【推荐1】乙酸甲酯是树脂、涂料、油墨、油漆、胶粘剂、皮革生产过程所需的有机溶剂，而且乙酸甲酯还可作为原料制备燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇进行酯化反应得到。请回答下列问题：
(1)①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₁=-874.5kJ/mol
②2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H₂=-1453kJ/mol
③2CH₃COOCH₃(l)+7O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₃=-3189.8kJ/mol
由上述反应，可求出CH₃COOH(l)+CH₃OH(l)=CH₃COOCH₃(l)+H₂O(l)的∆H=________。
(2)对于反应CH₃COOH(l)+CH₃OH(l)⇌CH₃COOCH₃(l)+H₂O(l)，判断下列选项可以提高乙酸平衡转化率的是______
A.加入催化剂，增快反应速率             
B.加入过量的甲醇
C.加入过量的乙酸                              
D.将乙酸甲酯从体系中分离
E.适当地提高反应温度                       
F.适当地降低反应温度
(3)在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇发生了两个反应：
主反应：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+CH₃CH₂OH(g) ∆H<0，
副反应：CH₃COOCH₃(g)+H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+CH₃CHO(g) ∆H>0，实验测得，在相同时间内，反应温度与CH₃CH₂OH和CH₃CHO的产率之间的关系如图所示：

①在540℃之前CH₃CHO的产率远低于CH₃CH₂OH产率的原因是________。
②在470℃之后CH₃CHO与CH₃CH₂OH产率变化趋势可能的原因是________。
(4)若在470℃时，以n(CH₃COOCH₃):n(H₂)=1:10的投料比只进行主反应(不考虑副反应)，乙酸甲酯平衡转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，CH₃COOCH₃(g)的平衡分压为________MPa，CH₃CH₂OH(g)的体积分数________%(保留一位小数)。
②470℃时，该反应的化学平衡常数K_p=________(MPa)^-1(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

【推荐3】绿色能源是未来能源发展的重要方向，氢能是重要的绿色能源，利用生物乙醇来制取氢气的部分反应过程如图所示。

(1)已知：反应①：CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH₁=+173.5kJ·mol^-1
反应②：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=-41.2kJ·mol^-1
则反应Ⅰ的热化学方程式为____。
(2)反应Ⅱ在不同进气比[n(CO)∶n(H₂O)]、不同温度下，测得相应的CO平衡转化率见表(各点对应的其他反应条件都相同)。

平衡点	a	b	c	d
n(CO)∶n(H2O)	0.5	0.5	1	1
CO平衡转化率/%	50	66.7	50	60

①a点平衡混合物中H₂的体积分数为____，a、c两点对应的反应温度T_a____T_c(填“＜”“=”或“＞”)，d点对应的平衡常数K=____。
②有利于提高CO平衡转化率的是____(填标号)。
A．增大压强       B．降低温度       C．增大进气比[n(CO)∶n(H₂O)] D．分离出CO₂
(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，若用[K]表示催化剂，则反应历程可用下式表示：
第一步：[K]+H₂O(g)=[K]O+H₂
第二步：[K]O+CO=[K]+CO₂
第二步比第一步反应慢，则第二步反应的活化能比第一步反应____。
(4)研究表明，CO催化变换反应的速率方程为=k(-)式中，y_CO、、、分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的K_p___(填“增大”“减小”)。根据速率方程分析，T＞T_m时逐渐减小的原因是____。

【推荐2】已知：酸性高锰酸钾溶液与草酸(H₂C₂O₄，二元弱酸)溶液反应时，Mn元素被还原为(在水溶液中呈无色)，氧化产物是CO_2.某小组设计下列对比实验探究化学反应速率的影响因素。

实验	温度/℃	溶液/mL	溶液/mL	溶液/mL	溶液/mL	/mL
1	25	3.0	2.0	1.0	0	2.0
2	25	3.0	2.0	2.0	0	1.0
3	25	4.0	2.0	2.0	0	0
4	25	3.0	2.0	1.0	0.5	a

回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为___________。
(2)该实验需要测定的物理量是___________。
(3)实验2和实验3的目的是探究___________对反应速率的影响；实验测得实验2的反应速率大于实验1，原因是___________，KMnO₄氧化性越强，反应速率越快。
(4)要达到对比实验的目的，则a的取值应为___________，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，其原因可能是___________。

【推荐3】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05mol/L KMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

请回答：
(1)写出以上反应的化学方程式：______________________________________________
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO₄) = ___________。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO4溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0	_____	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。

【推荐1】甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生成农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H₂反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
已知：①CO₂ (g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ΔH₁=+41 kJ·mol⁻¹
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₂=-58 kJ·mol⁻¹
(1)催化CO和H₂合成甲醇反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的ΔH=___________。
(2)对于催化CO和H₂合成甲醇的反应，增大压强，平衡___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动；温度升高平衡常数___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在相同条件下研究催化剂I、催化剂Ⅱ对反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的影响，在密闭容器内充入一定量CO和H₂，部分物质的浓度c随反应时间t 的变化曲线如图所示。
   
①a曲线表示___________。
②催化剂I比催化剂Ⅱ催化效率___________(填“高”“低”或“相同”)，原因是___________。
(4)523K时，在1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H₂，在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下。

反应时间 / min	0	5	10	15	20	25
压强 / MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

反应从开始到20 min时，以H₂浓度表示平均反应速率v(H₂)=___________；此温度下，压强平衡常数Kp =___________(MPa)^-2。
(5)一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入CO₂ (g)和H₂(g)，c(CO₂)：c(H₂)分别为1：1、1：2、 1：3，CO₂ (g)的转化率随压强的变化关系如图所示，

曲线a的c(CO₂)：c(H₂)=___________，原因是___________。

【推荐3】二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题，我国科研人员提出了由和转化为和的反应历程，其示意图如下。

(1)根据信息可知该可逆反应的化学方程式为，该反应的催化剂为___________，使用该催化剂___________(填“能”或“不能”)提高的平衡转化率。
(2)下，在一密闭容器中充入一定量的与发生反应。一段时间后反应达平衡若其他条件不变，温度从升至，反应重新达到平衡时，的体积分数增加。下列说法错误的是___________(填字母)。

A．该反应的

B．平衡常数大小：

C．300℃下，减小，的平衡转化率升高

D．反应达到平衡时

(3)一定条件下，反应体系中平衡转化率与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。

①X表示的物理量是___________。
②___________(填“＜”或“＞”)，判断理由是___________。

【推荐1】酸雨治理，处理SO₂尾气方法较多：
(1)还原法
反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g)⇌S₂(g)＋2CO₂(g)。一定温度下，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度部分图象如图：

①0～20 min内反应速率表示为v(SO₂)＝________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③该反应的平衡常数K＝________。
(2)循环利用法
相关反应为①Na₂SO₃＋SO₂＋H₂O=2NaHSO₃，②2NaHSO₃Na₂SO₃＋SO₂↑＋H₂O。下列说法正确的是________。
A.反应①进行时，溶液中c(SO₃^2-)/c(HSO)减小，反应②进行时，溶液中c(SO₃^2-)/c(HSO₃^-)增大
B.反应①与反应②K_w均为10^－14
C.循环利用的物质是Na₂SO₃溶液，尾气中的氧气对循环利用的次数有影响
D.反应①进行时，2c(SO₃^2-)＋c(HSO₃^-)＋c(OH^－)之和不变
(3)电解法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为________________；
②当电路中转移0.02 mol e^－时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________ mol离子。

【推荐3】某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为1.0 g∙cm^-3、比热容为4.2J/(g∙℃)，忽略量热计的比热容。

【药品】：50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH溶液、50mL 0.55mol/L KOH溶液。
【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示：

实验次数	反应前体系的温度/℃			反应后体系温度/℃	温度差平均值/℃
	50mL 0.50mol/L盐酸	50mL 0.55mol/L NaOH溶液	平均值
1	24.9	25.1		28.4	∆t
2	25.1	25.0		26.3
3	25.0	25.0		28.4

(1)从实验装置上看，还缺少的仪器名称是___________。
(2)学生甲实测数据处理
①∆t=___________℃。
②放出的热量Q_甲___________kJ(保留一位数)。
③Q_甲kJ比该反应理论上放热为Q kJ略微偏小，其原因可能是___________(写一条)。
(3)学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值Q_乙___________Q_甲(填“＜”或“=”或“＞”)。
(4)写出上面实验理论上生成1mol H₂O时，中和反应的反应热的热化学方程式为(用含Q的代数式表示)___________。
(5)TiO₂转化为TiCl₄有直接氯化法和碳氯化法。1000 ℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(i)直接氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)=TiCl₄(g)＋O₂(g)   ΔH₁=＋172 kJ·mol^-1，K_p1=1.0×10^-2
(ii)碳氯化：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)=TiCl₄(g)＋2CO(g)   ΔH₂=-51 kJ·mol^-1，K_p2=1.2×10¹²Pa
①反应2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)的ΔH为___________kJ·mol^-1，K_p=___________ Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是___________。
③数据显示在200 ℃平衡时TiO₂几乎完全转化为TiCl₄，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。
④TiO₂碳氯化是一个“气-固-固”反应，有利于TiO₂-C“固-固”接触的措施是___________。