【推荐1】I．将铁丝插入硫酸铜溶液中，充分反应后：
(1)铁丝上观察到的现象是_______；
(2)发生反应的离子方程式为_______；
II．将铜丝插入到硝酸银溶液中：
(3)发生反应的离子方程式为_______；
(4)结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_______。

【推荐2】磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。


   
回答下列问题。
(1)甲装置可以用于实验室制SO₂，则下列试剂组合中合适的是_____。
A．18.4mol·L^-1的硫酸和Cu
B．10mol·L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体
C．70%的硫酸和Na₂SO₃固体
装置庚中发生反应的离子方程式为：_____。
(2)导管a的作用是_____。仪器b盛放的试剂为_____。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为_____。
(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是_____，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是_____。
(4)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____。
(5)若反应中消耗的氯气体积为896mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3g，则磺酰氯的产率为_____(保留三位有效数字)。

【推荐1】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含、、)回收再生的流程如下。

请回答：
(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是______。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是______池
(3)由置换池中得到固体的操作名称是______。
(4)向再生池中通入也可以使废液再生，相比，用双氧水的优点是______。
(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是______(填写编号)
A．有铜无铁     B．有铁无铜       C．铁、铜都有       D．铁、铜都无
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(6)干法制备高铁酸钠的主要反应为：， 该反应中是______(填“氧化剂”、“还原剂”)。
(7)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为______mol。

【推荐2】（1）已知25℃：

H2S	一元酸HA
Ka1=9.1×10—8，Ka2=1.1×10—12，	Ka=9.1×10—10

写出H₂S与钾盐KA溶液 ( A^-表示酸根 ) 反应的化学方程式：______________________。
（2）次磷酸（H₃PO₂）是一种化工产品，具有较强的还原性。
①H₃PO₂是一元弱酸，写出其电离方程式____________________ 。
②H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银。NaH₂PO₂为________（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_______（填化学式）。
（3）向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加1mol・L^—1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。（滴加过程无气体放出）

①写出m点发生反应的离子方程式_____________________________________。
②往NH₄Al（SO₄）₂溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_____________mol 。

【推荐3】回答下列问题：
(1)复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料Na₃Fe₂(PO₄)P₂O₇，Na₃Fe₂(PO₄)P₂O₇放电后生成Na₂Fe₂(PO₄)P₂O₇。回答下列问题：
①基态Fe²⁺的价电子排布式为________。
②Na₂Fe₂(PO₄)P₂O₇中n(Fe²⁺):n(Fe³⁺)=________。
(2)一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO₃的稀硝酸进行实验，若HNO₃只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺。若反应结束后的溶液中n(Fe³⁺):n(Fe²⁺)=1:2，则的值为________。
(3)硫酸铁铵可用作媒染剂和制药，其晶体化学式为(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c•dH₂O。硫酸铁铵晶体组成的测定过程如下：通过计算确定a:b:c________。
步骤1：准确称取质量为9.640g固体在酸性条件下溶于水配成100.00mL溶液A；
步骤2：取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得2.330g沉淀；
步骤3：取25.00mL溶液A，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤并灼烧得0.4g红棕色固体。
(4)制备黄血盐K₄[Fe(CN)₆]可以由FeSO₄与KCN直接在溶液中作用而合成，但制备赤血盐K₃[Fe(CN)₆]，却不能直接用Fe³⁺离子与CN^-直接作用而得，而是采用氧化剂Cl₂或H₂O₂将黄血盐氧化为赤血盐。已知CN^-在性质上与卤离子相似，而(CN)₂则似卤素单质，故(CN)₂称为拟卤素。
①1mol[Fe(CN)₆]^3-中含有的σ键数目为________。(用N_A表示，假设N_A为阿伏加德罗常数的值)
②用离子方程式表示不能用Fe₂(SO₄)₃与KCN直接反应制备赤血盐的原因是________。
③写出在稀硫酸中用H₂O₂氧化黄血盐制备赤血盐的化学方程式：________。

【推荐2】某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题：

(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________________．
(2)E中出现的现象是______________________．
(3)该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为________________，现象是_______________．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因：_______________________．
③将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择下列物质中的_______．

【推荐3】无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。
已知：氯化亚砜(   )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。
   
回答问题：
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用___________(填编号)。

A．溶液

B．水

C．水

D．溶液

(3)如何确定C溶液中是否含有二价铁___________
(4)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是___________。
(5)取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是___________。
(6)反应D→E的化学方程式为___________
(7)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂___________，并设计实验验证是该还原剂将还原___________。

【推荐1】向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
Ⅰ.猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醛发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生___反应。
Ⅱ.设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案2：测定反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量和反应后Br^-离子的物质的量。
（1）方案1是否可行？___？理由是___。
（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量为amol，
若测得反应后n(Br^-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；
若测得反应后n(Br^-)=___mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n(Br^-)=___mol，则说明猜测（3）正确。
Ⅲ.实验验证：某同学在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO₃溶液，得到淡黄色沉淀1.88g(已知反应生成有机物与AgNO₃不反应)。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为___。
Ⅳ.拓展：
请你设计对照实验，探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表)。

实验操作步骤	实验现象	结论
___	___	___

【推荐2】某实验小组拟探究铁的化合物(FeS₂O₆)的分解产物，设计如下实验。已知几种物质的物理性质如下表所示。

物质	SO3	SO2	O2
熔点/°C	16.8	-75.5	218.4
沸点/°C	44.8	-10	-182.9

实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)。

回答下列问题：
(1)仪器D的名称是_______。
(2)点燃酒精灯之前，通入一段时间N₂，其目的是_______。
(3)低温浴槽II控制的温度范围为_______。
(4)甲、乙、丙三组分别进行实验，测得相关实验数据如下(不考虑损失且不考虑O₂的存在，固体已完全分解)：

	A处温度/°C	FeS2O6质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	2.16	0	0.64
乙	T2	4.32	0.80	1.92
丙	T3	6.48	1.60	2.56

①根据实验数据分析，甲组实验中A装置得到的纯净固体产物是_______(填化学式)。
②经检测，乙组实验的固体产物为纯净物，写出A中发生的化学反应方程式：_______。
(5)为了进一步分析丙组实验得到的固体纯净物成分，他们取少量固体溶于稀硫酸中，将溶液分成两份，进行如下实验(不考虑O₂的存在)：

实验	操作	现象
a	在一份溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液	产生蓝色沉淀
b	在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液	溶液变红色

根据实验推知，丙组实验中FeS₂O₆分解生成的固体产物、SO₃、SO₂的物质的量之比为_______。
(6)为了进一步探究气体产物成分，将D仪器导出的气体通入酸化的KI-淀粉溶液中，一段时间后，若_______(填实验现象)，则说明有O₂生成。

【推荐3】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
I.甲同学设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(表中“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：

实验步骤	实验现象
①镁条用砂纸打磨后放入试管，加少量水加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞的冷水	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

(1)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象编号和实验①②对应的化学方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象(填A～F)	__	__	__	__	__

①_______；       
②_______；
(2)实验的结论：_______。
II.乙同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器D的名称为_______，作用为_______。
(2)证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉-碘化钾混合溶液，B中装有KClO₃固体，则A中试剂为_______，B中发生反应的化学反应方程式_______，观察到C中_______(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。
(3)证明非金属性：C>Si，在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液。观察到C中_______(填现象)，发生反应的离子方程式_______，即可证明。
(4)丙同学认为实验结果不正确，应在A和C装置之间添加装有_______的洗气瓶，才能证明非金属性：C>Si。对丙同学的结论进行解释：__________。