【推荐1】热化学循环分解水制是在水反应体系中加入一种中间物，经历不同的反应阶段，最终将水分解为和，图是热化学循环制氢气的流程。

(1)实验测得，燃烧生成液态水放出的热量，则能表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：_______。
(2)整个流程参与循环的物质是_______(填化学式，下同)和_______。
(3)乙醇氧化重整或水蒸气重整都可以制取氢气：
氧化重整：
水蒸气重整：
①反应的_______(填“>”“<”或“=”)。
②实际生产中采用氧化、水蒸气联合重整，为维持热平衡，理论上参加水蒸气重整的乙醇与参加氧化重整的乙醇的物质的量之比为_______。
(4)合成氨用的可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图所示，则与反应生成和的热化学方程式为：_______。

【推荐2】硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。
（1）工业上采用高温热分解H₂S的方法制取H₂,在膜反应器中分离出H₂,发生的反应为2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)△H
已知：①H₂S(g)H₂(8)+S(g)△H₁
②2S(g)S₂(g)△H₂
则△H=________(用含△H₁、△H₂的式子表示)。
（2）在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H₂S分解：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)。H₂S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H₂S的转化率如图1所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。

①反应2H₂S (g)2H₂(g)+S₂(g)是放热还是吸热，判断并说理由________。
②随着H₂S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是________ 。
③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为________。在图2中画出985℃时,0～6s 体系中S₂(g)浓度随时间的变化曲线。___________________
     
（3）工业上常用NaOH溶液吸收H₂S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成S_x^2-,写出生成S_x^2-离子的电极反应式：________。

【推荐3】请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：
(1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol^-1(吸热)，Na(s)-e^-=Na⁺(aq)ΔH=-240kJ·mol^-1，Cl₂(g)+e^-=Cl^-(aq)ΔH=-167kJ·mol^-1，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式___。
(2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+H₂O(g)。图1是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。

已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；
①该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。
②用H₂表示500K下达到平衡的平均速率___。
③若改充入2molCO₂和3molH₂，图1中的曲线会__(填“上移”或“下移”)。
(3)根据下表数据作答：
表1     25℃时浓度为0.1mol·L^-1两种溶液的pH

溶质	NaClO	Na2CO3
pH	9.7	11.6

表2     25℃时三种酸的电离平衡常数

	H2CO3	H2C2O4	H2SO3
K1	4.2×10-7	5.4×10-2	1.23×10-2
K2	5.6×10-11	5.4×10-5	5.6×10-8

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？___(填“能”或“不能”)。
②0.10mol·L^-1NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。
③少量H₂C₂O₄溶液和Na₂CO₃溶液反应的主要离子方程式为___。
(4)已知：K_sp(AgCl)=1.5×10^-10、K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^-12；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。向Cl^-和CrO浓度均为0.1mol·L^-1的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液且不断搅拌，实验现象为___。

【推荐1】科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
Ⅰ.目前合成氨技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     △H=－92.4kJ·mol^-1。
（1）在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是______
A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B.2v(NH₃)_正=v(N₂)_逆
C.容器中气体的压强保持不变
D.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1：2：3
（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol N₂和1.60mol H₂，反应3分钟达到平衡时，NH₃的体积分数为20%。
①该条件下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的平衡常数K=_____（精确到小数点后一位）；K值越大，表明反应达到平衡时______
A.H₂的转化率一定越高                      B.NH₃的浓度一定越大
C.正反应进行得越完全                       D.化学反应速率越大
②若达平衡后再向该容器中充入0.40mol N₂和0.40mol NH₃，该平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。
Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)       △H=a kJ·mol^-1。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

T/K	303	313	323
NH3的生成量/(10-6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a_____0；ΔS______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知（K为平衡常数）：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) K₁，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) K₂，则N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)的K=______（用K₁、K₂表示）。
Ⅲ.已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(1) ΔH= -1316kJ·mol^-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，该燃料电池的负极反应式是_______。

【推荐2】X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Y的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；Z和Q形成原子个数之比为1：2的气态化合物的颜色是红棕色；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应。
请回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是____。
(2)X、Y、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为____(填元素符号)。
(3)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(4)下列可以判断R和T的金属性强弱的是____。

A．单质的熔点：R比T低

B．单质与酸反应时，失电子数：R比T少

C．单质与水反应：R比T剧烈

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：R比T强

(5)R₂Q₂的电子式是____。
(6)Z元素对应的最高价氧化物对应的水化物的化合物类型是____。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
(7)纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用Z₂X₄燃料电池作为制备电源，其装置如图，燃料电池中，A电极是____(填“正”或“负”)极，A极发生的电极反应为____。

【推荐3】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_______，发生_________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；
（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银___________克。
如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题：
   
（3）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（4）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极_________。

【推荐1】碳的化合物在工业上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用：
(1)已知下列热化学方程式：
ⅰ．
ⅱ．
又已知在相同条件下，的正反应的活化能E_a(正)为132 kJ/mol，则逆反应的活化能E_a(逆)为_______kJ/mol。
(2)查阅资料得知，反应在含有少量的溶液中分两步进行：第Ⅰ步反应为(慢反应)，第Ⅱ步为快反应。增大I₂的浓度_______ (填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为_______。
(3)用催化剂催化CO₂加氢合成乙烯的反应，所得产物含CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如表。

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
				其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在中添加_______助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是_______。
a．明显降低了该体系中所有反应的活化能
b．降低了生成乙烯反应的焓变值使反应趋势增大
c．降低了CO₂转化率
d．明显降低了生成乙烯反应的活化能，对其他反应几乎无影响
(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H₂S和CH₄且n(H₂S)：n(CH₄)=2：1，发生反应：。0.11 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图1所示：为提高H₂S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举一条)。N点对应温度下，该反应的Kp=_______ (MPa)² (K_p为以分压表示的平衡常数)。

(5)合成碳酸二甲酯的工作原理如图2所示。阳极的电极反应式为_______，离子交换膜a为_______(填“阳膜”、“阴膜”)。

【推荐2】铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。请回答下列问题：

(1)某同学根据氧化还原反应2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu设计如图所示的原电池。
①电极Y的材料为____(填化学式，下同)。
②盐桥中的阳离子向____溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。
①Al—Ag₂O电池可用作水下动力电源，该电池反应原理为：2Al+3Ag₂O+2NaOH=2NaAlO₂+6Ag+H₂O。放电时，Al电极附近溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)，当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为___mol。
②Li—Al/FeS是一种二次电池，可用于车载电源。已知FeS难溶于水，电池总反应为：2Li+FeSLi₂S+Fe。充电时，阳极的电极反应式为___。

【推荐3】镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿（主要成分为、，还有少量等杂质）制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。
③金属离子氢氧化物的溶度积（25℃）④、均为两性，的酸性略强于。
回答下列问题：
(1)“二次酸化”中与足量发生反应的离子方程式为______。
(2)“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式______。
(3)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式______。