【推荐1】二氧化碳的资源化利用有利于实现我国提出的2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标。CCUS(碳捕获、利用与封存)是应对全球气候变化的关键技术之一，可利用捕获的CO、等原料催化合成甲醇等。涉及的主要反应如下：
Ⅰ：　
Ⅱ：　
Ⅲ：　
回答下列问题：
(1)对于反应Ⅲ，_____，活化能_____(填“小于”或“大于”)。
(2)按反应Ⅰ生产甲醇时，通常会向反应体系中加入适量炭粉，可能的理由是_____。
(3)下列有关说法正确的是_____。

A．升高温度，反应Ⅰ逆反应速率增加，平衡常数减小

B．反应Ⅰ分别在恒温恒容的密闭容器与恒温恒压的密闭容器中进行，前者的平衡转化率高

C．恒温恒容的密闭容器中反应Ⅰ已达平衡，再加入一定量的和，和的转化率可能同时都增大

D．加入对反应Ⅱ催化效果更佳的催化剂，可以提高CO的平衡产率

(4)一定条件下，在密闭容器中加入和只发生反应Ⅱ：，如图是随着反应的进行，的浓度随时间改变的变化图。若在时刻再加入，时刻到达新的平衡。请你画出时刻的物质的量浓度随时间改变的变化图_____。

(5)研究证明：可在酸性介质中通过电解生成，则生成的电极反应式是_____。

【推荐2】含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。
(1)利用 CO₂生产 CH₃OH 是资源化利用 CO₂的一种有效途径。涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=﹣49 kJ⋅mol^﹣1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41 kJ⋅mol^﹣1
① 已知键能总和：2E(C=O)+3E(H﹣H)=2798 kJ⋅mol^﹣1。
则 3E(C﹣H)+E(C﹣O)+3E(H﹣O)=_______。
②铜金合金可作为 CO₂生产 CH₃OH 的催化剂，如图-1 表示一种铜金合金的晶胞结构。则与 Cu 最邻近的 Au 原子数为_______。 两者间的最短距离为_______ pm。

(2)CH₃I 是一种甲基化试剂，CF₃I 可用作制冷剂，CH₃I 和 CF₃I 发生水解时的主要反应分别是：CH₃ I+ H₂O→ CH₃ OH +HI 和 CF ₃I +H ₂O →CF₃ H +HIO 。CF₃I 的水解产物是 HIO，试结合电负性解释原因：_______。
(3)CH₃I 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH₃I 热裂解时主要反应有：
反应Ⅰ：CH₃I(g) C₂H₄(g)+2HI(g) △H₁>0
反应Ⅱ：3C₂H₄(g) 2C₃H₆(g) △H₂<0
反应Ⅲ： 2C₂H₄(g) C₄H₈(g) △H₃<0
向容积为 1L 的密闭容器中起始投入 1mol CH₃I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图-2 所示。已知 715K 时，CH₃I 的转化率为 80%，C₄H₈(g)的平衡物质的量浓度为 0.1 mol/L。

①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②715K 时，C₂H₄(g)的平衡物质的量为_______。
(4)聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了新电子学时代。我国化学家近年合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构简式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程如下图所示：

则 A、B、C 各 1 mol 分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为_______。