【推荐1】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：

(1)氯元素在周期表中的位置是___________。
(2)③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________。(写元素符号)
(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式___________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．最高化合价为+6

B．简单气态氢化物比稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数___________(用含a的代数式表示)。

【推荐2】亚硝酰氯(，熔点：℃，沸点：℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
Ⅰ：甲组的同学拟制备原料气NO和，制备装置如下图所示：

(1)制备NO发生装置可以选用___________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ：乙组同学利用甲组制得的NO和制备，装置如图所示：

(3)实验室也可用X装置制备NO，X装置的优点为___________。
(4)实验时，应先在三颈烧瓶内通入___________(填“”或“NO”)，另一种气体可以通入的标志是___________。
(5)无水的作用是___________。
(6)实验中用溶液进行尾气处理，尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与___________(填化学式)同时通入溶液中。

【推荐3】I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A ___________，D__________；
(2)写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：_____________________________。
II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³) 配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④ 检漏、转移、洗涤;⑤定容、摇匀
若实验仪器有：
A .100 mL量筒 B.玻璃棒 C.50 mL容量瓶 D.100 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯
回答下列问题：
(1)需量取浓硫酸的体积为__________mL。
(2)实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。
(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。
① 定容时俯视刻度线观察液面                         ② 容量瓶使用时未干燥
③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数
(4)检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2-的操作是___________________________________。

【推荐1】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)	先滴加1.0 mL0.5 mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1H2SO4溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1   mol·L－1AlCl3溶液		Ⅱ．加碱时____；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失
	0.1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液		Ⅲ．加碱时____；加酸后得棕黄色溶液
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后____

(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因： ______。
(2)II中加碱时出现的现象是____________________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是__________________________。
(3)III中加碱时出现的现象是_____。
(4)IV中加酸时出现的现象是_____________，用离子方程式解释产生此现象的原因：___________________。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
	0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液	Ⅴ．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L^－1 Fe(NO₃)₂溶液中_______，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe^3＋，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe^3＋的可能原因有两种：a．_________；b．_________。

【推荐2】我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。现代炼锌主要采取湿法工艺，以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为)为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：

(1)浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：_______。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
b．_______。
(2)除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3；②控制溶液pH为2.5～3.5，使铁主要以沉淀的形式除去。结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_______。
(3)电解：总反应(未配平)：。若不考虑副反应，为了使溶液中的、均恰好完全反应，理论上需要再添加哪种离子？_______(填“”、“”或“都不需要”)。

【推荐1】绿矾（FeSO₄•7H₂O）的一种综合利用工艺如下：
   
（1）绿矾与NH₄HCO₃在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO₂生成，反应的离子方程式为__________________________________。
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO₃FeOFe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式__________________________________。
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_________。
（4）母液“除杂”后，欲得到(NH₄)₂SO₄粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、______。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH₄HSO₄，运用化学平衡移动原理解释其原因_______________。
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO₄转化为Fe₂O₃和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO₃的含量，可采取的措施是__________________。

空气通入量/L•s-1	温度/℃	SO2含量/%	SO3含量/%
0.02	850	45.4	54.6
0.06	850	30.5	69.5
0.10	850	11.1	88.9
0.10	810	11.1	88.9
0.10	890	11.2	88.8

【推荐3】光气()在工业上具有重要的用途。
(1)相关的化学键键能数据如下表。

化学键
	243	330	1076	765

写出工业上采用高温活性炭催化与合成的热化学方程式：___________
(2)在密闭体系中，充入体积比为的和和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图所示：

①有利于提高光气()平衡产率的反应条件是___________。
②图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：___________(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。若用压强平衡常数，表示，计算B点对应的___________ (用含的式子表示)为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数)。

【推荐1】三氧化二钴()主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料(主要成分为，含有少量、、、)制备和的流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的范围如下表：

沉淀物
开始沉淀时的	7.5	2.7	7.6	6.9
完全沉淀时的	9.7	3.7	9.0	9.2

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______；检验滤渣2中阳离子可选用的化学试剂为_______。
(2)“调”时，调节的范围是_______；“高温煅烧”时，如果是在实验室中进行该项操作，装的仪器名称是_______。
(3)“酸浸”时的作用是_______。
(4)“沉镍”时发生反应的离子方程式为_______；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低，原因是_______。
(5)可用于制备镍氢电池，该电池充电时总反应为(为储氢合金)，电解液为溶液，则放电时正极的电极反应式为_______。

【推荐3】工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na₂S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_____。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na₂S转化为Na₂SO₄，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知该反应的平衡常数K_1000℃＜K_1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na₂SO₃，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

①中和含酸废水工业常用的试剂x是_____。
②写出H₂S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式____。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S进入气相从而达到从废水中除去Na₂SO₃的目的，写出SO₃^2-在酸性条件下放电生成H₂S的电极反应式：____。
④已知：2H₂S(g)+O₂(g) =2S(s) +2H₂O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO₂ (g) =S(s)+ O₂(g) △H= +269.8kJ/mol
H₂S与O₂反应生成SO₂和H₂O的热化学方程式为_____。