【推荐1】新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO₄)做电极材料。对LiFePO₄废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li₂CO₃的工业流程图如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

(1)过程i研磨粉碎的目的是__________。
(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示)___________。
(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

①实验2中，NaClO₃与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为__________。
②综合考虑Li⁺的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________。
③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是________。
(4)浸出液中存在大量和，已知：+H⁺，+H⁺，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因____________。
(5)简述过程vi的操作___________。

【推荐2】绿矾(FeSO₄•7H₂O)可用做净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：

请回答下列问题：
(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO₂^-、SiO₃^2-和______。
(2)试剂C是______。
(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。
(4)烧渣中Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂的物质的量之比是______。

【推荐1】陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

(1)“滤液①”主要成分是____；“操作②”的分离方法是____。
(2)“酸溶”中H₂O₂的作用是：____；若用Na₂S₂O₃代替H₂O₂则有两种硫酸盐生成，写出Na₂S₂O₃在“酸溶”时发生的化学方程式：____。
(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图所示，则有机磷萃取时最佳pH为_____。

(4)Co²⁺萃取的反应原理如下：Co²⁺+2HR(有机层)=CoR₂+2H⁺，则从有机相中分离出CoSO₄需向有机溶剂中加入以下哪种试剂____(填选项)。

A．H2SO4

B．NaOH

C．Co(OH)2

D．HR

(5)“沉钴”时Na₂CO₃的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：____。
(6)在空气中煅烧CoCO₃生成钴的氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为24.1g，CO₂的体积为6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____。

【推荐2】碱式硫酸铝溶液[主要成分为Al₂(SO₄)₃·Al₂O₃]可用于烟气脱硫。
(1)实验室用粉煤灰(主要含Al₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铝溶液的实验流程如下：

调节pH过程中的化学反应方程式为_______，若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量_______(填降低、升高)。
(2)碱式硫酸铝溶液吸收SO₂后可加热解吸，释放高浓度SO₂的同时吸收液还能再生，可实现循环脱硫。
①碱式硫酸铝溶液吸收SO₂生成Al₂(SO₄)₃·Al₂(SO₃)₃的化学方程式为_______。
②一定温度下，反应物浓度(用质量分数表示)对SO₂吸收率的影响如图1所示。

则吸收液浓度变化对SO₂吸收率的影响比SO₂浓度变化对SO₂吸收率的影响要_______(填大、小)。
③吸收过程中存在氧化反应。SO₂的吸收率、氧化率随吸收液温度的变化曲线如图2所示。实际脱硫过程中，控制吸收液温度为40℃的理由是_______。
(3)随着SO₂的吸收和解吸，碱式硫酸铝溶液中的含量实时变化，快速、准确测定溶液中对脱硫至关重要。一种测定溶液中的方法如下：取实时试样5.00mL，稀释至500.00mL，取出50.00mL，调节溶液pH，加热煮沸，边搅拌边加入0.01000BaCl₂溶液15.00mL，充分反应，再用0.0025000EDTA标准溶液滴定过量的Ba²⁺至终点，消耗EDTA标准溶液10.00mL(已知Ba²⁺与EDTA反应的化学计量比为1：1)。则该试样中_______(写出计算过程)。

【推荐3】工业上用某矿渣(主要成分Cu₂O，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取)：

已知：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。
(1)操作Ⅰ的名称为_______，固体混合物B与NaOH溶液反应的离子方程式为_______；
(2)滤液A中铁元素的存在形式为_______(填离子符号)，要检验该铁元素的离子的实验_______；
(3)在滤液C中通入足量CO₂的离子方程式为_______；
(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_______；
(5)取足量从矿渣中提取的铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与1.68L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L^-1NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。

【推荐1】某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，利用如下原理探究氯气的某些性质反应原理：。

(1)A中产生现象是_______，甲同学认为是Cl₂与水反应产生某新物质的结果，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl₂与水反应产生新物质的结果，理由是_______。
(2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是_______。
(3)装置D中产生的现象是_______，该反应的基本反应类型是_______。
(4)E是尾气吸收装置，写出其中发生反应的离子方程式：_______，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液拿来做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式_______。
(5)工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，漂白粉需要密闭保存，原因是(用化学方程式表示)_______。

【推荐3】某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如图装置

回答下列问题：
(1)装置B中发生反应的化学方程式为______。
(2)装置C的作用是_____。
(3)装置E中经过高压汞灯的强光照射后，生成的含氯有机物最多有__种，且E中实验现象有______。
(4)F中球形干燥管的作用是_____。
(5)某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合理______，请说明理由____。