【推荐2】工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被溶液吸收转化为和，同时有气体生成。后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生。
(1)写出在水溶液中的电离方程式___________，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为___________。
(2)用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴___________mol。
(3)已知在酸性条件下存在以下反应关系:
①能将KI氧化成，其本身被还原为；
②能将氧化为；
③能将氧化为，也能将氧化成，其本身被还原为。
则、、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是___________。
A．B．
C．D．
(4)有探究实验如下：

步骤	现象
i．向盛有30mLKI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入溶液	随着溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变
ii．继续向上述溶液中滴入溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求：在图中标出终点坐标)：___________。

【推荐3】利用含硒物料(主要成分为Se、S、、和少量含Cu、Ag的化合物)制取精硒的工业流程如下：
   
已知：硫单质熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；。
回答下列问题：
(1)“脱硫”选择温度为95℃的原因是___________；实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有___________。
(2)“氧化浸取”中，Se被氧化为并收集到气体，该反应的化学反应方程式为___________。
(3)“除杂”中，浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是___________。
   
(4)“酸化”过程中制取精硒的离子方程式为___________。
(5)测定精硒中硒的含量：
准确称量0.2000g样品，用浓将样品中的Se氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000的标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL。精硒中硒的质量分数为___________。上述过程发生的反应：、、

【推荐1】某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：
(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量
(二)测定原理：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
(三)实验用品及试剂：
(1)仪器和用品(自选，略)
(2)试剂：指示剂_______(填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol·L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液，蒸馏水等。
(四)实验过程：
(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。
(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液待用。
(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_______直至滴定终点，滴定至终点的现象是_______。
(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)

滴定次数	_______	_______
		______	_______	_______	平均值
1	10.00
2	10.00
3	10.00

若经数据处理，滴定中消耗标准的Na₂S₂O₃溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为_______，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______(若认为没有误差，该问可不答)。
(六)问题和讨论：
实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl₂的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______(填编号)。
①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外
③滴定前平视Na₂S₂O₃液面，滴定后俯视Na₂S₂O₃液面