，采用_______（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

【推荐2】水钴矿的主要成分为CoO、Co₂O₃、 Co(OH)₃， 还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、 CuO、MnO₂ 等。 一种利用水钻矿制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知部分沉淀的有关数据如下表(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0 ×10^-5mol·L^-1)。

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
沉淀完全时pH	5.2	2.8	8.3	9.4	6.7	10.1
沉淀溶解时pH	7.8	—	—	14	—	—

请回答下列问题：
(1)写出“浸出”时Co₂O₃发生反应的离子方程式_______，分析加入Na₂SO₃的必要性_______。
(2)写出NaClO₃发生主要反应的离子方程式_______。若向“浸出液”中加NaClO₃时不慎过量，可能会引起什么不良后果_______。
(3)假设“氧化”后溶液中Co²⁺的浓度为0.2 mol·L^-1， 通过简要计算说明“沉淀”时应控制溶液pH的范围_______。
(4)“系列操作”中包含3个基本实验操作，依次写出它们的名称_______、_______、_______。
(5)某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示。请写出2条萃取规律_______、_______，并说明本流程是否可用该萃取剂进行萃取_______。
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【推荐2】一硝基甲苯是一种重要的工业原料，某化学学习小组设计如图所示装置制备一硝基甲苯实验步骤如下：

①配制浓硫酸和浓硝酸的混合物(混酸)；
②在三颈烧瓶里装15 mL甲苯(密度为0.866 g·cm^-3)；
③装好其他药品，并组装好仪器；
④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌；
⑤控制温度，反应大约10 min至三颈烧瓶底部有大量液体(淡黄色油状)出现；
⑥分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到一硝基甲苯共12.5 g。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)装混酸的仪器名称是___________。
(2)简述配制混酸的方法：___________
(3)A仪器的名称是___________，出水口是___________(填字母a或b)。
(4)写出甲苯与混酸反应可能生成1，3，5-三硝基甲苯的化学方程式：___________。
(5)本实验中一硝基甲苯的产率为 ___________(结果保留三位有效数字)。

【推荐3】常温下二氧化氯(ClO₂)为黄绿色气体，其熔点为-59.5℃，沸点为 11.0℃，极易溶于水，不与水反应，主要用于纸浆、纤维、小麦面粉和淀粉的漂白，油脂、蜂蜡等的精制和漂白。温度过高，二氧化氯的水溶液可能会爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置(加热和夹持装置均省略)制取并收集 ClO₂。

(1)盛装稀硫酸的仪器名称为_______。实验时需要加热至 60～80℃之间反应，较为适宜的加热方式为_______。
(2)在仪器 a 中先放入一定量的 KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量稀硫酸，加热，反应生成 ClO₂、CO₂和一种硫酸盐，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。反应开始后，可以观察到仪器 a 内的现象是_______。
(3)装置 B 的作用是_______。
(4)装置 D 中的 NaOH 溶液吸收尾气中的 ClO₂，生成物质的量之比为 1：1 的两种盐，一种为 NaClO₃，写出该反应的离子方程式：_______。
(5)ClO₂很不稳定，需随用随制。上述实验的产物用水吸收可得到 ClO₂溶液。为测定所得溶液中 ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤 1：量取 ClO₂溶液 10mL，稀释成 100mL 试样，量取 V₁mL 试样加入锥形瓶中；
步骤 2：调节试样的 pH≤2.0，加入足量 KI 晶体，振荡后，静置片刻；
步骤 3：加入指示剂淀粉溶液，用 cmol·L^-1的 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃标准溶液 V₂mL。
已知：①2ClO₂+8H⁺+10I^-=5I₂+2Cl^-+4H₂O
②2 Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
原 ClO₂溶液的浓度为_______g·L^-1(用含 V₁、V₂、c 的代数式表示)。
(6)目前已开发出用电解法制取 ClO₂的新工艺。如图所示，阴极发生的电极反应方程式为 _______。