【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氨及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。回答下列问题：
(1)机动车发动机工作时会引发与的反应，该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，与的总能量比的总能量_____(填“高”或“低”)。
(2)已知：，。下列能量变化示意图中，正确的是_____(填字母)。

A．	B．
C．	D．

(3)是一种温室气体，其存储能量的能力是的上万倍，在大气中的寿命可长达740年。如表所示是断裂某些化学键所需要的能量数据：

化学键
能量/	946	154.8	283

根据上述数据分析最稳定的物质是_____(填“”“”或“”)，写出和生成的热化学方程式：_____
(4)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼()，作氧化剂，用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①
②
③
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____。

【推荐2】我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO₂具有重要的意义。300MP、200^oC条件下，CO₂与H₂反应可制得气态甲醇(CH₃OH)，其反应方程式为 。
(1)该反应的能量变化如图所示：

该反应是 ___________反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是 ___________。
(2)为了加快该反应的速率，可以采取措施___________(任写一种)。
(3)在实际生产中，测得合成塔中H₂及H₂O(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是___________(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为___________(填字母)。
   
(4)在一定温度下，将2molCO₂与6molH₂气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8mol H₂O(g)：
①用单位时间内浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为___________mol· L^-1· min^-1；
②2min末容器中H₂的物质的量浓度___________。

【推荐1】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）上述装置中，不能验证“某固液不加热反应是吸热反应还是放热反应”的装置是______(填装置序号)。
（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量金属锌与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______。说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若M为氢氧化钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________。
②若观察到烧杯中导管产生一段水柱，则说明M溶于水_____(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”、“可能是放热反应”、“可能是吸热反应”)。

【推荐2】能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
(1)下列变化中属于吸热反应的是_________，其中⑦中发生的化学方程式为____________________。
①镁与稀盐酸的反应       ②将胆矾加热变为白色粉末       ③甲烷在氧气中的燃烧反应       ④固体溶于水       ⑤氯酸钾分解制氧气       ⑥铝热反应       ⑦与反应
(2)如图是（g）和（g）反应生成1mol （g）过程中的能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：_____________________。

(3)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P－P	P－O	O＝O	P＝O
键能E/（）	198	360	498	x

已知白磷的燃烧热为2983，白磷完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x＝_________

(4)用60mL 0.50mol/L盐酸与60mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液完成中和热测定实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液密度都是1.0，已知反应后混合溶液的比热容。实验过程中记录数据如下：

实验序号	起始温度/℃		终止温度/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

根据实验数据计算该实验的中和热△H＝___________。（保留一位小数）

【推荐1】Ⅰ.金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO₂)转化为，再进一步还原得到钛。回答下列问题：
(1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
(ⅰ)直接氯化：
(ⅱ)碳氯化：
①反应的_______Pa。
②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是_______。
③对于碳氯化反应：增大压强，平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；温度升高，平衡转化率_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
Ⅱ.纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而备受关往，下表为制取纳米级Cu₂O的2种方法：

方法I	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法，反应为2Cu +H2OCu2O+H2↑。

(2)已知：2Cu(s)+O₂(g)=Cu₂O(s)；△H = -akJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H = -bkJ·mol^-1
Cu(s)+ O₂(g)=CuO(s)；△H = -ckJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s)= Cu₂O(s)+CO(g)；△H =_______kJ·mol^-1
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如下图，阳极生成Cu₂O，其电极反应式为_______。

【推荐2】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示，回答下列问题：

（1）p₁、p₂、p₃的大小关系是________，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是______________________。
（2）一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：反应1：CO(g)＋3H₂(g) CH₄(g)＋H₂O(g) ∆H₁= a kJ/mol
反应2：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ∆H₂= b kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是____________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H—H	O—H	C—H
E/（kJ·mol-1）	436	465	413	1076

则根据键能计算，∆H₁=________________。反应1自发进行的条件是___________。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）
（3）一定条件下，CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃，向固定容积为1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K =_________（用分数表示）；若开始时充入2 mol CH₃OH(g) 和2 mol H₂O(g)达到相同平衡状态时，CH₃OH的转化率为_______；若平衡后再充入4 mol的N₂，则c(CO₂)和原平衡比较是_________。（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①甲中负极的电极反应式为_______________，丙中C极的电极反应式为___________。
② 乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为__________________。

【推荐1】某小组欲测定与溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 溶液和10 mL 溶液，所得数据如图所示。

(1)写出两溶液混合反应的离子方程式___________。
(2)由实验数据可得，该反应在0～4 min的化学反应速率为___________。
该小组设计了3组实验探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。

实验 编号	加入 溶液的体积	加入 溶液的体积	加入水的体积	反应温度
1	10	10	0	25 ℃
2	10	5	a	25 ℃
3	10	10	0	60 ℃

(3)表中___________，通过实验1和实验3可探究___________对化学反应速率的影响。
(4)某同学分析发现在反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。针对此现象，该小组进一步通过测定随时间变化的曲线探究影响因素，具体如下表所示。(已知、对该反应速率无影响)

方案	假设	实验操作
Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中加入10 mL 溶液和10 mL 溶液，插入温度计测量温度。
Ⅱ	___________	取10 mL 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10 mL 溶液
Ⅲ	溶液酸性增强加快了化学反应速率	分别向2只烧杯中加入10 mL 溶液；向烧杯a中加入1 mL水，向烧杯b中加入1 mL 盐酸；再分别向2只烧杯中加入10 mL 溶液

①方案Ⅱ中的假设为___________。
②已知方案Ⅰ的假设不成立，某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：___________。
③反应后期，化学反应速率变慢的原因是___________。