【推荐1】以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可以合成二甲醚、甲醇等许多重要的化工产品。回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(l) △H₁=-2.8kJ·mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₂=-122.5kJ·mol^-1
1mol液态水全部蒸发为气态水吸收44.0kJ的能量，则以气态CO和气态H₂为原料制备气态CH₃OCH₃和水蒸气的热化学方程式是___。
(2)在一温度恒定的密闭容器中通入一定量的CO和H₂，在催化剂作用下转化为CH₃OCH₃(g)，当CO与H₂的投料比为____时，混合气体CH₃OCH₃的体积分数最大；为了提高CH₃OCH₃的平衡产率，不改变温度，可以采取的措施有____(答出一条即可)。
(3)改用不同的催化剂可以利用合成气制备甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OCH₃(g) △H<0，v_正=k_正x(CO)·x²(H₂)，v_逆=k_逆x(CH₃OCH₃)，k_正、k_逆分别为正逆反应速率常数，x为物质的量分数。
①该反应在某条件下达到平衡后，降低温度，k_正___(填“增大”或“减小，下同)，k_逆___，且k_正的变化程度___(填“大于”“小于”“等于”)k_逆变化的程度。
②在实验室模拟工业合成甲醇的反应，在一恒压密闭容器内充入1mol CO、2mol H₂和1mol He(代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为pMPa，加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变化如表：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50	60
容器体积/L	4	3.5	3.2	3.0	2.9	2.8	2.8

则氢气的平衡转化率为___，该温度下的平衡常数K_p为____(MPa)^-2(K_p为以分压表示的平衡常数，请用含p的式子表示)。
(4)利用二氧化碳和甲烷经催化重整，可以制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)，按一定体积比加入甲烷和二氧化碳，在恒容条件下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图所示。则下列叙述正确的是___。

A．该反应△H>0

B．此反应的优选温度为1000℃

C．在恒压条件下进行该反应，产率将更高

D．催化剂的使用可以降低反应的活化能，从而使平衡产率提高

【推荐3】是燃煤烟气中的主要污染物之一，可通过如下多种方法治理。
(1)用生物质热解气(主要成分CO、)将在高温下还原成单质硫。其中涉及到的主要反应有：
反应1：   
反应2：   
反应3：   
①反应1的平衡常数表达式为_______。
②CO和反应生成S(g)和的热化学方程式为_______。
(2)烟气中可以用“亚硫酸铵吸收法”处理。
①吸收时发生反应的化学方程式为_______。
②测得25℃时溶液pH与各组份物质的量分数的变化关系如图所示。b点时溶液，则_______。

(3)电解法脱硫：用溶液吸收气体，所得混合液用图所示的装置进行电解，可实现吸收剂的循环利用。

①图中a由极要连接电源的填_______(“正”或“负”)极。
②电解装置中使用阴离子交换膜而不使用阳离子交换膜的原因是_______。